硫及其化合物

硫及其化合物讲义
第一部分、知识梳理
一、硫
【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS
2
【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。

①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）
Na + S
Hg + S
Fe + S
Cu + S
②与非金属反应
S + O2
③与化合物的反应
S + HNO3（浓）
S + H2SO4（浓）
S + NaOH
④黑火药的反应
【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、硫的氧化物
1、二氧化硫
【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。

【化学性质】
①和水反应：
SO2 ＋H2O此反应属于。

②与碱和碱性氧化物反应：
SO2 ＋NaOH
SO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO
③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于
SO 2 + H 2S
SO 2 + Cl 2+ H 2O
SO 2 + KMnO 4 + H 2O
SO 2 + H 2O 2
④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。

SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。

【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑
或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑
2、三氧化硫
【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点
【化学性质】具有酸性氧化物的通性。

☆ 性质对比
三、硫的氢化物
【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。

【化学性质】
① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

△
②不稳定性：300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

④可燃性
四、硫酸
1、稀硫酸
无色水状液体，密度大于水
具有酸的通性
2、浓硫酸
无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。

三大特性：
☆性质对比
五、小结：
六、巩固练习
一、选择题
1、下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
A.CO2、O2
B.N2、CO
C.Cl2、N2
D.NO2、SO2
2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A、S2-→ HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S →S
D、SO2→S
4、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是( )
A.通过澄清石灰水;
B.先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水;
C.通过品红溶液;
D.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
5、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是 （ ）
A ．利用了SO 2的水溶性，将SO 2直接通入水中
B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中
C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
8、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A ．亚硫酸是SO 2的水溶液，显酸性
B ．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2
C ．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D ．亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的食品不能食用
9、将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ）
A 中性 漂白性
B 酸性 漂白性
C 只有漂白性
D 只有酸性
10、下列说法正确的是 ( )
A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试
液褪色
B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同
D ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更
好
11、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
12、下列说法中错误的是 （ ）
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入少量过氧化氢后产生沉淀
C.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
13、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A. NH 3
B. Cl 2
C. CO 2
D. NO 2
14、下列说法正确的是（ ）
A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3
B ．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2
C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
15、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥提高粮食产量
16、在如图的实验装置中，对看到的现象叙述不正确的是（）
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
17、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
19、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()
A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋
20、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()
A．CO2 B．NH C．Cl2D．H2S
21、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
22、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A.都能
B.都不能
C.③④⑤
D.只有⑤
23、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
24、在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20 mL 0.50 mol/L NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（）
A.18%
B.36%
C.46%
D.53%
二、非选择题
25、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________。

(4)A中加入的试剂可能是，作用是______________________________；
B中加入的试剂可能是，作用是______________________________；
E中加入的试剂可能是，作用是______________________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：，D中：_________ _______。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________。

26、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，
写出该反应的化学方程式______________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的化学方程式为______________ ______。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_________________________ _ ；
发生反应的化学反应方程式为______ __________________；
④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
27、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
①写出下列物质的化学式
X______、Y______、A______、B______、C______。

②反应①的化学方程式为_______________________________________；
反应②的离子方程式；
28、在通常状况下，A是固体单质．根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：
A________，B________，
C________，D________，
E________.
(2)写出指定反应的化学方程式：
B→C_______________________________________________________________；C→D________________________________________________________________；E→C_________________________________________________________________.。