鲁教版化学九年级《物质的溶解性》课件

意应 义用
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1.下列说法正确的是（ D ）
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl
的溶解度为36g
B、20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的
溶解度为10g
C、20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则
20℃时 NaCl的溶解度为18g
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度
下的溶解度是124。（ × ）
缺少：单位
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溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度(200C/g)
易溶 >10
可溶 微溶 难溶 1~10 0.01~1 <0.01
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
1g
10g
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多识一点—气体的溶解度
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判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
38g。（ × ）缺Fra bibliotek：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在
水中的溶解度是140g。（ × ） 缺少：100g溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解
度为75g。（ × ） 缺少：达到饱和
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总结：溶解度曲线中的一些规律 1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 4.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
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从溶解度曲线分析结晶情况
1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） 适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。 2.蒸发溶剂法（蒸发结晶） 适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。
D、20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃
时NaCl的溶解度为36g
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2.溶解度曲线图可表示的意义是（ A ）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小；
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；
③物质溶解度受温度变化影响大小；
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小．
A.全部
到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶
剂里的溶解度。
2.溶解度4要素
条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克）
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从溶解度可以获得的信息：
食盐在20℃时的溶解度S=36克。 1.在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在__1_0_0_ 克水里达到 _饱__和_ 时溶解了__3_6_克。 2.此时的溶液一定是__饱__和__溶液。 3.该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐（NaCl） 的质量为__3_6_克____ ，水为__1_0_0_克__ 。
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归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克。
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讨论：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
3.升温结晶 适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
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固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 叫做结晶。结晶是物质分离的方法之一。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
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明矾晶体
课堂小结
物质的溶解性
溶解度
溶解度曲线
固体溶解度 气体溶解度
概 影响 概 影响 念 因素 念 因素
课堂小结
第3节 物质的溶解性
内容提要
1
溶解度
2
溶解度曲线
学习目标
1.掌握溶解度的概念，了解影响固体物质溶解性大小 的主要因素； 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线，知道溶解度曲线 的意义； 3.了解结晶的概念和方法。
一、溶解度
糖在热水中比在冷水中更易溶解
说明：物质的溶解性与温度有关
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食用油在水中不可溶解，在汽油中可以溶解
B.①②
C.①②③
D.①②④
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 下列有关说法中正确的是（ B ） A.甲物质的溶解度最大 B.丙物质的溶解度随温度升高而降低 C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
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Thyoaunk
End
结束
140 130
曲
120 110
硝
.酸 .钾
线
100 90 80
. 70
60
. 50 . 40 . 30 .20 .10
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
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活动天地1-6：认识溶解度曲线
/
/g
溶
解
度
熟石灰的溶解度曲线：
溶 解
0.20
度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
温度/℃
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思考： 1.氯化钠在20℃时的溶解度是__3_5_g___；硝酸钾在 20℃时的溶解度是__3_0_g___；氢氧化钠在80℃时的溶 解度是__0_.1_6_g__。 2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是 ______随__温__度__的__上__升__而__增__大____。 3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
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(2) 溶
/
溶 解 度
200 190 180
g 170
160
. .
解
150
度
食
水
汽
用
油
油
说明：物质的溶解性与溶剂有关
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不同的物质溶解性不同
氯化钠易溶于水 氢氧化钙微溶于水
碳酸钙难溶于水
说明：物质的溶解性与溶质有关
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溶质在溶剂中的溶解性的比较 【思考】你认为物质的溶解性还与哪些因素有关？ 请同学们设计实验，证明自己的猜想。
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溶解度：
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达
气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积 水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25℃、1 个标准 大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别 为6.04mL和4.95 mL。 影响气体溶解度的因素有温度、压强等。
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二、溶解度曲线
溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法：