四川省宜宾市叙州区第二中学2022高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
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故答案选A。
3.下列说法正确的是
A 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但 由于温度不变，所以Ksp值不变，A错误；
【详解】A. 盐桥中通常装有含琼脂 KCl饱和溶液，电池工作时，盐桥通过离子移动导电，所以K+、Cl-会分别进入两边的溶液中，故A正确；
B、电极Ⅲ是电解池阳极，电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e-=Cu2+，电极III上没有红色固体析出，故B错误；
C. 电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e-=Cu2+、Ⅳ的电极反应式是Cu2+＋2e-=Cu，③号烧杯是电镀池，该装置工作一段时间后，电解质溶液浓度不变，电极Ⅲ减轻、电极Ⅳ质量增大，故C错误；
B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C 使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-
D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-，Na+，Fe3+，SO42-之间不反应，能够大量共存，故A项正确；
【解析】wk.baidu.com
【分析】
（1）Se是34号元素，4个电子层、最外层6个电子；硅核外有14个电子，根据能量最低原理书写硅原子核外电子排布式；根据能量最低原理，核外电子从低能级向高能级排布；根据能量最低原理、洪特规则分析铜的基态原子价电子排布图；
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大；同主族元素从上到下电负性减小；
【答案】B
【解析】
【详解】A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；
B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；
C. 杂化轨道可用于形成 键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，C错误；
D．大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，D错误。
（6）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。
【详解】（1）Se是34号元素，4个电子层、最外层6个电子，在周期表的位置为第四周期VIA族；硅核外有14个电子，根据能量最低原理，硅原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2； Ga是31号元素，核外有31个电子，基态Ga原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能级为4p；根据能量最低原理、洪特规则，铜的基态原子价电子排布图是3d104s1；
（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。
【答案】 (1). 第四周期VIA族 (2). 1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2(3). 4p (4). 3d104s1(5). S＞P＞Ga (6). (7). 平面四边形 (8). 大于 (9). 略 (10). 略
D. ③号烧杯是电镀池，阴离子移向阳极，SO42-向电极III移动，故D错误。
【点睛】本题考查了原电池、电解池原理，题目难度中等，正确判断正负极、阴阳极为解答关键，注意熟练掌握原电池、电解池的工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
第Ⅰ卷选择题（42分）
一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
（5）砷、硒都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能；
（6）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大、同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性S＞P＞Ga；
（3）H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键，[B(OH)4]-的结构式为 ；
（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为平面四边形；
四川省宜宾市叙州区第二中学2022高二化学下学期第二次月考试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。
5.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气泡产生
c极无变化
d极溶解
c极有气泡产生
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数 定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为： ，选项A正确；
A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极
【答案】D
【解析】
【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；
故答案选D。
2.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )
A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
答案选A。
第Ⅱ卷非选择题（58分）
8.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。
（3）H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键；
（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物；
（5）砷、硒都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
【点睛】本题考查原电池原理的应用，明确原电池的工作原理，注意运用原电池判断金属性强弱是解答关键。
6.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出
答案选B。
4.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成 键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c
【答案】A
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应,电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极上发生还原反应。
【详解】a极质量减小，b极质量增加，说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，金属性a＞b；b有气体产生，c无变化，说明b的金属性强于c；d极溶解，c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性d＞c；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，说明d电极是负极，a电极是正极，金属性d＞a，四种金属的活动性顺序是d＞a＞b＞c，故选A。
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，CO32-、S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；
C．使pH=1溶液呈酸性，Fe2+，NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；
D．HCO3-、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D项错误；
C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变
D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
【答案】A
【解析】
【分析】
电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅱ是正极、Ⅲ是阳极，电流方向从正极流向负极，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，以此解答该题。
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；
D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）
（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。
3.下列说法正确的是
A 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但 由于温度不变，所以Ksp值不变，A错误；
【详解】A. 盐桥中通常装有含琼脂 KCl饱和溶液，电池工作时，盐桥通过离子移动导电，所以K+、Cl-会分别进入两边的溶液中，故A正确；
B、电极Ⅲ是电解池阳极，电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e-=Cu2+，电极III上没有红色固体析出，故B错误；
C. 电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e-=Cu2+、Ⅳ的电极反应式是Cu2+＋2e-=Cu，③号烧杯是电镀池，该装置工作一段时间后，电解质溶液浓度不变，电极Ⅲ减轻、电极Ⅳ质量增大，故C错误；
B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C 使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-
D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-，Na+，Fe3+，SO42-之间不反应，能够大量共存，故A项正确；
【解析】wk.baidu.com
【分析】
（1）Se是34号元素，4个电子层、最外层6个电子；硅核外有14个电子，根据能量最低原理书写硅原子核外电子排布式；根据能量最低原理，核外电子从低能级向高能级排布；根据能量最低原理、洪特规则分析铜的基态原子价电子排布图；
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大；同主族元素从上到下电负性减小；
【答案】B
【解析】
【详解】A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；
B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；
C. 杂化轨道可用于形成 键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，C错误；
D．大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，D错误。
（6）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。
【详解】（1）Se是34号元素，4个电子层、最外层6个电子，在周期表的位置为第四周期VIA族；硅核外有14个电子，根据能量最低原理，硅原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2； Ga是31号元素，核外有31个电子，基态Ga原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能级为4p；根据能量最低原理、洪特规则，铜的基态原子价电子排布图是3d104s1；
（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。
【答案】 (1). 第四周期VIA族 (2). 1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2(3). 4p (4). 3d104s1(5). S＞P＞Ga (6). (7). 平面四边形 (8). 大于 (9). 略 (10). 略
D. ③号烧杯是电镀池，阴离子移向阳极，SO42-向电极III移动，故D错误。
【点睛】本题考查了原电池、电解池原理，题目难度中等，正确判断正负极、阴阳极为解答关键，注意熟练掌握原电池、电解池的工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
第Ⅰ卷选择题（42分）
一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
（5）砷、硒都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能；
（6）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大、同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性S＞P＞Ga；
（3）H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键，[B(OH)4]-的结构式为 ；
（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为平面四边形；
四川省宜宾市叙州区第二中学2022高二化学下学期第二次月考试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。
5.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气泡产生
c极无变化
d极溶解
c极有气泡产生
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数 定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为： ，选项A正确；
A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极
【答案】D
【解析】
【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；
故答案选D。
2.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )
A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
答案选A。
第Ⅱ卷非选择题（58分）
8.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。
（3）H3BO3与水反应生成[B(OH)4]-时形成1个配位键；
（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物；
（5）砷、硒都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
【点睛】本题考查原电池原理的应用，明确原电池的工作原理，注意运用原电池判断金属性强弱是解答关键。
6.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出
答案选B。
4.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成 键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c
【答案】A
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应,电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极上发生还原反应。
【详解】a极质量减小，b极质量增加，说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，金属性a＞b；b有气体产生，c无变化，说明b的金属性强于c；d极溶解，c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性d＞c；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，说明d电极是负极，a电极是正极，金属性d＞a，四种金属的活动性顺序是d＞a＞b＞c，故选A。
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，CO32-、S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；
C．使pH=1溶液呈酸性，Fe2+，NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；
D．HCO3-、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D项错误；
C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变
D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
【答案】A
【解析】
【分析】
电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅱ是正极、Ⅲ是阳极，电流方向从正极流向负极，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，以此解答该题。
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；
D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）
（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。