有关ksp的计算

1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()
A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20
B.约有10-5 mol AgCl溶解
C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)
2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13
C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:
Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;
Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;
Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。

分析过程,下列说法错误的是()
A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8
D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响
4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）
A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0
B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响
D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）
A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降
B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4
C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力
D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)
14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +
c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；
则有：K a·K h＝K w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
A. ①④
B. ①②④
C. ①②④⑤
D. ①②③④
15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

横坐标p(Ag+) 表示“-lgc(Ag+)” ，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)” 或“-lgc(CrO42—)” 。

下列说法正确的是（）
A. a点表示c(Ag+) =c(CrO42—)
B. b点可表示AgI的饱和溶液
C. 该温度下AgI的K sp约为1×10—16
D. 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—) ＜c(Br—)
16. （江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知K sp(CaC2O4) ＝2.3×10－9]。

下列说法正确的是（）
A. 曲线①代表的粒子是HC2O
B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O) ＞c(H2C2O4)
C. pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O) ＞c(H2C2O4)
＞c(HC2O)
D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，
c(C2O) 将减小，c(Ca2＋) 不变
17. （江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）下列说法正确的是（）
A. 一定温度下，反应2NaCl(s) ===2Na(s) ＋Cl2(g) 的△H＜0，△S＞0
B. 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变
C. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 由于K sp(BaSO4) ＜K sp(BaCO3) ，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
18. （山西2014届高三第三次四校联考）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
19. （湖北省八校2014届高三第二次联考）下列说法正确的是（）
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的K sp=c(Ba2+) ·c(SO42-) ，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+) = c(SO42－) ＝
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-) +2c(OH-) =2c(H+) +c(HS-) +3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-) =10-a mol·L-1
A. ①④
B. ②③
C. ③④
D. ①②
20. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是（）
A. 25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋) 将增大
C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D. 在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大
21. （河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试（四）理科综合试题）某温度下，已知醋酸的电离常数K a=1.8l0-5，醋酸银的溶度积K sp (CH3COOAg ) =1.6×10-3，K sp (Ag2CO3) =8.3l0-12。

在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（）
A. 醋酸水溶液中K w不变，故醋酸对水的电离无影响
B. 该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5－lg1.8
C. 该温度下浓度均为0.01 mol·mol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D. 将0.02 mol·mol-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀
22.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象得出的结论正确的是（）
23. （广东汕头2014届高三3月模拟）常温下，K sp（CaSO4）－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是（）
A．在任何溶液中，c(Ca2+). c(SO42－) 均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于－3
mol·L－1
24.（北京西城2014届高三上学期期末）实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是（）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH) 3比Mg(OH) 2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
25. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列实验现象不能说明相关结论的是（）
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]
D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物
26. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（）
A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B. 某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应: 3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g) 。

平衡时测得n(C) =1.6mol , 反应的化学平衡常数表达式为
C. 温度一定时，当溶液中( Ag+) ·c( Cl-) 等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) =xmol·L-1, c(B-) =y mol·L-1，则K sp值为4xy2
27. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（）
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D. 吸热反应“TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）＝TiCl 4（g ）＋O 2（g ）” 在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0
28.（郑州市2014届第一次质检）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋
)的沉淀溶解平
衡曲线如右图所示。

已知：pM=－lgc(M) ，p(CO
32－) = －lg c(CO 32－) 。

下
列说法正确的是（ ） A. MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大
B. a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2＋) > c(CO 32－
) C. b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2＋) < c((CO 32－
) D. c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c(Mg 2＋) > c(CO 32－
) 29.（吉林市普通高中高三上学期期末）洗涤BaSO 4固体中吸附的Na +和Cl -，最好用下列试剂中的（）
A. BaCl 2溶液
B. 稀H 2SO 4
C. Na 2SO 4溶液
D. 蒸馏水
30. （江西赣州2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是（ ）
A. 水解反应NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐
酸有气体产生，该现象不足以说明K sp (BaSO 4) 与K sp (BaCO 3) 大小关系。

C. 明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂
D. 如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0
31.（成都市2014届高三上学期期末检测）除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的 （ ）
A. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性” 是相对的
B. 分别向少量Mg(OH) 2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH) 2（s ）+2NH 4+
Mg 2++2NH 3·H 2O
D. 向①中加入②，c(OH－) 减小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移动
32.（2013浙江宁波第一学期期末）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: p(M2+) =－lg c(M2+) ，p(CO32－) =－lg c(CO32－) 。

