2024年山东省青岛市滨海学校中考一模化学试题(解析版)

2024年山东省青岛市滨海中学中考一模化学试题
第I 卷(选择题)
相对原子质量：H–1、C–12、O–16、Na–23、S–32、Cu–64一、单项选择题
1. 下列过程主要发生化学变化的是A. 用水银温度计测量体温B. 用消毒液对环境进行消毒C. 佩戴口罩预防疾病传染D. 教室和宿舍经常通风【答案】B 【解析】
【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。

【详解】A 、用水银温度计测量体温，只是水银受热膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B 、消毒液消毒的原理是使细菌或病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；C 、佩戴口罩预防疾病传染没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；D 、教室和宿舍经常通风没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；故选B 。

2. 水是生命之源。

下列属于纯净物的是A. 矿泉水 B. 蒸馏水
C. 椰子水
D. 雨水
【答案】B 【解析】
【详解】A 、矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，故A 不正确；B 、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故B 正确；C 、椰子水含有多种物质，属于混合物，故C 不正确；
D 、雨水含有水和气体物质，属于混合物，故D 不正确。

故选B 。

3. 我国C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(),其中硅元素的化合价为价,则氮元素的化合价为A. -3 B. +3
C. -4
D. +4
【答案】A
34Si N 4
【解析】
【详解】硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x =0，则x =-3。

故选：A 。

4. “酱油加铁”、“食盐加碘”、“牙膏加氟”、“奶粉加锌”、“茶叶加硒都是为了我们身体健康，这里的铁、碘、氟、锌、硒是指A. 原子 B. 分子
C. 单质
D. 元素
【答案】D 【解析】【分析】
【详解】铁、碘、氟、锌、硒是指元素，故选：D 。

5. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 塞紧橡胶塞
C. 测溶液的pH
D. 称量氢氧化钠固体
【答案】A 【解析】
【详解】A 、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，正确；B 、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C 、检测溶液的pH 时，要用玻璃棒蘸取或滴管吸取液体后滴到干燥的pH 试纸上，然后与比色卡对照，错误；
D 、易潮解的氢氧化钠固体，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，错误。

故选：A 。

6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A. 食盐 B. 蔗糖
C. 酒精
D. 植物油
【答案】D 【解析】
的
【详解】试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。

考点：溶液
7. 下列是一些食物的近似pH，胃酸过多的人适宜吃的食物是
选项A B C D
食物番茄汁牛奶四川泡菜鸡蛋清
pH 4.2~4.6 6.3~6.6 3.2~3.67.6~8.0
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物。

【详解】A、番茄汁pH大约是4.2～4.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
B、牛奶的pH大约是6.3～6.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
C、泡菜pH大约是3.2～3.6，即pH＜7，呈酸性，故错误；
D、鸡蛋清的pH大约是7.6～8.0，即pH＞7，呈碱性；故正确。

故选D。

8. 物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途中，不是利用其化学性质的是
A. 氧气用于气焊
B. 熟石灰用来改良酸性上襄
C. 干冰用作制冷剂
D. 甲烷用作燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气用于气焊，是利用氧气的助燃性，需要通过物质燃烧表现出来，属于化学性质，故A 错；
B、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，利用了化学性质，故B错；
C、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故C正确；
D、甲烷用作燃料，是利用甲烷的可燃性，属于化学性质，故D错。

故选：C。

9. 下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（）
A. 分子可以再分成原子，而原子不可再分
B. 相同原子可以构成不同的分子
C. 在原子中，核内质子数等于核外电子数
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】A
【解析】
【分析】本题主要考查分子、原子、离子的联系和区别；
【详解】A选项，在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故选A。

B选项，相同原子可以构成不同的分子，例如：氧气O2、臭氧O3。

C选项，原子未发生得失电子，核内质子数=核外电子数。

D选项，构成物质的微粒有分子、原子、离子。

【点睛】重点：原子序数=质子数=核电荷数=电子数。

10. 下列关于水和溶液的说法不正确的是
A. 溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的
B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶质以分子或离子的形成分散在溶剂中，因此溶液是均一、稳定的，故选项说法正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，故选项说法正确；
C、溶液具有均一性，所以将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，而不是5%，故选项说法错误；
D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，而蒸发水分可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

故选：C。

11. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
选项现象或事实解释
A用洗涤剂洗去油污洗涤剂能溶解油污
B稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈稀盐酸能与某些金属反应
C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D
氢气可用作清洁能源
氢气的密度小
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A 、洗涤剂具有乳化功能可以清洗油污，利用了洗涤剂的乳化功能，不是溶解功能，故错误；B 、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故错误；
C 、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，故正确；
D 、氢气燃烧生成水，没有污染，可用作清洁能源，故错误。

故选C 。

12. 用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示下列说法正确的是
A. 反应前后原子和分子的种类均未发生改变
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比为1：4
D. 生成物都是化合物【答案】D 【解析】
【分析】由反应的微观过程图可知，CO 2和H 2在条件下转化为化工原料乙烯（C 2H 4）和水，故其化学方程式为：2CO 2+6H
2
C 2H 4+4H 2O 。

