2022~2023年高二下册期中考试化学题带答案和解析(河北省保定市)

选择题
化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。

下列做法不正确的是
A.开发和使用可降解塑料
B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理
C.推广使用太阳能和风能
D.就地焚烧秸杆还灰于田
【答案】D
【解析】
A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；
B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；
C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确；
D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。

选择题
用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
A. 加热
B. 加入浓盐酸
C. 加入蒸馏水
D. 将块状碳酸钙固体粉碎
【答案】C
【解析】A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。

选择题
下列有机物的名称和结构简式都正确的是
A.2－甲基丁烷：
B.α－胺基丙酸：
C.硬酯酸甘油脂：
D.苯甲酸：
【答案】A
【解析】
A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；
B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；
C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；
D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；
选A。

选择题
某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是
A.由图可知，T1
B.由图可知，该反应m+n
C.图中，点3的反应速率：v正>v逆
D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；
C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；
D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；
选C。

选择题
下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸
B.淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
C.向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析
D.植物油与NaOH溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化
反应已反应完全
【答案】D
【解析】
A. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，苯酚酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故A错误；
B. 淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜，加热，检验淀粉是否发生水解，故B错误；
C. 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了变性，故C错误；
D. 植物油难溶于水，植物油与NaOH溶液共热生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以若分层现象消失，说明皂化反应已反应完全，故D 正确；
选D。

选择题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)
B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气
【答案】B
【解析】
A. 工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进KCl(l)+Na(l)
NaCl(l)+K(g)平衡正向移动，故不选A；
B. 对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g)，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，所以体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C. 氨水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，
平衡逆向移动，有利于氨气的溢出，故不选C；
D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，故不选D。

选择题
组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A.16种B.12种C.8种D.4种
【答案】A
【解析】
C4H9-有CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-四种结构，用表示的有机物共有4×4=16种结构，故选A。

选择题
将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是
A.KA＞KB=KC＞KD
B.KA＜KB= KC＜KD
C.KA=KB＞KC＝KD
D.KA=KB＜KC＝KD
【答案】B
【解析】
平衡常数只与温度有关，B、C两点温度相同，所以KB=KC；随温度升高，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，KD＞KC＞KA，所以KD＞KC= KB＞KA，故选B。

电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。

下列说法错误的是
A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性电极作阴极
C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动
D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁
【答案】C
【解析】
A. 根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-= Mg2+，故A正确；
B. 甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故B正确；
C. 乙中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中Cr2O72-向铁电极移动，故C错误；
D. 当消耗3.6g镁时，电路中转移电子0.3mol，阳极发生反应Fe-2e-=
Fe2+，根据电子守恒，理论上也消耗铁的质量是8.4g，故D正确；
选择题
在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是
A.加适量的水
B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体
D.加少量MgSO4固体
【答案】C
【解析】
A. 当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A；
B.通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B；
C. 加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C；
D. 加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D；
选择题
对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是
A.X分子中的所有原子可能共平面
B.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C.X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X
【答案】B
【解析】
A. X分子中含有氨基，氨基类似氨气的三角锥结构，不可能所有原子共平面，故A错误；
B. X含有氨基，能与盐酸反应；X含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故B正确；
C. X与足量H2加成后的产物是，不含手性碳原子，故C错误；
D. X、Y都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，故D 错误。

选择题
下列说法正确的是
A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变
B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H，所以加水稀释氨水，稀释过程中
的值不变，故A正确；
B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H
A.X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体
B.化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应
C.1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应
D.lmol化合物Y最多能与8molH2反应
【答案】A
【解析】
A. X、Y都不含羧基，都不能与NaHCO3溶液反应产生气体，故A错误；
B. 化合物X和Y都含有酚羟基，所以都能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C. 红圈位置能与溴发生取代反应，1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应，故C正确；
D. 化合物Y中的苯环、羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，lmol 化合物Y最多能与8molH2反应，故D正确；
选A。

选择题
在铂—铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3转化率降低，故A正确；
B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，NH3转化率不变，故B 正确；
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)正反应气体物质的量增大，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，NO产率降低，故C正确；
D. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2O产率降低，故D错误；
选D。

选择题
从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是
A.乙的结构简式
B.丁的结构简式为
C.反应②的类型是消去反应
D.反应①和③的类型都是加聚反应
【答案】C
【解析】
A. 发生缩聚反应生成乙，乙的结构简式是
，故A错误；
B. 发生加聚反应生成丁，丁的结构简式为
，故B错误；
C. 反应②是在浓硫酸作用下发生消去反应生成
和水，故C正确；
D. 反应①是缩聚反应，反应③是加聚反应，故D错误；
选C。

选择题
下列说法正确的是
A.常温下，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9
B.下列离子在由水电离出的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-
C.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH 较小
D.已知NaHSO3溶液显酸性．则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A. 常温下，加水稀释促进碳酸钠水解，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH大于9，故A错误；
B. c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能存在，故B错误；
C. NH4+水解程度小于CO32-，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性，(NH4)2SO4溶液呈酸性，相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较大，故C错误；
D. NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-电离大于水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故D 正确；
选D。

综合题
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H。

若：N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂
Ru
Rh
Ni
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=______________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500△左右，主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高
（4）在1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。

_____________
（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为______________ 。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。

