2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）
1.硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是()
A. 硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
B. 硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
C. 硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
D. 硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架
2.下列各组中的物质都是电解质的是()
A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸
B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH
C. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精
D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO4
3.下列不能达到实验目的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
4.某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH−CO−NH2(丙烯酰胺).食品中过量的丙烯酰胺可
能引起令人不安的食品安全问题.关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是()
A. ①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
5.4、下列说法中，正确的是()
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 所有的物质一定存在化学键
6.如图所示装置，下列说法不正确的是()
A. 在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化
B. 在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗
C. ②装置实现了化学能到电能的转化
D. 在①②装置中锌棒均被氧化
7.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大。

Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最
外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。

下列说法不正确的是()
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B. W分别与X，Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同
C. 由X，Y，Z，W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D. Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色
8.如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是()
A. 相同的质量
B. 相同的摩尔质量
C. 相同的密度
D. 相同的原子数
9.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四中不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=
0.5mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.35mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=
0.4mol⋅L−1⋅min−1.下列有关反应速率的比较中正确的是()
A. ④>①>②>③
B. ④>①>③>②
C. ①>②>③>④
D. ②>①>③>④
10.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加
入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。

下列说法或操作错误的是()
A. 乙装置是安全瓶
B. 将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞
C. KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气
D. 锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O
11.“玉兔”号月球车用 94238Pu作为热源材料。

下列关于 94238Pu的说法正确的是()
A. 94238Pu与 92238U互为同位素
B. 94238Pu与 94239Pu与互为同素异形体
C. 94238Pu与 92238U具有完全相同的化学性质
D. 94238Pu与 94239Pu与互为同位素
12.把70%的硝酸溶液(ρ=1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为
()
A. 等于35%
B. 小于35%
C. 大于35%
D. 无法确定
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为
原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图，已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

下列说法正确的是()
A. 溶解”过程发生反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：3
B. “溶解”过程应在较高温度下进行
C. “反应”过程的离子方程式是2Cu2++SO32−+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO42−+2H+
D. “洗涤”过程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面水分，防止水解氧化
14.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C. 容器内各物质的浓度不随时间变化
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
15.下列反应的离子方程式正确的是()
A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−
D. 乙醛与新制的Cu(OH)2加热：CH
CHO+2Cu(OH)2+OH−→△CH3COO+2CuO↓+3H2O
3
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解
水制氢气的工业制法之一是“硫−碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI⇌H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是______ ．
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1
所示．0−2min内的平均反应速率v(HI)=______ .该温度下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K=______ .相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有______ ．
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
(3)如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
①光电转换器的能量转换形式为______ ．
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是______ ．
③燃料电池的负极反应式为：______ ．
四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）
17.高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
已知：
(1)C的名称为______，D中的官能团为______，结构简式为______。

(2)由A生成B的化学方程式为______。

(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为______。

(4)下列关于F的叙述正确的是______。

A.能与NaHCO3反应生成CO2
B.能发生水解反应和消去反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1mol G最多消耗2mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______
种(不考虑立体异构)。

①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。

18.二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
(1)将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数______ 阳离子总数．
(填选项前的字母)
A.a>1时大于
B.a=1时等于
C.大于
D.小于
(2)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和NaOH
的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为______ ．
(3)工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3.步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
(ⅰ)工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为______ ．
(ⅰ)工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有______ (填步骤序号)
(ⅰ)工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和______ .以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是______ .(填选项前的字母)
A.产品中钠原子和硫原子的物质的量之比
B.产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C.产品中硫原子和氧原子的物质的量之比
D.以上均能
(4)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2−2n)H2O=2n CuSO4+(2−2n)H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为______ g.
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方
程式______ ．
五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
19.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化
合物(10e或18e)在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

(1)Z离子的结构示意图是______
(2)X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是______，其中含有的
化学键有______。

(3)X与Y所形成的分子的电子式为______，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。

(3)请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱______。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A.铝合金质硬而轻且不易生锈，可做飞行器的材料，以减轻产品的质量，故A正确；
B.硬铝为铝的合金，强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上优于钢材，故B正确；
C.硬铝的熔点低于成分金属铝，故C错误；
D.铝属于活泼金属，铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，常被建筑行业用作材料以及门窗框架，故D正确；
故选：C。

A.铝合金质硬而轻且不易生锈；
B.合金比成分金属硬度大；
C.合金的熔点比成分金属的低；
D.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，抗腐蚀性能较强．
本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意合金的熔点比其成分金属都低、硬度大．
2.答案：B
解析：解：A、盐酸是混合物，不属于电解质，故A错误；
B、Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH，溶于水或融化状态下都能够导电，属于电解质，故B正确；
C、酒精溶于水或熔化状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D、SO3融化状态下不导电，溶于水生成硫酸而导电，其本身不电离，属于非电解质，故D错误；故选：B。

A、盐酸是混合物；
B、Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH都属于电解质；
C、酒精属于非电解质；
D、SO3属于非电解质。

本题考查电解质的识别，溶于水或融化状态下能够导电的化合物为电解质。

3.答案：C
解析：解：A.石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极上铜离子放电，则氧化性铜离子大于镁离子，所以金属性Mg大于Cu，故A正确；
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，pH大的水解程度大，则Na2SiO3水溶液的pH大，可知酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性C大于Si，故B正确；
C.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸，酸的浓度不同，浓度大的反应速率快，则可研究浓度对反应速率的影响，故D正确；
故选C．
A.石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极上铜离子放电；
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，pH大的水解程度大；
C.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH；
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸，只有一个变量为酸的浓度．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，涉及电解、盐类水解、pH测定及影响反应速率的因素等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4.答案：D
解析：解：①含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
②含碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；
③丙烯酰胺的同分异构体如H2N−CH=CH−CHO、CH≡C−CH2−O−NH2、CH≡C−O−CH2−NH2、CH3−C≡C−O−NH2、CH2=CH−CH2−NO等，多于四种，故错误；
④含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故正确；
故选：D。

CH2=CH−CO−NH2中含碳碳双键、酰胺键，结合烯烃及肽的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体为解答的难点，题目难度不大。

5.答案：A
解析：本题考查化学反应中的能量变化、化学变化的判断、化学键和物质的关系。

A、任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但没有新物质生成，是物理变化，故A正确。

B、该过程没有新物质生成，不是化学变化，故B错误。

C、化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C项错误；
D、化学键是指分子中相邻原子间的强相互作用，He等稀有气体是由单原子形成的物质，只存在分子间作用力，没有化学键，故D错误。

故选A。

6.答案：B
解析：解：A.①装置中锌棒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌棒逐渐变细，铜不反应，铜棒无变化，故A正确；
B.②装置中，形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，Cu上氢离子得到电子生成氢气，铜棒没有粗，故B错误；
C.②装置中，形成原电池，实现了化学能到电能的转化，故C正确；
D.①装置中锌棒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，②装置中形成原电池，Zn为负极失电子被氧化，所以在①②装置中锌棒均被氧化，故D正确。

故选：B。

①装置中锌棒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应；②装置中，形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子生成氢气，据此分析。

本题考查了金属的性质、原电池原理的应用，为高频考点，把握电极的判断、电极反应及锌的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.答案：C
解析：
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、电子层结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是人体内含量最高的元素，应为O元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为C元素，X与Y不在同一周期，则X为H元素，W 与X同主族，W为Na元素，以此解答该题。

由以上分析可知短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na．
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序：r(W)>
r(Y)>r(Z)>r(X)，故A正确；
B.NaH只含有离子键，Na2O2既含有离子键也含有共价键，故B正确；。