【详解】A 、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，而分子种类、数目都改变了，故说法错误；
B 、反应物中有单质参加，反应前后一定有元素的化合价发生了改变，故说法错误；
44Fe+CuSO FeSO +Cu
=Δ
催化剂
C、由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故说法错误；
D、由物质的构成可知，生成物是C2H4、H2O，分子都是由不同种原子构成，都是两种化合物，故说法正确。

故选D。

13. 下列实验现象描述正确的是（）
A. 氯化铵与熟石灰混合研磨，产生具有刺激性气味的气体
B. 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅
C. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵与熟石灰混合研磨，会反应生成氨气和氯化钙，氨气具有刺激性气味，故会产生具有刺激性气味的气体，正确；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的深，错误；
C、铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误。

故选A。

14. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m2018
反应后质量/g2待测3026
对该反应，下列描述正确的是
A. 该反应中甲、丁的质量比为9：4
B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为3g
D. 该反应是化合反应
【答案】A
【解析】
【分析】甲的质量减少，故属于反应物，参加反应的质量是20g-2g=18g；丙的质量增加，则丙属于生成物，生成丙的质量是30g-20g=10g；丁的质量增加，属于生成物，生成丁的质量为26g-18g=8g。

【详解】A、根据上述分析可知，该反应中甲、丁的质量比为18：8=9:4，此选项表述正确；
B、根据上述分析可知，18g=10g+8g，即参加反应的甲的质量正好等于生成的丙和丁的质量，故乙没有参加反应，催化剂能该变化学反应速率，但其质量和化学性质在化学反应前后均不变，故不能确定乙在该反应中就一定作催化剂，此选项表述不正确；
C、根据上述分析可知，乙物质没有参加反应，故其质量应该等于m，此选项表述不正确；
D、根据上述分析可知，在反应中有一种反应物，反应后生成了两种生成物，故此反应属于分解反应，此选项表述不正确。

故选A。

15. 归纳总结是学习化学的重要方法。

下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（）
A. 化学与农业
B. 化学与生活
①硝酸钾是复合肥
②波尔多液作为农用杀菌剂，主要是利用铜离子能杀菌的原理①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
C. 化学与健康
D. 化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
②涂油漆可防止钢铁材料生锈
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确，②波尔多液作为农用杀菌剂，主要是利用铜离子能杀菌的原理，正确；不符合题意；
B、①CO难溶于水，所以煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，正确，②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味，烧棉织物有烧纸味，烧羊毛（主要成分是蛋白质）有烧焦的羽毛的味道，正确；不符合题意；
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确，②酒精杀菌消毒，是使病毒的蛋白质发生变性，正确；不符合题意；
D、①生铁、不锈钢和青铜都属于合金，都属于金属材料，错误，②涂油漆可隔绝氧气和水，防止钢铁生
锈，正确；符合题意；
故选D。

16. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）。

实现了天然气的高效利用，反应过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 反应前后铁的质量和化学性质不变
B. 该过程中，CH4发生氧化反应
C. 反应中O2和CH3OH质量比为1:1
D. 生成CH3OH过程中，分子数目减少
【答案】C
【解析】
【分析】由反应过程图可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O2
Fe
2CH3OH；
【详解】A、在该反应中，铁为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正
确；
B、由反应的化学方程式可知，CH4得氧发生氧化反应，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中O2和CH3OH质量比为(16×2):(2×32)=1:2，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，甲醇为液态，所以生成甲醇的过程中，分子数目减小，故选项说法正确。

故选C。

二、不定项选择题
17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应
B. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. pH＞7的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属复分解反应，正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾不属氧化物，错误；C、中和反应是酸与反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、pH＞7的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，错误。

故选A。

18. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C. 20℃时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D. 50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C 【答案】BD
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，则把50gA放入50g
水中，最多只能溶解25gA物质，能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故
B正确；
C、20℃时，A、C的溶解度相等，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，由于饱和溶液的质量不确定，所
以无法比较溶质的质量，故C错误；
D、50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，降低温度，A、B的溶解度变小，析出晶体，
变为20℃的饱和溶液，20℃时，溶解度关系为B＞A，所以溶质质量分数关系为B＞A，降低温度，C的溶解度增大，变为20℃的不饱溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，C在50℃的溶解度＜A在20℃的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D正确；
故选BD。

19. 下列实验方案合理可行的是
选项实验目的所用试剂或操作方法
A除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃
B检验氢氧化钠溶液是否变质加入酚酞，观察现象
依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉
C分离氯化镁、氯化钠固体混合物
淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4
D
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象四种固体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；
B、检验氢氧化钠溶液是否变质，检验溶液中是否含有碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入酚酞后溶液都会变红，故B错误；
C、加入水，氯化镁溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氯化镁，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故C错误；
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的几乎没有热量变化的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，故D正确。

