原子吸收光谱法
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但是石墨炉原子化法的分析速度较慢，分析成本高 ，精密度差，基体干扰比较大。
低温原子化法：低温原子化法也称为化学原子化法 ，包括冷原子化法和氢化物发生法。
一般冷原子化法与氢化物发生法可以使用同一装置 。
冷原子化法：直接测量Hg 氢化物发生法：氢化物发生器生成金属或类金属元
素氢化物，进入原子化器。
第四节 干扰及其消除方法
物理干扰：由于溶液的物理性质（如粘度、表面张力、密度和蒸 气压等）的变化引起的试液抽吸过程、雾化过程和蒸发过程的比 例不同。消除物理干扰的主要方法是配制与被测试样相似组成的 标准溶液，或采用标准加入法。
电离干扰：在高温下，原子电离成离子，而使基态原子数目减少 ，导致测定结果偏低，此种干扰称电离干扰。消除办法是向试液 中加入过量比待测元素电离电位低的其他元素（通常为碱金属元 素）。例如，测钙时可加入过量的KCl溶液消除电离干扰。钙的 电离电位为6.1eV，钾的电离电位为4.3eV。由于K电离使钙离子 得到电子而生成原子。
｛ C2H2：空气
> ¼ 富燃火焰 ≈¼ 中性火焰 化学计量火焰
< ¼ 贫燃火焰
根据燃气和助燃气的种类不同常用的有以下火焰：
乙炔-空气火焰； 氢-空气火焰； 乙炔-氧化亚氮火焰。
① Al,Ti,Ta,Zr等易形成难解离氧化物，不宜使用
② As 193.64,197.20nm；Se 196.09nm 不易使用 乙炔—空气火焰 是原子吸收测定中最常用的火焰，该火焰 燃烧稳定，重现性好，温度较高，可达23000C ，对大多数元
化学干扰：被测元素与共存组分发生化学反应，生成更稳定的 化合物，影响被测元素的原子化。由于PO43-的存在，钙与其形 成了磷酸钙、焦磷酸钙等化合物，这些化合物其键能很高，在 火焰中不易分解产生钙原子，结果偏低。消除方法：加入干扰 抑制剂的方法，如加入锶盐后Sr与PO43-反应生成比磷酸钙更加 稳定的化合物，从而释放出钙原子，消除了磷酸根离子对钙的 干扰。
积分吸收的限制
要对半宽度(∆v)约为10-3 nm的吸收谱线进行积分 ，需要极高分辨率的光学系统和极高灵敏度的检测 器，目前还难以做到。 这就是早在19世纪初就发现了原子吸收的现象， 却难以用于分析化学的原因。
峰值吸收
1955年Walsh 提出峰值吸收测量法
在满足以下条件时，吸收 系数Kυ在积分限内不随 υ而改变，约等于K0
条件1：发射线的中心频率与 吸收线的中心频率一致；
条件2：发射线的半宽度远小于 吸收线的半宽度。
原子吸收定量分析的基本关系式
第三节 原子吸收光谱仪
动画
4.3.1 光源
对光源的基本要求：
a：特征谱线
空心阴极灯(HCL)
b：锐线光源
Hollow Cathode Lamp
c：强度大，稳定，背景小
1.作用 将待测元素的共振线与邻近线分开。
2.组件 色散元件（棱镜、光栅），凹凸镜、狭缝等。
3.单色器性能参数 （1）线色散率：两条谱线间的距离与波长差的比值ΔX/Δλ 。实际工作中常用其倒数 Δλ/ΔX （2）分辨率：仪器分开相邻两条谱线的能力。用该两条 谱线的平均波长与其波长差的比值λ/Δλ表示。 （3）通带宽度（W）：指通过单色器出射狭缝的光谱范 围。当倒色散率（D）一定时，可通过选择狭缝宽度（S）
Kv~v曲线反映出原子核外层电子 对不同频率的光辐射具有选择性
吸收特性。
影响原子谱线宽度的因素
由原子本身性质决定 由外界影响决定
①. 自然宽度ΔλN（ Δ υ N）
它与原子发生能级间跃迁时激发态原子的有限寿命
有关。 一般情况下约相当于10-4 Å （10-5nm）
②. 多普勤（Doppler）宽度ΔυD
