2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分

2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分
6．下列关于水处理的方法不正确．．．的是 A ．向水中通入O 3，用以杀菌消毒 B ．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C ．向废水中加入Na 2CO 3，可将细小悬浮物凝聚 D ．向废水中加入Na 2S ，可将其中的 Cu 2+、Hg 2+沉淀
7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不．正确．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定
B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得
8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀 B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+
D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2
9．双酚A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

下列有关双酚A 的叙述不正确．．．的是
A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2
B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2
D ．反应②的产物中只有一种官能团
HO C —OH
CH
CH 3饱和Br 2水 ②
①
足量H 2/Ni Δ
双酚A
红墨水
pH=3的
雨水浸 泡过的 铁钉
10．下列解释过程或事实的方程式不．正确
．．的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2 + 2NaOH △
Na2SiO3 + H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe + 4H2O △
Fe3O4 + 4H2
D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O
11
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
25．（12分）
KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.
① 电石与水反应的化学方程式是 。

② 残渣．．
中主要成分是Ca(OH)2 和 。

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．
配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3
晶体。

你认为能得到KClO 3 晶体的原因是 。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣．．
溶于NH 4Cl 溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。

向所得CaCl 2溶液中依次通入NH 3、CO 2，便可获得超细CaCO 3，过程如下：
① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣．．中难溶盐的溶解原因 。

② CaCl 2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO 3的化学方程式是 。

③ 图示的溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 。

电 石
水
灰 浆
自然风干
残 渣
残
CaCO 3
26．（16分）
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式。

（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。

在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2
OH(g)＋
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝；氢气的转化率
＝；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有。

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下
可制得CH4。

已知：
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

（4）某同学用沉淀法
．．．测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃
的数据如下表。

（说明：K sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。

27．（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后，打开a 关闭b ，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

装置A 中试剂是 。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。

（2）验证SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b ，关闭a 。

② H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。

③ BaCl 2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO 2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

NaHCO 3 饱和溶液
Na 2SiO 3 溶液
A
BaCl 2溶液 H 2S 溶液 铜片
浓硫酸
a
b
NaOH 溶液
28．（16分）软质隐形眼镜材料W 、树脂X 的合成路线如下：
（1）A 中含有的官能团名称是 。

（2）甲的结构简式是 。

（3）B → C 反应的化学方程式是 。

（4）B 有多种同分异构体。

属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。

（5）已知F 的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。

则F 还能发生的反应是（填序号） 。

a ．加成反应
b ．氧化反应
c ．加聚反应
d ．水解反应 （6）写出树脂X 可能的结构简式（写出一种即可） 。

（7）E 的分子式为C 10H 14O 2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。

生成E 的化学方程
式是 。

‖
O CH 2OH X
W ）
∣ ∣ R
已知：H―C―H + R―CH 2―CHO CH 2―CH―CHO CH 2＝C―CHO
‖ O
OH ∣ R -H 2O
2011年北京市朝阳区高三一模试题化学部分
参考答案
25．（12分）
Ⅰ．①CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑
② CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
③ NH4Cl
26．（16分）
（1）② 2KHCO3△
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）① B
②v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 80%
降低温度（或加压或增大H2的量等）
（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝+318.7 kJ/mol （4）Ba(OH)2BaCO3的质量
27．（14分）
（1）①检验装置气密性
② Cu + 2H2SO4(浓) △
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
KMnO4溶液
③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl-
28．（16分） （1）碳碳双键 醛基 （2）CH 3CH 2CHO
（3）
（4）5
（5）ab
（6）
（7）
CH 3 ∣ CH 2 = C —COOCH 2CH 2OH + H 2O CH 3
∣ CH 2 = C —COOH + HOCH 2CH 2OH
浓硫酸
Δ
‖ O H —C —O —CH = CH —CH 3 ∣ CH 3
‖
O H —C —O —C = CH 2
n
OH CH 2 H OH
∣
CH 3
C —CH 3 CH 3
∣ OH +
CH 2。