2023届南宁市宾阳县九年级化学上学期期中考试卷附答案解析

2023届南宁市宾阳县九年级化学上学期期中考试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
【注意事项】1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效
．．．．．．．．．。

2．考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项
．．．．．．．．．．．。

3．考试结束，将答题卡
．．．交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请考生
用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑）
1．下列铝的性质中，属于化学性质的是
A．有光泽B．银白色C．抗腐蚀D．延展性
2．下列气体不属于空气污染物的是
A．O2B．SO2C．CO D．O3
3．古诗词中蕴含着丰富的科学道理。

下列诗句中只发生物理变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
4．下列生活和生产中的做法错误的是
A．纸张双面使用B．工业废水随意排放
C．减少化石燃料的使用D．洗手后及时关闭水龙头
5．“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是
A．原子B．元素C．分子D．单质
6．下列化学实验操作正确的是
A．闻气味B．滴加蒸馏水C．引燃酒精灯D．装入MnO2粉末
7．下列化学用语表示正确的是
A．氦气：He2B．2个氮原子：N2C．氟元素：F D．1个氨分子：NH4
8．下列说法错误的是
A．空气中含量最多的气体是N2B．人体中含量最多的元素是氧
C．地壳中含量最多的元素是Al D．相对分子质量最小的氧化物是H2O
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体D．均一的、稳定的液体叫做溶液
10．下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨——作灯丝——熔点高B．氮气——作保护气——化学性质不活泼
C ．一氧化碳——冶金工业——可燃性
D ．二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热
11．燃料、能源与生活息息相关。

下列说法错误的是
A ．石油是一种可再生能源
B ．加油站、油库等场所要严禁烟火
C ．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D ．将天然气报警器安装在灶台的上方
12．氨气（NH 3）燃烧的化学方程式为4NH 3+3O 2
6H 2O+2N 2，该反应的基本类型是A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．氧化反应
13．我国民间有腌制“腊八蒜”的习俗，“腊八蒜”与“腊八算”谐音，提示商号要在这天算帐，用蒜提
示清帐。

蒜中含有一种叫硫化丙烯（C 3H 6S ）的辣素，下列有关硫化丙烯的说法正确的是A ．硫化丙烯中含有6个氢元素B ．硫化丙烯分子中含有10个原子C ．74g 硫化丙烯中含有36g 碳元素
D ．硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为3：6：11415．根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A ．C→CO
B ．H 2→H 2O
C ．Fe→FeCl 3
D ．Mg→MgO
16．在反应2A ＋7B===6C ＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22。

若3gA 与B 完全反应后，生成
8.8gD ，则参加反应的B 的质量为A ．9.4g B ．11.2g C ．14.3g D ．20.1g
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A ．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B ．t 2℃时，将20g 甲加入50g 水中，得到70g 溶液
C ．t 3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D ．将t 2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，所得溶液
的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
18．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下
列有关判断正确的是
点燃
选项
A
B
C
D
实验探究
结论水发生了化学
变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
水
水滴
浓氨水
滴有酚酞的蒸馏水
蜡烛复燃
A ．滤渣中一定有铝、可能有铜
B ．滤渣中一定有铝、没有铜
C ．滤液中一定有硫酸铝、硫酸铜
D ．滤液中一定有硫酸铝、没有硫酸铜
19．下列实验方法能达到实验目的的是
20．
图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。

下列图像不能正确反映对应关系的
是
A ．化学反应中，原子总数随时间的变化
B ．向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾固体
C ．向足量相同质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Mg 粉、Fe 粉
D ．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题
共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。

①氢气
②肥皂水
③一氧化碳
④石墨
⑤铁
(1)最清洁的燃料是________；(2)常用于工业炼铁的是________；(3)可用作炊具的是________；(4)可用于制作铅笔芯的是________；
(5)能区分硬水和软水的是________。

22．（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

图1
图2
(1)小张同学用如图1的简易净水装置处理一杯浑浊的河水，装置中纱布、小卵石、石英沙的作用是
________________，活性炭的作用是________________。

(2)如图2是某同学配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。

回答下列问题。

选项实验目的实验方法A 区分CO 2和N 2
用燃着的木条B 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末观察颜色
C 除去FeCl 2溶液中混有的CuCl 2
加入过量的锌粉，过滤
D
除去铜粉中混有的铁粉
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
纱布小卵石纱布石英沙(细沙)
a ．正确的操作顺序是________(填序号)。

b ．操作①中应称量氯化钠________g ，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是________________________。

23．（5分）一组南极雪变色的照片引发社会关注，照片里南极的雪变成了红色和绿色。

研究人员表示，
该现象可能是因为全球气候变暖引起的，应引起重视。

(1)为减缓气候变暖，应倡导“低碳”生活。

“低碳”中的“碳”指的是________。

(2)化石燃料的大量使用加速了全球变暖，锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础。

某锂离子
电池正极材料为LiCoO 2，工业制备钴酸锂时涉及的某个化学方程式为6Li 2CO 3+4Co 3O 4+X 12LiCoO 2+6CO 2，X 的化学式为________，锂电池放电过程是将________能转化为电能。

