2017年中考化学考前考点梳理第五单元化学方程式课件
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第五单元 化学方程式
6. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2， 化学方程式是2R+3O2 ＝ 2CO2+4H2O，则由 此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量 分数是37．5％ ③6.4 g R燃烧还生成了7.2 gH2O④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ c．①④ D．②③ (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
类型二 化学方程式
3.根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之问的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 ↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 = Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 ↑
【要点提示】
3．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某 一物质的质量。 (2)推断某物质的元素组成。 (3)确定某物质的化学式。
加热铜丝，观 察是否保持平 衡
考点二 化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学 反应的式子。 2．意义：(1)质的方面：表示 反应物、 生成物、和反应条件。 (2)量的方面 ：宏观：反应物、生成物各物 质的 质量比 ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数 比 。 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式PPT课件
)
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的
质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也没有留下，
难道物质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳， 根据质量守恒定律，参加反应的 讨论质量 守恒定律 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 时，各状 生成的水蒸气和二氧化碳的质量 态的物质 均要讨论 由于水蒸气和二氧化碳以气体形 式逸出，所以蜡烛质量变小。
九年级化学上册· 人教版
第五单元 化学方程式
第1节 质量守恒定律
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会变 大,所以化学反应后质 量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
白磷燃烧前后质量的测定
实验现象
白磷燃烧，发出黄光，生成浓浓的白烟。 气球先胀大后缩小
MnO2
KCl + O2
（2）Al + H2SO4
Al2(SO4 ) 3 + H2
（3）Fe3O４+ H2
高温
Fe + H2O
如 何 正 确 书 写 化 学 方 程 式
1、书 写 原 则 2、书 写 步 骤
一是必须以客观事实为基础 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等
写：左反右生中短线 配：配平
标：标明反应条件和生成物状态(无中生有) 等：把短线改成等号
课堂练习
1、请配平下列反应的化学方程式：
（1）KClO3
×
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ √ ）
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习课件(共15张)
课后作业
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成O2的质量为：30g-20.4g=9.6g (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
=M=nO=2
△
2KCl+3O2↑
245
96
X
9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
(3)二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g;
2Mg ＋O2
2MgO
48 : 32 : 80
知识点3 化学方程式的计算
利用化学方程式计算的过程： 设——根据题意设未知量（设未知数时，不带单位） 写——正确写出反应的化学方程式 算——算出已知物和待求物之间的质量关系，并代入 列——列出比例式 解——求解（计算结果要带单位） 答——简明地作答
知识点3 化学方程式的计算
【例】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体 的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次数
第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4 g。
部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液
的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ A ）
A．9:16
B．1:2
C．3:8
D．17:8
课后作业
3.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将 试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
化学上册 第五单元《化学方程式》单元复习【课件】(正式稿)
磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 PPT课件
NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO, 该反应的化学方
程式为 NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
。
考点讲练
考点四: 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据: 化学方程式表示了反应前后反应物
和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法:
化学（人教版） 九年级 上册
第五单元 化学方程式 单元复习（课件）
01 知识框架 02 考点讲练 03 难点突破 04 趁热打铁
01
知识框架
知识框架
内容 微观解释
应用
计算依据 解题步骤
质 量 守 恒 定 律
利用化学 方程式的
计算
写
最小公倍数法
书
观察法
配
写
步
奇数配偶法
标
骤
查
概念
化 学 方 程 式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息, 下列说法不正确
的是（D ）A．KMnO4是反应物 B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物 D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 的正确读法是（ C ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁
2MgO B．2个
表示反应物、生成物、反应条件
含
表示反应物与生成物的粒子数之比
义
表示反应中各物质的质量比
读法
必须以客观事实为基础
书
写
原
则
必须遵守质量守恒定律
02
考点讲练
考点讲练 考点一: 质量守恒定律 1.内容: 在化学反应里, _参__加__反__应_____的各物质的_质_量__总__和__, 等于反 应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册 单元知识及考点 第五单元 化学方程式(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中
3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；
第五单元 化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
第五单元 化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
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第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律 1.定义 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质 量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应 的质量,未参加反应的质量不能计算在内。 (3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子 的种类、数目、质量都没有改变。
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.2KNO3+CaCl 2 2KCl+Ca(NO3)2
解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水,故A错误;铁与氧 气在点燃的条件下生成四氧化三铁,故C错误;硝酸钾与氯化钙反应 没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D错误。 答案：B
5.从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是( ) A.在反应前后,元素的种类没有变化 B.在常温下氢气和氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变 解析：由化学方程式可知,氢气与氧气在点燃的条件下才能反应, 故常温下氢气和氧气混合不会发生反应。 答案：B
6.配平化学方程式 (1)依据。 左右两边各元素的原子个数相等,即质量守恒。 (2)方法。 ①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各 物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使 之相等即可。 ②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数 相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个 数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。
①2H2+O2 一般指物质与氧气发生 2H2O 的反应 ②CH4+2O2
CO2+2H2O
含氧物质中的氧被夺去 ①H2+CuO H2O+Cu 的反应 ②3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2
四、根据化学方程式进行的有关计算 1.计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。 2.计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数; 第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关 系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。 为了便于记忆,化学方程式的计算可编成如下口诀: 一解二设最后答,化学方程式不能错; 准确找到质量比,纯量代入不掺假; 所有单位须一致,列式计算解决它。 3.基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质 物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计 算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)计算;第六,有关图像及数 据分析题。
