吉林省长春市十一高中等九校教育联盟2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解

吉林省长春市十一高中等九校教育联盟2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟

踪监视模拟试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸

A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤

2、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）

A．0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5 B．常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7

C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗

3、A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有

A．5种B．4种C．3种D．2种

4、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：

A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器甲乙丙

相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压

反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3

反应物的转化率a甲a乙a丙

K甲K乙K丙

反应的平衡常数K=

平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙

平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙

下列说法正确的是（）

A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙

5、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为( )

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

6、下列属于弱电解质的是

A．B．C．D．

7、下列叙述中正确的是

A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强

C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质

D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42－

8、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③B．②③④C．①④ D．①②④

9、某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能B．铜片的质量增加

C．H+向铁片移动D．铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+

10、下列过程没有发生化学反应的是

A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪

C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

11、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

12、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

13、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．制取并收集少量乙炔

B．制取并检验乙烯

C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液

D．制取并提纯乙酸乙酯

14、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )

A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小

C．SO42－只向PbO2处移动D．电解质溶液的pH不断增大

15、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算

16、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2

溶液，则下列说法中，正确的是( )

A．25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

C．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：