故选：D。

20. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是
A．探究温度对分子运动B．探究金属活动C．探究CO2与水发生反应D．探究氧气是燃烧的
快慢的影响性强弱必要条件
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AC
【解析】【详解】A 、向50mL 冷水和热水中各加入1滴红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故A 正确；
B 、两支试管中的酸相同，质量相同的金属，金属种类不同并且一个是颗粒状、一个是条状的固体，两种金属的接触面积不同，故不能用来探究金属活动性强弱，故B 不正确；
C 、二氧化碳不能使干燥的石蕊滤纸变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊滤纸变红，能探究二氧化碳与水发生反应，故选C 正确；
D 、两支试管中的药品分别是红磷和水，白磷和空气，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故D 不正确。

故选：AC 。

21. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是：
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. ②、③两步操作顺序可以颠倒
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A错误；
B、②中加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，③中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，过量的氯化钡可用后面的碳酸钠除去，故②、③两步操作顺序可以颠倒，故B正确；
C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种；故C错误；
D、⑥操作中，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，并将滤液的pH 调为7；故D正确。

故选BD。

22. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
C. 在氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
D. 常温下，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰，溶剂质量减少，溶质质量也会相应的减少，说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应该从零开始，待反应结束后，生成沉淀的质量不变，说法正确；
C、向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙
反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH 值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，溶液的pH 值又升高，说法正确；
D 、常温下，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，横坐标表示稀硫酸的质量，刚开始时金属过量，稀硫酸都完全反应，生成氢气的质量相同，
，，由化学方程式可知：每有54份质量的铝与足量的稀硫酸反应生成6份质量的氢气，每有24份质量的镁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气，相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铝最终生成的氢气质量多，说法错误；
答案：BC 。

第II 卷 (非选择题)
三、填空与简答
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。

现有：①稀盐酸②稀硫酸③食盐④硝酸铵⑤氮气⑥氧气。

请选择适当的物质的化学式填空。

（1）可用作厨房调味品的是______。

（2）可制成“冰袋”用于降温的是______。

（3）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是______。

（4）可充入食品包装袋以防腐的是______。

【答案】（1）NaCl
（2）NH 4NO 3 （3）HCl
（4）N 2
【解析】
【小问1详解】
食盐的主要成分是氯化钠，可用作厨房调味品，其化学式为：NaCl ；
【小问2详解】
硝酸铵溶于水吸热，可制成“冰袋”用于降温，其化学式为：NH 4NO 3；
【小问3详解】
实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，其化学式为：HCl ；
【小问4详解】
氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋以防腐，其化学式为：N 2。

24. 二十四届冬奥会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。

()2424232Al 3H SO Al SO +3H ↑＋＝2442Mg+H SO MgSO +H ↑＝
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。

下列不属于绿色能源的是______(填序号)。

A. 太阳能
B. 风能
C. 水能
D. 化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。

“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式C 3H 8)作燃料更环保，原因是______。

（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。

①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的______性。

②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C 6H 10O 5)n ，属于______(填序号)。

A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
③(C 6H 10O 5)n 中碳、氧元素的质量比为______。

【答案】（1）D
（2）氢气燃烧的产物是水，无污染 （3）
①. 导电 ②. AC ③. 9:10【解析】
【小问1详解】
太阳能、风能、水能属于绿色能源，故不属于绿色能源的是化石燃烧，故选：D ；
【小问2详解】
氢气燃烧生成水，丙烷燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过高会导致温室效应，故“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式C 3H 8)作燃料更环保，原因是氢气燃烧的产物是水，无污染；
【小问3详解】
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性；
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C 6H 10O 5)n ，属于天然材料，其相对分子质量为，属于有机高分子材料，故选：AC ；
③(C 6H 10O 5)n 中碳、氧元素的质量比为。

25. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

根据图甲、图乙回答下列问题：
的()n 126110165n 162⨯⨯+⨯+⨯=⨯()()n 126:n 1659:10⨯⨯⨯⨯=
（1）图甲中微粒C属于____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），微粒D的化学符号是___。

（2）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。

月壤中存在着大量氦－3（氦－3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的微粒__（填字母）。

（3）硒是人体必需的____（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中微粒E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。

【答案】（1）①. 原子②. Cl-
（2）A （3）①. 微量②. 氧元素
【解析】
【小问1详解】
图甲中微粒C的核电荷数和核外电子数均为10，属于原子。

微粒D的核电荷数为17，原子序数=核电荷数，核外电子数为2+8+8=18>17，则微粒D为Cl的带一个负电荷的阴离子，即微粒D为Cl-。

【小问2详解】
氦－3是含有2个质子和1个中子的氦原子，则氦的核电荷数=质子数=2，则其原子结构示意图为图甲中的微粒A。

【小问3详解】
硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。

图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，最外层电子数相同的原子化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，则硒与图乙中氧元素的化学性质相似。

四、实验题
26. 根据下列实验装置图，回答问题。