下列说法正确的是（）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B. 在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产
生沉淀MnCO3质量最多
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等
D. c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
33.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋) 将增大
C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大
34. (2008山东, 15, 难)某温度时, BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A. 加入Na
SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp
35.(2008广东, 9, 难)已知Ag2SO4的K sp为2. 0×10-5, 将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和, 该过程中Ag+和S浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0. 034 mol·L-1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0. 020 mol·L-1 Na2SO4溶液, 下列示意图中, 能正确表示t1时刻后Ag+和S浓度随时间变化关系的是()
36.（2012年宁夏银川三模）已知25 ℃时, BaCO3的溶度积K sp=2. 58×10-9, BaSO4的溶度积K sp=1. 07×10-10, 则下列说法不正确的是()
A. 25 ℃时, 当溶液中c(Ba2+)×c(S)=1. 07×10-10时, 此溶液为BaSO4的饱和溶液
B. 因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4), 所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C. 25 ℃时, 在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出, 此时溶液中c(C
)∶c(S)=24. 11
D. 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体, 可使c(Ba2+)减小, BaCO3的溶度积不变
37.（2012年河北唐山三模）下列叙述正确的是()
A. 25 ℃时, K sp(MCO3)>K sp(RCO3), 向浓度均为0. 1 mol/L 的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0. 1 mol/L 的Na2CO3溶液, 首先生成RCO3沉淀
B. 向硫酸亚铁溶液中加入氯水, 再加入KSCN溶液, 溶液变为红色, 说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 该溶液中一定含有S
D. 含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 02×1022
38.(2012河南郑州三模)已知25 ℃时Mg(OH)2的K sp为5. 6×10-12, MgF2的K sp为7. 4×10-11。

下列说法中正确的是()
A. 25 ℃时, Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小
B. 25 ℃时, 向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体, c(Mg2+)增大
C. 25 ℃时, Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度
D. 25 ℃时, 饱和Mg(OH)2溶液与0. 1 mol·L-1NaF溶液等体积混合, 能生成MgF2沉淀
39. (2012山东济南二模)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()
A. 8NH3(g)＋6NO2(g)==7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D. 由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
41.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K）、电离常数（K a、K b）、溶度积常数（K sp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）变大
B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
C．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
D．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
42.（吉林省2013届高三期末考试）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L—1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
43.（北京海淀2013届高三期末考试）下列实验方案不可行或结论不正确的是（）
A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
44.（2013年江西老牌八校化学试题，8）下列说法正确的是（）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS
45.（2013年黑龙江哈三中二模，12） 化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS(s) 作沉淀剂，其反应原理为Cu 2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn 2+(aq) 。

一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 （ ）
A. 该反应达到平衡时，c(Cu 2+) =c(Mn 2+)
B. 平衡体系中加入少量CuS(s) 后，c( Mn 2 +) 变小
C. 平衡体系中加入少量Cu(NO 3) 2(s) 后，c( Mn 2 +) 变大
D. 该反应平衡常数表达式：K=K sp (CuS) / K sp (MnS)
46.（2013江苏，14，4分）一定温度下, 三种碳酸盐MCO 3(M: Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知: pM=-lg c(M), p(CO 32－) =-lg c(CO 32－
) 。

下列说法正确的是( )
A. MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大
B. a 点可表示MnCO 3的饱和溶液, 且c(Mn 2+) =c(CO 32－)
C. b 点可表示CaCO 3的饱和溶液, 且c(Ca 2+) < c(CO 32－
) D. c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液, 且c(Mg 2+) < c(CO 32－
)
48.（2013北京，10，6分）实验: ①0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液b 和白色沉淀c;
②向滤液b 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液, 出现浑浊;
③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L -1 KI 溶液, 沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( ) A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)
Ag +(aq) +Cl -(aq)
B. 滤液b 中不含有Ag +
C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D. 实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶
1.C
2.D
3.D
4.D
5.C 12.B 13.D 14.A 15.AC 1
6.B 1
7.B
18.D 19.C 20.D 21.D 22.C 23.C 24.C 25.A 26.C 27.B 28.C 29.B 30.D 31.B 32.D 33.D 34.C35.B 36.B 37.A 38.D 39.B 40.A 41. A 42.B 43.A 44.B 45.C 46.BD 48.B 49.C。