人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(第2课时)(共12张PPT)
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■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【实验活动】书本P74，实验11-12：碳酸钠与澄清石灰水的反应。
与澄清石 现象 灰水反应 方程式
Na2CO3 产生白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
纯碱制取烧碱的方法（过滤，蒸发）
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◆实战演练一◆
1．某盐碱地的土壤溶液中含有Na+，加入稀盐酸后生成一种使澄清
会变色吗？如果会，溶液变什么色？ 会变红色
。
小结：以上说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，但它们不是 碱，属于盐。
Next
补充：盐溶液酸、碱性判断的一般方法
通过实验测定可知有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。有些盐溶液显碱性， 如Na2CO3溶液。有些盐溶液显中性，如NaCl溶液。 【回顾】中和反应：酸+碱=盐+水 酸：由H+和酸根离子构成的化合物 碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物 盐：由金属离子(或铵根）和酸根离子构成的化合物 常见的强酸有：H2SO4、HCl、HNO3，常见的弱酸有：H2CO3 CH3COOH 常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其余为弱碱[如一水合 氨NH3•H2O，Cu(OH)2等]
复习巩固
几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
顺德~江sir
名称
氯化钠
Hale Waihona Puke Baidu
碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称或物质 主要成分
是食盐的主要成分
纯碱、 苏打
小苏打
是大理石、 石灰石的主 要成分
0.9%氯化钠 作调味品、腌渍蔬菜，用于玻璃、 焙制糕点所用
溶液
正确的是（ C ）
①滴加稀盐酸 ②通入CO2 ③滴加酞酞试液 ④滴加澄清的石灰水
A．①③ B． ②③ C．①④
D． ①③④
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自我提升
1.氢氧化钠的制取(用石灰石和水、纯碱制取)
石灰石①→生石灰 ②→ 熟石灰→③氢氧化钠
①CaCO高3 =温 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O = Ca(OH)2 ③Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3 ↓ 2. Na2CO3 与 Ca(OH)2反应后滤液中溶质成分的探究。
碱溶钾、钙、钠、钡、氨。 KOH,Ca(OH)2, NaOH,
Ba(OH)2 , NH3·H2O
钾、钠、铵、硝盐全溶。 K+、Na+ 、 NH4+、NO3-
碳酸盐溶钾、钠、铵
K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
氯化物不溶氯化银
AgCl
第十一 单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质
■知识点一 碳酸钠、碳酸氢钠的酸碱性
1.pH值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH＞7 ，碳酸氢钠溶液的 pH ＞7 。
2.与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 为 蓝色 ；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 蓝色。
3. 分别向碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入无色酚酞溶液，溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
①恰好反应：
只有NaOH
② Na2CO3 过量： NaOH、 Na2CO3
③ Ca(OH)2过量： NaOH、 Ca(OH)2
End
在家里没有盐酸怎么检验？ 用醋酸
Next
【知识补充】如何除去CO2中的HCl气体杂质？ 方法：先通过浓饱和的NaHCO3溶液除去HCl， 再通过浓硫酸除去水蒸气。（如右图） 反应的化学方程式：NaHCO3 + HCl =NaCl+ H2O+CO2↑ 。 注意：最后得到的CO2气体质量 大于原有的CO2气体质量。 （填“>”或“=”或“<”）
规律：①强酸强碱盐显中性，如NaCl溶液 ②强酸弱碱盐显酸性，如CuSO4溶液 ③弱酸强碱盐显碱性，如Na2CO3溶液
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◆知识回顾◆ 实验室用什么药品制取二氧化碳？ 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式还记得吗？
(复分解反应)
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■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【实验活动】书本P74，实验11-1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反 应。填写下列表格。
与盐 现象
酸反 应
方程 式
Na2CO3 产生大量气泡， 固体很快溶解
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3 产生大量气泡， 固体很快溶解
NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
Next
■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
讨论： （1）在实验室是否适宜用碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2? 为什么？ 不适宜。因为反应太快，不易控制 。 （2）根据碳酸钙、碳酸钠等与盐酸的反应，小结如何检验“碳酸 盐（含CO32-或HCO3-的盐）”？
用到的试剂： 稀盐酸和澄清的石灰水 。 操作方法：
向待测液（物）中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清 的石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测液（物）中含有 CO32-或HCO3-
石灰水变浑浊的气体，则此盐碱地中一定含有的物质是（ C ）
A．NaCl B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2SO4
2．鉴别NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液，下面的方法不可行的是
（ B）
A．通入CO2
B．滴入稀盐酸
C．滴加Na2CO3溶液 D． 滴加K2CO3溶液
3．下面是小明设计的鉴别Na2CO3和NaOH溶液的几种方法，其中
主要用途
医疗上用来配制
生理盐水，农业上
用来选种，消除公路
造纸、纺织 发酵粉的主要 和洗涤剂的 成分之一，医 生产等。 疗用于治疗
作建筑材料、 补钙剂 。
积雪等。
胃酸过多症。
(原理：降低水的凝固点)
◆实战演练◆ 背口诀，一会提问
根据你掌握的溶解性规律或书本P114的溶解性表，填写下列物质的
溶解性（填“可溶”或“不溶”）。 KOH 可溶 ；Ba(OH)2 可溶 ；Fe(OH)3 不溶 ；Cu(OH)2 不溶 ； KCl 可溶 ；NaNO3 可溶 ；AgNO3 可溶 ；(NH4)2CO3 可溶 ； Na2CO3可溶 ； BaCO3不溶 ； CuSO4可溶 ；BaSO4 不溶 ； MgCl2 可溶 ；AgCl 不溶 。
