河南省南阳市高三上学期理综-化学一模考试试卷

河南省南阳市高三上学期理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）
A . 蚕丝的主要成分是蛋白质
B . 蚕丝属于天然高分子材料
C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
3. （2分）下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）
A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
4. （2分）已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A . 5mol，10mol
B . 6mol，2mol
C . 8mol，4mol
D . 8mol，2mol
5. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . X和W不可能存在于同一离子化合物中
B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞W
D . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小
6. （2分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D . 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
7. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B . 1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2019高一下·北京期末) 硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3 ，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
（1） MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是________。

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________（用离子方程式表示）。

（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋
开始沉淀9.17.6 1.9
完全沉淀11.19.7 3.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是________。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分）下表有三组物质，请按要求回答下列问题：
X Y Z
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②Na2O2Na2CO3NaHCO3
③KOH溶液Al稀盐酸
（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是________（填数字符号）。

若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式________。

四、综合题 (共1题；共6分)
10. （6分） NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是________。

（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。

计算该条件下反应的NH3的转化率。

平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________。

五、填空题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2015高二下·锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是________．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）________．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是________；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）．
A . 离子键
B . 极性键
C . 配位键
D . 范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有________个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式________．
六、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）
（1） CH2=CH—CH2—Br中含有官能团的名称：________。

（2）的系统命名：________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3CH2CHO的银镜反应：________。

②由甲苯制取TNT________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共1题；共6分) 10-1、
10-2、
10-3、
五、填空题 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
六、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、。