2024届浙江省金华市兰溪市实验中学中考化学押题试卷含解析

2024学年浙江省金华市兰溪市实验中学中考化学押题试卷
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验装置或操作正确的是
A ．熄灭酒精灯
B ．实验室制取二氧化碳
C ．读取液体体积
D ．称取一定质量的氯化钠
2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是()
A ．溶液的pH:HCINaClNaOH
−−−−−→由大到小
B ．N 元素的化合价:232
NO NH N −−−−→由高到低
C ．气体的密度:222
CO H O −−−−→由大到小
D ．金属活动性顺序:KMgCuAg
−−−−→由强到弱
3．如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（
）
A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量
B ．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间
C ．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量
D ．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A ．CO （NH 2）2
B ．NH 4H 2PO 4
C ．Ca 3（PO 4）2
D ．K 2SO 4
5．下列关于水的说法中，不正确的是
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏
B．水是由氢分子和氧原子组成的
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度
D．自然界中的水基本为混合物
6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
7．下列变化属于化学变化的是（）
A．蒸馏B．潮解C．干馏D．结晶
8．下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤ Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑤
9．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
10．下列分类正确
．．的是
A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物
C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
11．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是
A．面团发酵时放在温热处B．在食品密封包装时充入氮气
C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
12．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料，KNO3中氮元素的化合价为（）
A．+3 B．+2 C．-2 D．+5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤。

滤液中溶质是______。

（写化学式）14．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”
_________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l）溴的相对原子质量是_______。

（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。

（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。

（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。

16．四川凉山火灾中，30 名扑火人员牺牲，火灾发生地是原始森林山谷，消防员到火场时候，山谷中已经浓烟滚滚，扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，于谦同学探究发生的原因，山谷中浓烟滚滚说明_____，山谷在客观上形成了相对封闭的空间，当热空气上行，风向突变，客观上向火场补充了大量的_____，所以才引起了爆燃。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图所示实验装置回答问题：
（1）标号为a的仪器名称是_______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是________（填字母），反应的化学方程式是______。

利用该装置收集氧气，利用了氧气_______的物理性质。

若制得的氧气不纯净，其原因可能是______。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从_______（填“m”或“n”）处通入。

利用G装置收集气体是由于B装置内_______，使压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，オ收集到该气体。

18．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。

小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。

请你参与她的探究活动。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论：①。

（探究实验2）能与酸反应。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：②。

反应的化学方程式为：
③。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。

（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。

（所选试剂不能用酸）
步骤：④；
现象：⑤。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥。

（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。

图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；
B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。

故选C。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2、D
【解题分析】
A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。

B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。

C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气
体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。

D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。

故选：D。

3、C
【解题分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

【题目详解】
A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B 不正确；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。

此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg
消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。

故选C。

4、B
【解题分析】
A、尿酸中只含有氮元素，属于氮肥；故选项错误；
B、磷酸二氢铵中同时含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确；
C、磷酸钙中只含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；
D、硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；
故选：B。

5、B
【解题分析】
A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；
C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的
碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；
D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。

故选B。

6、B
【解题分析】
充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。

【题目详解】
A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；
C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。

故选B。

7、C
【解题分析】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。

故选C。

【题目点拨】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。

8、C
【解题分析】
①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；
②铜无法直接转化为氢氧化铜；
③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
④硝酸钠是可溶性的盐，不能转化为碳酸钠；
⑤氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。

①③⑤能一步反应；故选C。

9、D
【解题分析】
根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。

10、B
【解题分析】
A. 黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；
B. 甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；
C. 石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；
D. 稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。

【题目点拨】
晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。

11、B
【解题分析】
试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧
12、D
【解题分析】
根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。

【题目点拨】
化合物中正负化合价代数和为零。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、MgCl2和ZnCl2
【解题分析】
根据金属活动性顺序可知：Mg ＞Zn ＞Cu ，在CuCl 2和MgCl 2的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，化学式是MgCl 2和ZnCl 2 。

故填：MgCl 2和ZnCl 2 。

14、电子 原子不可再分 原子核和核外电子 推理 模型
【解题分析】
(1)汤姆森通过实验发现了电子。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。

卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。

(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

15、（1）79.90；（2）B ；（3）KBr ；（4）S 2-；
【解题分析】
由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B 化学性质相似；（3）溴元素与图二中A 元素形成化合物的化学式为KBr ；（4）若图二中C 表示离子，则
离子符号是S 2-。

16、山谷中的可燃物温度已经接近其着火点 氧气
【解题分析】
四川凉山火灾中，30 名扑火人员牺牲，火灾发生地是原始森林山谷，消防员到火场时候，山谷中已经浓烟滚滚，于谦同学探究发生的原因，山谷中浓烟滚滚表明山谷中可燃物的温度已经接近其着火点，山谷在客观上形成了相对封闭的空间，当热空气上行，风向突变，向火场补充了大量的氧气，才引起了爆燃；
故填：山谷中的可燃物温度已经接近其着火点 氧气。

【题目点拨】
本题考查的是物质燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 AD 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O 不易溶于水 可能是集气瓶内没有装满水（或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气） n 产生氢气不能排出
【解题分析】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气属于固固加热反应，发生装置应选A ，制取较纯净的氧气，收集装置应选D ，故选择的发生装置和收集装置是AD ；
利用该装置收集氧气，利用了氧气不易溶于水的物理性质；若制得的氧气不纯净，其原因可能是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气等；
（3）氢气密度比空气小，若用G装置收集氢气，气体应从n处通入；
利用G装置收集气体是由于B装置内产生氢气无法排出，使压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，才收集到该气体。

18、（7分）①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
【解题分析】
试题分析：碳酸氢钠溶液的酸碱性。

取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论：碳酸氢钠的溶液显示碱性，取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：有气泡冒出，方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，设计实验装置如右图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。

（所选试剂不能用酸）步骤：取少量固体放入试管内，加水溶解，滴入氯化钙溶液，振荡。

现象：有白色沉淀产生。

说明是碳酸钠不是氢氧化钠，因为氢氧化钠不会和氯化钙反应，碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多等。

考点：碳酸氢钠的性质和用途实验方案的设计和评价
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、50 克。

3.8%。

【解题分析】
本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。

认真审题，使用正确的数据。

(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；
(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH+ HCl =NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% y
40805%=58.5g y
⨯ y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 5.858073g g g +×100%=3.8%。