四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022年11月
绵阳南山中学2022年秋季高2021级半期考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si28S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述的现象与电子跃迁有关的是
A．石墨导电B．海市蜃楼C．焰色反应D．平面镜成像2．下列各组固体物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和晶体硅B．碘和干冰
C．Mg和S D．氯化钠和蔗糖
3．下列分子属于非极性分子的是
A．BF3B．H2O C．SO2D．NH3
4．下列相关比较中，不正确的是
A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3B．熔点：Na<Mg<Al
C．沸点：N2<CO D．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se 5．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。

因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论正确的是
A．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态
B．C—C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石
C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
D．NH+4、SO24-为正四面体结构，推测PH+4、PO34-也为正四面体结构
6．下列说法不正确的是
A ．NaCl 晶胞中，每个Cl －周围最紧邻的Na ＋
构成正四面体B ．CsCl 晶胞中，在每个Cs ＋
周围最近且等距离的Cl －
有8个
C ．干冰晶胞中，CO 2分子的配位数为12
D ．碳化钨的晶胞结构如右图所示，则碳化钨的化学式WC 7．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A ．1mol [Cu(NH 3)4]2+中配位键的个数为4N A B ．0.5mol SF 6中S 的价层电子对数为3N A
C ．含32g 氧原子的SiO 2晶体中含有的Si －O 键的数目为2N A
D ．标准状况下，22.4L HF 中含有HF 分子数大于N A 个8．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A ．用红外光谱仪来鉴定元素
B ．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，
有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO 2反应和干冰易升华。

C ．用X —射线衍射实验来区分晶体和非晶体
D ．向I 2的CCl 4溶液中加入浓KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中
发生反应：I 2+I －
=I －
3
9．一种叠氮桥基配位化合物C 在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如下，下列叙述
正确的是
Br
OH
N
N
A
B
+ Cu(CH 3COO)2 + NaN 3
3A ．基态Br 原子价电子排布式为3d 104s
24p 5B ．物质C 中氮原子杂化形式有sp 2、sp 3C ．CH 3OH 是手性分子
D ．NaN 3中N －
3立体构型为直线形
10.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。

元素X W Y Z R 原子半径（pm ）37646670154主要化合价
+1
－1
－2
+5、－3
+1
下列叙述错误的是
A．第一电离能大小顺序为：W>Z>Y
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．电负性的大小顺序为：W>Y>Z
D．Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物
11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是
A.根据②推知反应：CH3OH(l)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H>－192.9kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
12．下列说法正确的是
A．在稀溶液中，1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B．等质量的硫粉和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1
D．中和热测定实验中，可分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
13.已知：As(s)＋3
2
H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l)ΔH2
2As(s)＋5
2
O2(g)===As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH为
A.2ΔH1－ΔH2－3ΔH3
B.ΔH3+3ΔH2－2ΔH1
C.2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
D.ΔH3+3ΔH2－ΔH1
14．一定温度下，10mL0.80mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。

t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0～6min的平均反应速率：υ(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．6～10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.60mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共20分）
15.（20分）铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的
特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、铜等元素。

（1）基态Cr原子有种不同运动状态的电子，Cr在元素周期表的区。

（2）基态Fe原子的价电子排布图。

（3）KCN中键与π键数目之比为。

（4）三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)是用硝酸铁和尿素在一定条件下合成的，
反应如下：
C
O
2
H2N
Fe(NO3)3[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
尿素分子中C原子采取______杂化，N原子采取____杂化。

与NO－3互为等电子体的离子（任填一种），[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中的化学键有_________。

（填字母）
A．离子键B．配位键C．金属键D．σ键E．氢键（5）化合物H2O由液态的水变为固态的冰时，密度减小的，原因是（填编号）
①水分子间的的氢键数目增加②氢键具有方向性
③分子间的空间利用率降低，体积增大④分子间的空间利用率增大，体积减小
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式
为。

如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现
的位置是___________。

（7）向盛有天蓝色CuSO4的溶液中逐滴加入过量的氨水，产生的现象是，该实验说明H2O和NH3与Cu2+的配位能力H2O NH3（填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”）原因是：。

在深蓝色溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，有白色沉淀产生，已知沉淀中含有一个三角锥形微粒和一个正四面体形微粒。

根据信息写出其反应的化学反应方程式。

三、（本题包括1小题，共8分）
16.（8分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。

（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。

①4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1
②4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2
（3）如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的
塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是____(任填一种化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是______。

A.木炭还原CuO的反应B．铝热反应C．BaCO3的分解反应
（4）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是a kJ、b kJ、c kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为_____________________。

（5）工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：
CO(g)+H
2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。

已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)∆H1=－222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=－484kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H3=－394kJ/mol
则25℃时，CO催化变换反应的∆H=
四、（本题包括1小题，共15分）
17．（15分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，
设计了如下实验：
Ⅰ．利用下图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。

（1）仪器A的名称，仪器D的作用是；
（2）A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）。

①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有的现象，即可证明；
②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；
③H2O与OF2的空间结构相似，其键角大小的关系是H2O OF2（填“>”、“<”、“=”）II．验证同周期元素性质变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测
实验结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：
该晶胞堆积模型是。

以镁为例，发现随着反应时间的
进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（假设不考虑
固体质量的减少对反应速率的影响，填序号）。

A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C ．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D ．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响（2）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开
始升华；②在2.02×105Pa 条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K 和1.01×105Pa 时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键。

请根据以上资料回答下列问题：①根据资料猜测氯化铝是
（填“离子化合物”或“共价化合物”）
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是_______；
C l
C l
A B C C
l A l C l
C l
l
C
C l
C l
C l l
C l
l
A l
C l
C l
C l
A l
C l
C l l
③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。

进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。

请写出反应的化学方程式___________________________________________；五、（本小题包括1小题，15分）
18．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”
颜料。

人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSi x O y ）。

回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为。

“中国蓝”的发色中心是以Cu 2+为中心
的配位化合物，形成该配位键，Cu 2+提供_______，若“中国蓝”的化学组成中x :y ＝1:3，则其化学式为。

（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO 4-4四面体结构，其中Si 原子采取的杂化类型为____。

与SiO 4-4不同，CO 2-3的立体构型为
________。

（3）C 和Si 同主族，但CO 2与SiO 2的熔沸点差异很大，这是因为CO 2是_______晶体，而SiO 2是_______晶体。

（4）MgO 的熔沸点
BaO （填“＞”“＜”“＝”），原因是。

（5）立方CuO 晶胞结构如图所示。

晶胞参数为a pm ，N A 代表阿伏加德罗常数的值。

则两个距离最近Cu 2+之间的距离为_____pm （用代数式表示），其晶体密度为_____（用
代数式表示）。