■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【实验活动】书本P74，实验11-12：碳酸钠与澄清石灰水的反应。
与澄清石 现象 灰水反应 方程式
Na2CO3 产生白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
纯碱制取烧碱的方法（过滤，蒸发）
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◆实战演练一◆
1．某盐碱地的土壤溶液中含有Na+，加入稀盐酸后生成一种使澄清
会变色吗？如果会，溶液变什么色？ 会变红色
。
小结：以上说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，但它们不是 碱，属于盐。
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补充：盐溶液酸、碱性判断的一般方法
通过实验测定可知有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。有些盐溶液显碱性， 如Na2CO3溶液。有些盐溶液显中性，如NaCl溶液。 【回顾】中和反应：酸+碱=盐+水 酸：由H+和酸根离子构成的化合物 碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物 盐：由金属离子(或铵根）和酸根离子构成的化合物 常见的强酸有：H2SO4、HCl、HNO3，常见的弱酸有：H2CO3 CH3COOH 常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其余为弱碱[如一水合 氨NH3•H2O，Cu(OH)2等]
复习巩固
几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
顺德~江sir
名称
氯化钠
Hale Waihona Puke Baidu
碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称或物质 主要成分
是食盐的主要成分
纯碱、 苏打
小苏打
是大理石、 石灰石的主 要成分
0.9%氯化钠 作调味品、腌渍蔬菜，用于玻璃、 焙制糕点所用
溶液
正确的是（ C ）
①滴加稀盐酸 ②通入CO2 ③滴加酞酞试液 ④滴加澄清的石灰水
A．①③ B． ②③ C．①④
D． ①③④
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自我提升
1.氢氧化钠的制取(用石灰石和水、纯碱制取)
石灰石①→生石灰 ②→ 熟石灰→③氢氧化钠
①CaCO高3 =温 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O = Ca(OH)2 ③Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3 ↓ 2. Na2CO3 与 Ca(OH)2反应后滤液中溶质成分的探究。
碱溶钾、钙、钠、钡、氨。 KOH,Ca(OH)2, NaOH,
Ba(OH)2 , NH3·H2O
钾、钠、铵、硝盐全溶。 K+、Na+ 、 NH4+、NO3-
碳酸盐溶钾、钠、铵
K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
氯化物不溶氯化银
AgCl
第十一 单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质
■知识点一 碳酸钠、碳酸氢钠的酸碱性
1.pH值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH＞7 ，碳酸氢钠溶液的 pH ＞7 。
2.与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 为 蓝色 ；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 蓝色。
3. 分别向碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入无色酚酞溶液，溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
①恰好反应：
只有NaOH
② Na2CO3 过量： NaOH、 Na2CO3
③ Ca(OH)2过量： NaOH、 Ca(OH)2
End
在家里没有盐酸怎么检验？ 用醋酸
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【知识补充】如何除去CO2中的HCl气体杂质？ 方法：先通过浓饱和的NaHCO3溶液除去HCl， 再通过浓硫酸除去水蒸气。（如右图） 反应的化学方程式：NaHCO3 + HCl =NaCl+ H2O+CO2↑ 。 注意：最后得到的CO2气体质量 大于原有的CO2气体质量。 （填“>”或“=”或“<”）
规律：①强酸强碱盐显中性，如NaCl溶液 ②强酸弱碱盐显酸性，如CuSO4溶液 ③弱酸强碱盐显碱性，如Na2CO3溶液
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◆知识回顾◆ 实验室用什么药品制取二氧化碳？ 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式还记得吗？
(复分解反应)
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■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【实验活动】书本P74，实验11-1：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反 应。填写下列表格。
与盐 现象
酸反 应
方程 式
Na2CO3 产生大量气泡， 固体很快溶解
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3 产生大量气泡， 固体很快溶解
NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
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■知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
讨论： （1）在实验室是否适宜用碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2? 为什么？ 不适宜。因为反应太快，不易控制 。 （2）根据碳酸钙、碳酸钠等与盐酸的反应，小结如何检验“碳酸 盐（含CO32-或HCO3-的盐）”？
用到的试剂： 稀盐酸和澄清的石灰水 。 操作方法：
向待测液（物）中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清 的石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测液（物）中含有 CO32-或HCO3-
石灰水变浑浊的气体，则此盐碱地中一定含有的物质是（ C ）
A．NaCl B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2SO4
2．鉴别NaOH和Ca(OH)2两种碱溶液，下面的方法不可行的是
（ B）
A．通入CO2
B．滴入稀盐酸
C．滴加Na2CO3溶液 D． 滴加K2CO3溶液
3．下面是小明设计的鉴别Na2CO3和NaOH溶液的几种方法，其中
主要用途
医疗上用来配制
生理盐水，农业上
用来选种，消除公路
造纸、纺织 发酵粉的主要 和洗涤剂的 成分之一，医 生产等。 疗用于治疗
作建筑材料、 补钙剂 。
积雪等。
胃酸过多症。
(原理：降低水的凝固点)
◆实战演练◆ 背口诀，一会提问
根据你掌握的溶解性规律或书本P114的溶解性表，填写下列物质的
溶解性（填“可溶”或“不溶”）。 KOH 可溶 ；Ba(OH)2 可溶 ；Fe(OH)3 不溶 ；Cu(OH)2 不溶 ； KCl 可溶 ；NaNO3 可溶 ；AgNO3 可溶 ；(NH4)2CO3 可溶 ； Na2CO3可溶 ； BaCO3不溶 ； CuSO4可溶 ；BaSO4 不溶 ； MgCl2 可溶 ；AgCl 不溶 。