(3)下列有关碳和碳的氧化物的观点，正确的是________（填字母）。

A ．守恒观：木炭燃烧过程中，元素种类不变
B ．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
C ．能量观：二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的过程吸热
(4)资源的回收再利用可以有效缓解环境恶化。

将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽
油、柴油等燃料，进行废物利用。

下列生活垃圾能实现上述转化的是________（填序号）。

a ．废铁
b ．玻璃
c ．易拉罐
d ．废塑料
24．（5分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

(1)硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是________。

(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是
____________________。

H 2O 和H 2O 2的化学性质不同，本质原因是____________________。

(3)水的电解的微观过程如下图所示，请写出该反应的化学方程式________________________。

25．（6分）A~G 是初中化学常见的物质，A 是密度最小的气体，B 是赤铁矿石的主要成分，Ｄ是含有两
种元素的化合物，F 是最常用的溶剂、且F →E 的反应属于放热反应，它们之间存在如右图关系（部分反应物、生成物及反应条件已略，“→”表示
物质间能转化、“─”表示物质间能反应）。

回答下列问题：(1)写出A 、B 的化学式：A________，B________(2)写出物质C 的一种用途：_______________________(3)描述C ─D 反应的现象：________________________(4)写出B →G 反应的化学方程式：__________________
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26．（6分）我国科技发展取得了重大突破。

(1)在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。

可燃冰主要含有甲烷水合
物，甲烷燃烧的化学方程式为________________________。

高温
表示氢原子表示氧原子
稀硫酸
酸溶
黄铜渣
过滤Cu
过量Zn
置换滤渣
过滤ZnSO 4溶液
(2)我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型
无人潜水器的空白。

潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与________同时接触而生锈。

(3)北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。

北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。

如图是铷
元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。

请据图回答：
铷元素的相对原子质量为________，在化学变化中铷原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填微粒符号）。

27．（6分）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。

利用黄铜制造各种物品的过程
中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn 、Cu 、ZnO 、CuO 。

一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
已知：ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O ，CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O (1)下列关于黄铜的说法正确的是________。

a ．黄铜不能被腐蚀
b ．黄铜的硬度比铜大
c ．黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：________________________。

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn 的目的是________________________________。

(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中
缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到_______________________时停止加热，过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是________________________。

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）根据下列装置回答问题：
(1)图1中仪器甲的名称是________。

实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为
________________________。

若收集干燥的氧气，应选用装置________（填序号）。

(2)如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是________________。

检验二氧化碳常
用的试剂是________。

(3)图3所示装置可测定空气中氧气的含量。

实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是
________________________，铜丝表面变黑是生成了________（填化学式）。

29．（8分）结合下列有关铁的实验，回答下列问题：
(1)A实验，通过________明显现象，由此可判断铁的活动性比铜强；该反应与古代湿法炼铜的原理相同，
写出该反应的化学方程式：________________________。

(2)B实验
【实验目的】________。

【实验现象】试管c中铁钉表面生锈，试管a和试管b中铁钉表面________。

【实验结论】对比试管________(填字母标号)，说明铁生锈需要氧气；对比试管________（填字母
标号），说明铁生锈需要水。

【问题交流】试管a中用植物油密封的目的是________。

五、计算题（6分）
30．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：
(1)该反应一共生成二氧化碳的质量是________g。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

2022年秋季学期九年级期中考试化学参考答案
一、选择题12345678910C A B B B D C C B C 11121314151617181920A C
C
A
C
B
D
D
D
B
21.(5分)（1）①（2）③（3）⑤（4）④（5）②
22.(5分)（1）过滤；吸附（2）a.②①⑤③④ b.10从左盘取出部分固体直至天平平衡23.(5分)（1）二氧化碳（或CO 2）（2）O 2；化学（3）AC (4)d
24.(5分)(1)质子数不同(2)碳原子的排列方式不同；分子构成不同(3)25.
(6分)(1)H 2；Fe 2O 3(2)作导线等
(3)固体逐渐溶解、有气泡冒出、溶液由无色变为浅绿色
（4）二、简答题
26.(6分)(1)CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O
(2)氧气和水(3)85.47；失去；Rb
+
27.(6分)(1)b (2)Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑(3)使溶液中的CuSO 4完全反应，得到纯净的ZnSO 4溶液
（4）不再有气泡冒出（5）“酸溶”过程中锌能与稀硫酸反应而铜不能反应（或：“置换”过程中锌能把硫酸铜溶液中的铜置换出来）
28.（8分）（1）集气瓶；2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；②（2）蜡烛自下而上依次熄灭；澄清石灰水（3）使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确；CuO 29.（8分）(1)铁片表面有红色固体析出；Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
(2)探究铁生锈的条件；无明显变化；ac ；bc ；隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于蒸馏水中。

30（6分）解：(1)3.3g (2)50g 盐酸完全反应放出CO 2的质量＝10g+50g －57.8g=2.2g 设50g 盐酸中溶质的质量为X
CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
7344X 2.2g
所用稀盐酸中溶质的质量分数
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3CO＋Fe 2O 3
2Fe＋3CO 2（或其它合理答案）
X=3.65g
X 100%=7.3%
4473 2.2
X 50g
3.65g 2H 2O 2H 2↑+O 2↑。