浙江省宁波市地区2023-2024学年高二化学学科12月月考试卷

宁波地区高二化学学科12月月考试卷
命题人：宁波中学高二化学备课组
考生须知：1、本卷共24小题，满分100分，时间80分钟，2、试题答案填涂在答题卡上2.本试题可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Mg-24
Fe-56
一、单选题（只有一个正确答案，1-15题每题每题2分，16-20题每题3分，共45分）
1.发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是
A.3BaCO 可用于胃肠X 射线造影检查
B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.使用2Na S 做沉淀剂去除工业废水中2Cu +4.化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A.合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高平衡转化率
B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D.水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.能级能量大小关系：4f 5d
>B.基态铜原子(29Cu )的价层电子排布式：92
3d 4s C.Ca 处于激发态的电子排布式可能为：226621s 2s 2p 3p 4p
D.基态Na +的轨道表示式：
6．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。

以下说法能说明反应3H 2(g)+3CO(g)⇌CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)达到平衡状态的是
A ．H 2和CO 2的浓度之比为3∶1
B ．单位时间内断裂3个H—H 同时断裂1个C=O
C ．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D ．恒温恒容条件下，气体的相对分子质量保持不变
A.在(
)3+
1
c Al
=0.1mol L
-⋅的溶液中：K +、Na +、24SO -
、2S -
B.使甲基橙变红的溶液中：2Fe +、4NH +
、Cl -、3
NO -C.使酚酞变红的溶液中：4MnO -、2Ba
+
、Cl -、3NO -
D.常温下，水电离出的()13
1c H
10
mol L +
--=⋅溶液中：ClO -、K +、Na +、2
4
SO -
10．常温下，下列说法正确的是
A ．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗
的氯化氢更少
B ．浓度均为0.1mol•L -1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl -)=c(NH 4+
)
C ．pH 相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl -)相同
D ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液pH 值小于711.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.100℃时，1L pH 7=的NaOH 溶液中，O H -的数目为7
A
10N -B.25℃时，10.1mol L -⋅的43NH NO 溶液中含有4NH +
、3NH 、32NH H O ⋅的总数目为A
0.1N C.25℃时，1L pH 3=的23H SO 溶液中，H +的数目为A
0.001N D.25℃时，1L pH 11=的23Na CO 溶液中，水电离出的H +的数目为11
A
10
N -
12.下列说法正确的是
A.
错误，违反了泡利不相容原理
B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C.
6
C 的电子排布式222
x 1s 2s 2p 违反了洪特规则
D.电子排布式()2
2
6
2
6
4
22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了泡利不相容原理
13.向含HCN 的废水中加入铁粉和23K CO 可制备()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦，发生反应：
()23422266HCN Fe 2K CO K Fe CN H 2CO 2H O ⎡⎤++=+↑+↑+⎣⎦，下列说法错误的是
A.依据反应可知：()()a a123K HCN >K H CO ；还原性：2
Fe H >B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.Fe 位于周期表中第VIII 族；反应中Fe 失去24s 电子D.离子半径大小：3-2-
N >O 14.常温时，下列关于溶液的pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确．．．
的是A.pH 3=的二元弱酸2H R 溶液与pH 11=的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的
混合液中：()()()
2--+
2c R
+c HR =c Na B.某溶液中只存在Cl -、O H -、4NH +
、H +四种离子，则一定不存在下列关系：
()()()()+-+-4
c NH >c Cl >c H >c OH C.向44NH HSO 溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中：
()()()()()
+2-+-+
44c Na =c SO >c NH >c OH >c H D.将10.2mol L -⋅的某一元酸HA 溶液和10.1mol L -⋅NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，
则反应后的混合液中：(
)()
()()
-
-+
2c OH +c A =2c H
+c HA 15.下列实验操作、现象及结论均正确是选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH 计分别测定等体积341
C 1m H COONH ol L -⋅溶液和
4130C .1m l H C o H L OON -⋅溶液的pH ，pH 均为7
两种34CH COONH 溶液中水的电离程度相同
B
向2mL 11mol L -⋅的KI 溶液中滴加2mL 10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，
充分反应后加入2mL 4CCl ，取上层溶液滴加KSCN 溶液，溶液变红色
3FeCl 与KI 的反应存在限度
C
向溶有2SO 的2BaCl 的溶液中通入气体X ，出现白色沉淀X 具有强氧化性
D
向2mL 10.1mol L -⋅2MgCl 溶液中滴入3滴12mol L -⋅NaOH 溶液，
再滴入4滴10.1mol L -⋅3FeCl 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的sp K ：
()()23
Mg OH Fe OH <
16.如图(E a 表示活化能)是CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）
A.C l·可由Cl 2在高温条件下生成，是CH 4与Cl 2反应的催化剂
B.升高温度，E a1、E a2均减小，反应速率加快
C.增大Cl 2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H 的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
17.电化学降解3NO -
的原理如图所示，下列说法正确
的是
A.N 为电源的正极
B.电池工作时，阴极区的溶液pH 逐渐变大
C.Pt 电极上的反应式为222H O 4e O 4H
-
+
+=↑+D.每生成5.6g 2N ，左右两侧溶液质量变化差10.4g 18.下列叙述及对应图示错误的是
A.图甲是某温度下()(
)1
33CH COOH CH COO
0.100mol L
c c -
-+=⋅的醋酸与醋酸钠混合溶液中
()3CH COOH c 、()3c CH COO -与pH 的关系曲线，pH 3=的溶液中：a K = 4.75
10-B.图乙是恒温密闭容器中发生反应()()()32CaCO s CaO s CO g =+时，()2CO c 随反应时间变化的曲线，1t 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，1t 时刻溶液的温度最高
D.图丁是在10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中()
3HCO c -
的
变化曲线，23Na CO 的水解程度：A 点小于B 点
19.常温时，AgCl 、AgSCN 、24Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：()()sp sp K AgCl >K AgSCN ，(
)+
pAg=-lgc Ag
，()n-
pX=-lgc X 。

