初中化学中考复习 决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题02 溶解度(测试)(解析版)

专题02 溶解度(测试)
一、选择题
1．(2019•安徽)压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是()
温度/℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110
NH3705644.520 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：
≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，
有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。

故选：C。

2．(2019•铜仁市)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是()
温度/℃01020T304050
溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4
丙35.735.836.036.236.336.637.0 A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D
【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；
C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，
溶质的质量为26.6g，故C错误；
D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将
50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。

故选：D。

3．(2019•株洲)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是()
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D．0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；
B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相
等，故B正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正
确；
D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≠35.7%，故D错误。

故选：D。

4．(2018•青岛)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0204060
溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5
硝酸钾13.331.663.9110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是()
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。

故选：D。

5．(2019•毕节市)如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
()
A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③
C．将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为
②＞①＞③，故A正确；
B、在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶
液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③，故B正确；
C、将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C正确；
D、将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D
错误。

故选：D。

6．(2019•云南)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是()
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶
解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①②B．③④C．①③④D．②③④
【答案】D
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，
所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质
量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，
所以甲析出晶体的质量大，故正确。

故选：D。

7．(2018•广州)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是()
A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解答】解：A、30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是45.8g，故选项正确；
B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、KCl的溶解度比NaC1的大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
D、NaCl的溶解度受温度影响比KCl大错误，氯化钾变化比较大，故选项错误。

故选：A。

8．(2018•潍坊)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是()
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；
B、溶液②中溶质质量分数为，正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，错误；
D、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确；
故选：C。

9．(2019•桂林)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是()
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
【答案】C
【解答】解：A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g＝4：5，故A正确：
B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：
C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙
的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱
和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。

故选：C。

10.(2018•菏泽)如图中图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定
量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是()
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞
②＞④，故A正确；
B、在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以X物质的溶解度随温度的升高而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正确；
C、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去，故C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2：5，故D错误。

故选：D。

二、填空题
11．(2019•日照)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均
为。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用(填“降
温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是(填字母序号)。

A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙【答案】丙＞乙＞甲；1：4；甲；降温；50；
【解答】解：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
故答案为：丙＞乙＞甲；
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：
25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；C；
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，，x＝10g，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；故答案为：甲；50；
(4)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；
(5)说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；故答案为：C；12．(2019•盘锦)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点表示的含义是。

(2)t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)B中混有少量的A，提纯B的方法是。

(4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多
的是。

(5)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大
到小的关系是。

【答案】t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；饱和；蒸发结晶；B＞A＞C；
【解答】解：(1)P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：
t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2)t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水
60g；故答案为：饱和；
(3)B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化
不大；故答案为：蒸发结晶；
(4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多
的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
(5)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大
到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：B＞A＞C；
13．(2019•本溪)水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。

(1)生活中可用区分硬水和软水。

(2)净水时，利用活性炭的性除去水中的色素和异味。

(3)下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。

温度/℃102030405060溶解度/g NaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在(填字母)之间。

A.10℃﹣20℃
B.20℃﹣30℃
C.30℃﹣40℃
②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是。

③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为，W的值为g。

【答案】(1)肥皂水；(2)吸附；(3)①B；②蒸发结晶；③硝酸钾；50。

【解答】解：(1)生活中可用肥皂水区分硬水和软水；
(2)因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水
中的色素和异味；
(3)①20℃～30℃，氯化钠溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，
因此两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃间，故B正确；
②KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有
少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl；
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；氯化钠的溶解度是37.3g，所以该同学所取的固体物
质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g﹣31.6g＝15.8g，加入Wg正好形成饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液。

14．(2019•郴州)已知NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度/℃01020304050607080
溶解度/g NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 KNO313.320.931.645.863.985.5110138169
请回答下列问题：
(1)在35℃时，KNO3的溶解度NH4Cl 的溶解度。

(填“＞”或“＝”或“＜”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl 固体，可采用获得KNO3晶体。

(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)25℃时，将15 克KNO3 固体溶解在50 克水中，所得溶液为。

(填
“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(4)20℃时，饱和NH4Cl 溶液溶质质量分数为。

(精确到0.1%)
【答案】(1)＞；(2)降温结晶；(3)不饱和溶液；(4)27.1%。

【解答】解：(1)NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在35℃时，KNO3的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。

(2)硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若KNO3固体中含有少
量NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得KNO3晶体。

(3)25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣
22.9g，25℃时，将15 克KNO3固体溶解在50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。

(4)饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和NH4Cl 溶液溶质质
量分数为×100%≈27.1%。

三、解答题
15．(2018•济南)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐(NaC1)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是g。

②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用的方法从海水中得到
NaCl(填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一)
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl
溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一)。

【答案】①30；②蒸发结晶；③无法判断。

【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4C1的溶解度是30g；
②通过NaCl的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结
晶的方法从海水中得到NaCl；
③t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，但是题目并未说清
两种溶液中是否有未溶解的固体，如果有的话，无法判断大小，所以将不同质量的NH4Cl 饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数无法判断NaCl溶液的溶质质量分数。

故答案为：①30；
②蒸发结晶；
③无法判断。

16．(2019•曲靖)水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

(1)如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是，该实验说明水是由组成的。

(2)硬水会给生产和生活带来许多麻烦。

加入可检验水是否为硬水。

生活中常用的方法来降低水的硬度。

长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式。

(3)如图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。

请结合图示回答下列问题。

①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为。

②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是。

③取一定量的甲物质和水进行如图3所示操作：
若Ⅲ中析出116 g固体(不含结晶水)，则下列对上述过程的分析，正确的是。

A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C．Ⅲ中溶液质量为216 g
D．开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间
【答案】(1)氢气，氢元素、氧元素；
(2)肥皂水，煮沸，2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O；
(3)①甲＜乙；②增加溶质；③AD。

【解答】解：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以玻璃管②中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；
(2)加入肥皂水可检验水是否为硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是增加溶质；
③A、蒸发40g水，恢复到90℃，溶液中没有晶体析出，所以Ⅰ中溶液为不饱和溶液，故正确；
B、80℃，甲物质的溶解度约170g，20℃，甲物质的溶解度约30g，降温到20℃，析出晶体116g，所以所以Ⅱ中溶液是不饱和溶液，故错误；
C、Ⅲ中溶液质量为130 g，故错误；
D、由溶解度曲线中甲物质的溶解度可知，开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间，故正确。

故选：AD。