湖北省黄梅县国际育才高级中学20182019学年高一上学期9月月考化学试卷

2018年秋高一年级9月月考
化学试题
第Ⅰ卷：选择题共48分
相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Al=27 K=39
一、选择题:(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，请将正确的选项填在答题卡上共 48 分。

)
1．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的仪器是（）
3．下列有关实验操作或测量合理的是（）
A．用规格为10ml的量筒量取7.7ml碳酸钠溶液
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．某生在用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁接触
D．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液含有SO42－
4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满CO2、SO2气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A、两种气体的压强相等
B、CO2比SO2质量小
C、两种气体的分子数相等
D、CO2比SO2分子数多
5．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a
6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（）
A．原子数 B．分子数C．密度 D．质量
7．化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤总物质的量
A．①②④ B．①③⑤C．①③④ D．①②③④
8．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄露。

液溴有毒，有强
烈腐蚀性。

某环保小组用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签（ ）
9、标准状况下，112ml 某气体的质量为0.29g ，该气体的摩尔质量为（ ） A ．29g/mol B ．29g C ．58 g/mol D ．58g
10.下列说法正确的是( )
A ．标准状况下11.2 L HCl 的物质的量为1 mol
B ．常温常压下，9克水的物质的量为0.5 mol
C ．32 g 氧气所含的原子数目为6.02×1023
D ．常温常压下，0.5×6.02×1023
个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示
对应的装置合理、操作规范的是（ ）
12．为了检验SO 2－
4
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )
A ．方案甲：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸
沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――→足量稀硝酸无沉淀白色沉淀
D ．方案丁：试液白色沉淀(过滤)――→向沉淀中加入足量盐酸
沉淀不溶解
13、同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2
吹起的是（ ）
14、.设N A 表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ） A ．N A 个氯气分子的体积为22.4L
B ．常温常压下，28gCO 中所含碳原子数为N A
C ．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
D ．标准状况下，22.4L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N A
15.某溶液中含有K +
、Al 3+
、SO 42-、 NO 3-四种离子，已知K +
、Al 3+
、SO 42-
的个数比5:4:2，则Al 3+
、NO 3-的个数比为（ ）
A． 1:2 B．2:3 C．4:13 D．13:4
16.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8.若配制该营养液，要配制2L该营养液，需要428g的NH4Cl，则此时营养液中的K+、Cl-的物质的量分别为（）
A．9mo和9mol B．4.5mol和4.5mol C．5mol和4mol D．8mol和9mol
第II卷：非选择题共52分
17.(共12分)完成下列各空：
(1)等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，原子个数比为________，物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________L(用含N A的式子表示)。

（2分）
（4）11.1gACl2中含有0.2molCl-，则A的相对原子质量为。

（2分）
（5）某硫酸铝溶液中含有5.4gAl3+,则SO42-的粒子数为。

（2分）
18、（共8分）有5瓶白色固体，分别是BaCl2、NaOH、NaNO3、CuSO4、Na2SO4现进行下列实验。

请回答下列问题：
（1）写出各溶液溶质的化学式：A、 B、 C、 D、。

（2）写出溶液A与溶液B混合后反应的化学方程式：；（2分）
（3）写出溶液B与溶液D反应后的化学方程式: ；（2分）
19．(每空1分，共8分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置_______。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为。

(3)装置A中①的名称是，B中②的仪器名称。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是，
分液时要注意及时________________，防止上层液体流下。

20.（每空2分，共6分）标准状况下有以下四种气体：①8.96 L CH4②3.01×1023个HCl ③19.2gSO2④0.2molNH3
（1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是（填序号，下同）；（2）体积由小到大的顺序是，
（3）原子数由大到小顺序的是。

21．(每小题2分，共8分)海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图所示。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______________________________。

（2）第④步操作的目的是除去_________、________(填化学式)。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、、(填化学式)。

（4）第⑥步加入盐酸是为了除去滤液中的、（填离子符号）
22.（每空2分，共10分）
现有58.0g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为33.6 L。

回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为________；
（2）混合气体中碳原子的个数约为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）CO和CO2物质的量之比为；
(4)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

②气球的体积为________L。