3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质 量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。
二、化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表明反应物和生成物及反应条件。
宏观上:表示反应物和生成物之间的 (2)量的方面 质量之比 微观上:表示反应物和生成物之间的 粒子数目比
3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例) (1)质的方面 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。 (2)量的方面 ①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质 量的五氧化二磷。 ②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分 子。 4.书写原则 (1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在 的物质和化学反应。 (2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相 等。
3.科研人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂 电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为 2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为 ( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 答案：A
4.下列化学方程式书写正确的是( ) A.Fe2O3+4HCl 2FeCl 2+3H2O B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
①C+2CuO 2Cu+CO2↑ ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 复分 ①NaOH+HCl NaCl+H2O AB+CD AD+CB 解反 ②Na2CO3+Ca(OH)2 即“交换成分” CaCO3↓+2NaOH 应
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应类 型 氧化反 应 还原反 应
反应特点
举例
三、化学反应的类型 1.根据反应物、பைடு நூலகம்成物的种类和数目分为四种基本类型
反应 反应特点 类型 化合 A+B+…… 反应 即“多变一” AB
举例 ①2CO+O2 ②CO2+H2O ①2KMnO4 ②CaCO3 2CO2 H2CO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ CaO+CO2↑
分解 AB A+B+…… 反应 即“一变多” AC+B 置换 A+BC 反应 即“一换一”
5.书写步骤
注意(1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前 的化学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不 能发生的;在标出生成物的状态时要注意:如果反应物和生成物中 都有气体,气体生成物就不注“↑”号。同样,溶液中的反应如果反 应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”号。
1.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( ) A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒 定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 答案：C
2.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是 ( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①②③⑤ 解析：根据化学反应的实质可知,反应前后原子种类、数目、质量 没有变化,故物质总质量不变,元素种类不变。而化学变化是产生 新物质的变化,因此物质种类一定改变,分子个数可能改变。 答案：B
一、质量守恒定律 1.定义 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质 量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应 的质量,未参加反应的质量不能计算在内。 (3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子 的种类、数目、质量都没有改变。
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.2KNO3+CaCl 2 2KCl+Ca(NO3)2
解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水,故A错误;铁与氧 气在点燃的条件下生成四氧化三铁,故C错误;硝酸钾与氯化钙反应 没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D错误。 答案：B
5.从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是( ) A.在反应前后,元素的种类没有变化 B.在常温下氢气和氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变 解析：由化学方程式可知,氢气与氧气在点燃的条件下才能反应, 故常温下氢气和氧气混合不会发生反应。 答案：B
6.配平化学方程式 (1)依据。 左右两边各元素的原子个数相等,即质量守恒。 (2)方法。 ①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各 物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使 之相等即可。 ②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数 相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个 数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。
①2H2+O2 一般指物质与氧气发生 2H2O 的反应 ②CH4+2O2
CO2+2H2O
含氧物质中的氧被夺去 ①H2+CuO H2O+Cu 的反应 ②3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2
四、根据化学方程式进行的有关计算 1.计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。 2.计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数; 第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关 系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。 为了便于记忆,化学方程式的计算可编成如下口诀: 一解二设最后答,化学方程式不能错; 准确找到质量比,纯量代入不掺假; 所有单位须一致,列式计算解决它。 3.基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质 物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计 算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)计算;第六,有关图像及数 据分析题。
3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质 量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。
二、化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表明反应物和生成物及反应条件。
宏观上:表示反应物和生成物之间的 (2)量的方面 质量之比 微观上:表示反应物和生成物之间的 粒子数目比
3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例) (1)质的方面 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。 (2)量的方面 ①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质 量的五氧化二磷。 ②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分 子。 4.书写原则 (1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在 的物质和化学反应。 (2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相 等。
3.科研人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂 电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为 2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为 ( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 答案：A
4.下列化学方程式书写正确的是( ) A.Fe2O3+4HCl 2FeCl 2+3H2O B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
①C+2CuO 2Cu+CO2↑ ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 复分 ①NaOH+HCl NaCl+H2O AB+CD AD+CB 解反 ②Na2CO3+Ca(OH)2 即“交换成分” CaCO3↓+2NaOH 应
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应类 型 氧化反 应 还原反 应
反应特点
举例
三、化学反应的类型 1.根据反应物、பைடு நூலகம்成物的种类和数目分为四种基本类型
反应 反应特点 类型 化合 A+B+…… 反应 即“多变一” AB
举例 ①2CO+O2 ②CO2+H2O ①2KMnO4 ②CaCO3 2CO2 H2CO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ CaO+CO2↑
分解 AB A+B+…… 反应 即“一变多” AC+B 置换 A+BC 反应 即“一换一”
5.书写步骤
注意(1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前 的化学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不 能发生的;在标出生成物的状态时要注意:如果反应物和生成物中 都有气体,气体生成物就不注“↑”号。同样,溶液中的反应如果反 应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”号。
1.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( ) A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒 定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 答案：C
2.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是 ( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①②③⑤ 解析：根据化学反应的实质可知,反应前后原子种类、数目、质量 没有变化,故物质总质量不变,元素种类不变。而化学变化是产生 新物质的变化,因此物质种类一定改变,分子个数可能改变。 答案：B