下列说法正确的是
A.图中x 代表AgCl 曲线，z 代表AgSCN
曲线
B.常温时，()()()()AgCl s SCN
aq AgSCN s Cl aq -
-++ 的平衡常数K 2
≈C.常温时，若增大p 点的阴离子浓度，则y 上的点沿曲线向上移动D.相同温度下，在Cl -和24CrO -
的物质的量浓度均为0.1m ol L
的溶液中，
滴入少量30.1mol /LAgNO 溶液，先产生AgCl 沉淀
20．25℃时，以NaOH 溶液调节0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的
量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)-2-2c(X)
c(H A)+c(HA )+c(A )]。

下列说法不正确．．．的是A ．二元弱酸H 2A 的pK a1=1.2(已知：pK a =-lgK a )B ．20.0mL0.1mol·L -1的H 2A 溶液与30.0mL0.1mol·L -1NaOH 溶液混合，混合液的pH=4.2
C ．往H 2A 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，一定存在：
c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+2c(A 2-)+c(OH -)
D ．在0.1mol·L -1NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系：
c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(OH -)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
21.（12分）回答下列问题。

（1）现有常温下pH 2=的盐酸(甲)和pH 2=的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，10.1mol L -⋅3CH COOH 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。

A ．()
+
c H
B ．
()
()
+
3c H c CH COOH C ．()()
H
OH c c +
-
D ．
()()
-+c OH c H
②取10mL 乙溶液，加入少量无水3CH COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解
后，溶液中
()
()
+
3c H c CH COOH 的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。

（2）某温度下，测得10.001mol L -⋅的HCl 溶液中，水电离出的()+
9
1c H
1.010
mol L --=⨯⋅，此温度下，
将a V LpH 4=HCl 溶液和b V LpH 9=的()2Ba OH 溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH 7=则a V :V b =___________。

