中考化学图像题 金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题

中考化学图像题金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
一定温度下，向不饱
和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
向一定量NaOH溶
液中加入稀H2SO4
向一定量铁粉和铜粉
的混合物中加入硫酸
铜溶液
向相等质量的锌粉和
铁粉中，分别加入相
同的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．
考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序
2．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀
硫酸反应
C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D ．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；
B 、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；
C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D 、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。

故选B 。

3．下列图像能正确反映其对应关系的是
A ．用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液C．向一定量的稀盐酸中不断滴加水
D．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】
A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，且有催化剂的需要时间短，A错误；
B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，B正确；
C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液的pH小于7，随着水的加人，溶液的pH逐渐增大，但不会等于或大于7，C错误；
D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸决定，因此最终产生氢气的质量相等，D错误。

故选：B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

4．下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
C．向一定量的稀盐酸中加入水
D．向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌
【答案】A
【解析】
【详解】
A、根据优先反应原则,碳酸钠和稀盐酸先发生反应，在此过程中无沉淀产生,当稀盐酸反应完,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故选项正确;
B、氢氧化钠和稀硫酸的反应不影响硫酸根离子和钡离子的反应,因此反应刚开始时就有硫酸钡沉淀生成；故选项错误;
C、向稀盐酸中加水,pH逐渐增大,但溶液始终显酸性,pH不会大于或等于7,故选项错误;
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成硝酸锌的质量小于反应消耗硝酸银的质量,故溶液的质量逐渐减小，反应结束后，溶液的质量保持不变；故选项错误；
故选：A。

5．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中
C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误；
B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确；
D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示高温加热一定质量的石灰石
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。

B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。

D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

故选：D。

7．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。

故选C。

8．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入
稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与
加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故B错误；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。

故选D。

9．某实验小组向H2SO4和CuSO4(CuSO4溶液显酸性)的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量后绘制了四幅对应关系图，下列图像错误的是
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会优先和硫酸进行反应，当硫酸反应完全时，氢氧化钠再与硫酸铜进行反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以需要加入氢氧化钠溶液至一定量时才会开始出现沉淀,A正确;
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶质的质量增加，待硫酸反应完之后氢氧化钠和硫酸铜进行反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶质的质量减小,B错误;
C.硫酸和硫酸铜的混合溶液显酸性,随着氢氧化钠溶液的加入，溶液酸性逐渐减弱，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，因硫酸铜显酸性，随着氢氧化钠的加入,溶液pH继续变大，直至硫酸铜和氢氧化钠完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，溶液显中性，当氢氧化钠溶液加入过量时，溶液显碱性,溶液的碱性会随氢氧化钠溶液的加入一直增加,最终接近所加入的氢氧化钠溶液的pH,C正确;
D.钠元素全部来自氢氧化钠溶液，所以溶液中钠元素的质量随氢氧化钠溶液质量的增加而增加,D正确。

故选：B。

10．下列图象能正确反映对应操作的是( )
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．用胃舒平[主要成分Al(OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，该选项对应关系错误；
B、向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡溶液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确；
C、氢氧化铝是不溶于水的物质，不能最终使胃液呈碱性，该选项对应关系错误；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项对应关系错误。

故选B。

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O2
点燃
2MgO可知，
每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。

由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。

故选B。

【点睛】
判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。

12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

13．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此正确的图形应该是
，故C错误；
D 、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D 正确。

故选：C 。

14．下列图像能正确反应对应关系的是（ ）
A ．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C ．将水通电分解一段时间
D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，化学方程式为：22C+O CO 点燃，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量和参加反应的氧气的质量之和，故容器内气体的质量不断增加，待完全反应后，质量不变，不符合题意；
B 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于稀盐酸完全相同，生成气体的质量应该相等，不符合题意；
C、将水通电分解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2：1，符合题意；
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意。

故选C。

15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余；故选项图象能正确反映对应变化关系。

B、向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体，溶液质量增大，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数不断减小，当硝酸钾溶液达到饱和时，溶液质量不再变化，氯化钠的质量分数保持不变；故选项图象能正确反映对应变化关系。

C、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的质量不断增大，且固体质量增加的快，当硫酸铜溶液被反应完时，固体的质量增大的质量就是加入铁的质量，固体质量增加会变慢；故选项图象不能正确反映对应变化关系。

D、横坐标是稀盐酸的质量，由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸，反应的盐酸质量相
等时生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。

故选：C。

16．某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）
A．产生H2的质量是：Y>X>W>Z
B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
D．相对原子质量的大小依次是：W>Z>Y>X
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：X＞Y＞Z＞W，不符合题意；
B、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，取等质量的Al、Mg、Fe、Zn，分别与足量的浓度相等的稀硫
酸反应，根据方程式可知：
()
24242
3
2Al+3H SO=Al SO+3H
546
↑
；
2442 Mg+H SO=MgSO+H 242↑
；2442
=
Fe+H SO FeSO
5
+H
62
↑
；
2442 Zn+H SO=ZnSO+H 652↑
，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；
C、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，不符合题意；
D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，不符合题意。

故选B。

【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在金属与酸反应的坐标图中，斜线越陡。

质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。

17．下列图像与对应的说法正确的是
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；
B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；
C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；
D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：C。

18．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）
A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D．向一定质量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与饱和石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙，由于饱和溶液的溶剂减少，溶质会析出。

随着生石灰的不断加入，溶剂不断减少，最终减少到0点，溶质也会全部变为固体。

故A不符合题意；
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌粉与铁粉分别会与稀硫酸发生反应生成氢气和相应的硫酸盐，而氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，所给的稀硫酸是等质量、等浓度的，溶质H2SO4所含有的氢元素的质量相等，故锌粉和铁粉的量不断加入，最终会生成等质量的氢气。

但是由于锌的活动性比铁强，控制其它变量相同，只有金属种类是变量时，锌的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短，故B符合题意；
C. 氢氧化钡溶液中含有溶剂水，没加稀硫酸时里面也有一定质量的水，图像的起点应该在纵坐标大于0的某点开始。

故C不符合题意；
D. 向一定质量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子不能与硫酸根离子共存，只要一相遇就会生成硫酸钡沉淀，所以图像应该从原点开始。

故D不符合题
故选：B。

【点睛】
图像题的考查要注意图像横纵坐标的含义和起点、拐点的含义。

19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足
量的等浓度的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正
C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；
D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。

故选C。

20．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）
A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种
C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同
D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；
B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；
C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；
D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；
故选：D
【点睛】
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；。