【答案】6c-a-3b Fe A
N2+6e-+6H+=2NH3 超过一定电压以后，H+得电子变成H2
【解析】
（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能；
（2）①反应速率越慢，活化能越大；
②利用“三段式”计算平衡常数Kp；
（3）根据影响反应速率、影响平衡移动的因素分析；
（4）盐酸、氨水抑制水电离，氯化铵促进水电离；
（5）①阴极氮气得电子生成氨气；
②根据图示，阴极有可能生成H2；
（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，N N键、H—H键和N—H 键的键能值分别记作a、b和c，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=(6c-a-3b) kJ•mol-1；
（2）①根据表格数据，Fe作催化剂时反应速率最慢，氨气分解反应的活化能最大的是Fe；
反应后气体的物质的量是反应前的倍，所以反应后的总压强为；
Kp=；
（3）A.合成氨工业常采用的反应温度为500△左右，主要是为了加快反应速率，故A错误；
B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率，故B正确；
C.加压，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 平衡逆向移动，合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高，故C正确；
故选A；
（4）盐酸抑制水电离，在1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入氨气，盐酸生成氯化铵，盐酸浓度减小，水电离程度增大，通入1mol氨气时，恰好生成氯化铵，水的电离程度达到最大，再通入氨气，生成氨水，抑
制水电离；图象为。

（5）①阴极氮气得电子生成氨气，阴极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3；
②根据图示，随着电压的增大，阴极H+得电子变成H2，所以氨气的体积分数随着电压的增大而减小。

填空题
β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮中间体X 维生素
请回答下列问题：
（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应②消去反应③加成反应④银镜反应⑤加聚反应⑥水解反应
（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

【答案】C13H20O 不含①②⑥ 羟基、碳碳双键5
【解析】
（1）根据β—紫罗兰酮的结构式分析，1个碳形成四个共价键达到饱和，分子式为C13H20O；手性碳原子是指与碳相连的四个基团都不一样，β—紫罗兰酮中不含手性碳原子；
（2）根据中间体X的结构式及所含官能团分析，含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含有醛基，可发生银镜反应；故不能发生的反应是①②⑥；
（3）根据维生素的结构式可知，含官能团：羟基、碳碳双键；维生素中能与溴水发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，故需要溴单质5mol。

综合题
浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。

上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“
【答案】CH3COOH CH3COO-+H+ C > = = CH3COO-+H+；盐酸、醋酸的pH小于7，加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；
（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐
酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠
的体积醋酸大于盐酸，所以V(A) =1×10-3mol•L-1，
1×10-9mol•L-1，pH=9。

实验题
对硝基甲苯()是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45△下搅拌、回流1h。

实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。

步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反应须控制在45△下进行的原因是______________。

（3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的______________（填字母）。

（4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂
n(催化剂)
硝化产物中各种异构体质量分数（％）
总产率（％）
n(甲苯)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO4 0.15 44.6 55.l 0.3 98.9 0.25 46.3 5
2.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
45.2
54.2
0.6
99.9
已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5△、222△和230.5△。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，
②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有______________、______________。

③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。

【答案】a 减少反应物的挥发和分解．提高反应物的利用率，减少副反应的发生．提高产率NaHSO4 B 0.32 产物中对硝基甲苯比例高；催化剂用量少催化剂能循环使用蒸馏
【解析】
（1）冷却水低进高出，可以提高冷凝效果；
(2)硝酸易分解、挥发；
(3) 固体NaHSO4难溶于有机物；对硝基甲苯等有机物是难溶于水的
液体；
（4）①制备对硝基甲苯时，对硝基甲苯的比例越大越好；
②由表格数据可知，固体NaHSO4为催化剂，对硝基甲苯的比例高；固体NaHSO4易分离；
③对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点不同；
（1）冷却水低进高出，可以提高冷凝效果，冷却水应从a口通入；
(2) 为减少反应物的挥发和分解，提高反应物的利用率，反应须控制在45△下进行；
(3) 固体NaHSO4为催化剂，难溶于有机物，所以步骤2中，过滤所得滤渣是NaHSO4；对硝基甲苯等有机物是难溶于水的液体，用5%NaHCO3溶液、水洗涤后需要分液，故选B；
（4）①制备对硝基甲苯，对硝基甲苯的比例越大越好，所以NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32；
②由表格数据可知，固体NaHSO4为催化剂，产物中对硝基甲苯比例高；固体NaHSO4易分离，能循环使用；
③对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点不同，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为蒸馏。

综合题
α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：
（1）α—松油醇中所含官能团的名称为______________。

（2）C→D的反应类型为______________ 。

（3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X 的结构简式：______________。

（4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：______________。

①分子中所有化学键均饱和；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。

（5）已知：RBr RMgBr(R表示经基）。

写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

______________
【答案】碳碳双键、羟基加成反应
【解析】
（1）根据α—松油醇的结构简式书写官能团名称；
（2）C→D是中碳碳双键与溴反应生成；
（3）E→F是加成反应，根据CH2=CHCOCH3的结构不对称分析副产物X的结构简式；
（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明结构对称；（5）CH3CH2Br CH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应生成。

（1）根据α—松油醇的结构简式是，含有官能团名称为碳碳双键、羟基；
（2）C→D是中碳碳双键与溴反应生成，反应类型是加成反应；
（3）E→F是1,4加成反应，CH2=CHCOCH3的结构不对称，加成产物
可能是或，所以X的结构简式是；
（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明
结构对称；符合条件的α—松油醇的同分异构体是；（5）CH3CH2Br CH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应生成
，合成路线为。