（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质
32NH H O
⋅HClO
23
H CO 23
H SO 电离常数
5b K 1.810-=⨯8
a K 4.710-=⨯7
a1K 4.210-=⨯11
a2K 5.610
-=⨯2a1K 1.5410-=⨯7
a2K 1.0210-=⨯①将2SO 通入该氨水中，当(
)-
c OH
降至7
11.010
mol L --⨯⋅时，溶液中的
()
()
2-3-3
c SO =c HSO ___________。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。

a ．23SO -、3
HCO -
b ．ClO -、3HCO -
c ．3HSO -
、23
CO -
d ．HClO 、-
3
HCO 22.（12分）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A 2p 能级电子半充满
B 与A 同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为n-1n+1
ns np E
前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A 元素在周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子排布图为______________。

（2）A 、B 、D 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

B 、C 、D 三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

（3）E 元素基态原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为_______。

23.（15分）探究CH 3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH 3OH 的产率。

以CO 2、H 2为原料合成CH 3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)△H 1＜0Ⅱ．CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)△H 2Ⅲ．CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)△H 3＞0
已知CO(g)、H 2(g)、CH 3OH(g)的标准燃烧热分别为285.8kJ•mol -1，283.0kJ•mol -1，761.0kJ•mol -1回答下列问题：
（1）△H 2=_______kJ•mol -1。

（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1mol CO 2和3mol H 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH 3OH(g)为amol ，CO 为bmol ，此时H 2O(g)的物质的量为_______mol(用含a ，b 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______
（3）不同压强下，按照n(CO 2)：n(H 2)=1：3投料，实验测定CH 3OH 的平衡产率(图1)和CO 2的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。

已知：CO 2的平衡转化率=
()()()222n CO n CO n CO -初始平衡
初始
×100%
CH 3OH 的平衡产率=
()()32n CH OH n CO 平衡初始
×100%
①图1中，一定压强下，CH 3OH 的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________________________________。

②图1中，压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为__________。

③
图
2
中
T 1
温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
____________________________________________________。

（4）为同时提高CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___。

A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.
高温、高压
24.（16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL 。

某研究小组用10.1000mol L -⋅NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。

Ⅰ.实验步骤
A ．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成100mL 白醋溶液。

B ．量取20.00mL 待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C ．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D ．将物质的量浓度为10.1000mol L -⋅标准NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为___________mL
E ．继续滴定至终点，记下最终读数。

F ．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G ．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品10.00mL ，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H ．重复以上实验。

（1）以上步骤的正确顺序为G→A→_____→______→D→____→_____→H(用编号字母填写)（2）A 中的仪器为___________，G 中的仪器为___________。

（3）D 中的读数为___________mL 。

Ⅱ.实验记录
实验数据
滴定次数
1
234V(样品)/mL 20.0020.0020.0020.00滴定前V(NaOH)/mL 0.000.100.20 1.00滴定后V(NaOH)/mL 15.95
15.10
15.25
15.95
Ⅲ.数据处理与讨论
（4）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________1g 100mL -⋅(保留四位有效数字)。

（5）若测定结果偏低，其原因可能是___________A.滴定过程中振摇时有液滴溅出B.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液Ⅳ.实验讨论：
（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中
()
()
33
3CH COOH 1
1.810CH COO -=
⨯c c ，则此时溶液中的pH =___________。

(已知室温下醋酸的
5a K 1.810-=⨯)，滴定终点的现象为____________________________________________。

宁波地区中学高二化学学科12月月考试卷答案
1-5CDDDC
6-10DABCA
11-15CCACB 16-20CBCDB 21(12分，每空2分)（1）①.A
②.减小
③.<
（2）9：1（3）
①1.02
②.c
22(12分，每空2分)（1）①.第二周期ⅤA 族；②.
；
（2）①.N ＞O ＞S ；②.2-2-+S O Na ＞＞；
（3）
①15；
②3d 54s 1；
23（15分,第（1）题3分，其余每空2分）（1）-90.8（2）
①a+b
②.
()
()()
b a b 1a b 33a b ⨯+--⨯--（3）
①.生成CH 3OH 的反应正方向放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率下降
②p 1＞p 2＞p 3③T 1时以反应III 为主，反应III 前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）A 24（16分）（1）G→A→_C_→__B__→D→_F__→__E__→H（2）
①100m 容量瓶
②.酸式滴
定管（3）0.60（4）4.500（5）AB
（6）
①8
滴入最后半滴NaOH 溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。