原子吸收光谱法.ppt
第一节 概述
4.1.1原子吸收光谱法的产生过程
1802年渥拉斯顿观察太阳光谱时发现了太阳黑线的现象
1955年Walsh解决了原子吸收的定量计算问题，原子吸 收分析法才正式成为一种新的仪器分析方法。
二十世纪六十年代火焰原子化装置和石墨炉原子化装置 的建立扩大了原子吸收的应用范围。
结构 工作原理
石墨炉原子化系统
基本原理：利用大电流（数百安培）通过高阻值的石墨管所产 生的高温，使管中少量试液或固体试样蒸发和原子化。
电源：12~24V 0~500 A 直流电
石墨炉原子化步骤
四个阶段： 1.干燥 (去除溶剂) 2.灰化（去除基体） 3.原子化 4.净化（去除残渣），
石墨炉升温示意图
灯电流：1-20mA 工作电压：150~300伏 启动电压：300~500伏
HCL特点：
HCL可以发射待测元素的特征光谱； HCL发射的谱线强度较大； 工作电流一般只有几毫安或几十毫安，热变宽很小； 劳伦兹变宽很小。
使用空心阴极灯可以得到强度较大，谱线很窄的待测元 素的特征共振线。
反2230应0000物和产5物5－－的1800熔0 沸0同.点0A1g5或mgSMe g(NO3)2
Na1C8l00 NH4N1O－350 N同aNAOg3
NH4Cl
2500
1－20 0.005mgCa
8012300 2300
14311700
2500
170 5－100 307
335（挥发
0.1－10 2）10（10分－解200
4.1.2 原子吸收光谱法的实验装置
返回
4.1.3 原子吸收光谱法的特点
选择性好：谱线比原子发射少，谱线重叠概率小 。
灵敏度高，检出限低：适用于微量和痕量的金属与 类金属元素定量分析。
精密度(RSD%)高：一般都能控制在5%左右。 操作方便和快速： 无需显色反应。 应用范围广,乙炔-空气火焰原子化法可以测30多种
结构
原理
在两极之间300-500V电压作用下,带电粒子向对电极 高速运动, 运动过程中与惰性气体分子碰撞, 使之 电离放出二次电子, 而使场内正离子和电子增加以 维持电流。 正离子在电场作用下高速撞击空心阴极 灯的内壁, 可将被测元素原子从晶格中轰击出来, 即谓溅射, 溅射出的原子大量聚集在空心阴极内, 与其它粒子碰撞而被激发, 发射出相应元素的特征 谱线-----共振谱线。
④ 场致变宽：
在外界电场或磁场的作用下，引起原子核外层电子能 级分裂而使谱线变宽现象称为场致变宽。由于磁场作用 引起谱线变宽，称为Zeeman (塞曼)变宽。
4.2.3 积分吸收与峰值吸收
根据经典色散理论，积分吸收与基态原子数成正比 –积分吸收
• f-----振子强度, N0----单位体积内的基态原子数, • e----为电子电荷, m--- -个电子的质量.
光源调制
• 为了区别光源发射的共振线与火焰发射的干扰辐射 ，必须对光源进行调制。
方法一：电源调制
• 火焰发射的特点是产生直流的辐射信号。 • 利用方波、矩形波或短脉冲供电，使光源发射的
信号变为断续的脉冲信号。
方法二：机械调制 • 空心阴极灯仍采用直流供电 • 在光源和火焰之间加一切光器，将光源发射的光和调
AsCl3 + NaBH4 +HCl +H2O=AsH3+NaCl +HBO2+H2
4.3.3光学系统
单光束光学系统 缺点：不能消除光源波动
造成的影响,基线漂移。需 要经常校正零点。
动画
动画
双光束光学系统
优点：减小基线漂移，消除光 源波动性。
缺点：光能量损失严重，噪音 大，灵敏度减小，检出限变大 。
元 最高灰化 素 温度（ ℃）
Ag 800
Al 1200
As 1200
Au
化80合0 物
B 1300
Ba
1熔20点0
Be 1500
Bi
1沸10点0
Ca0
最高原子化温 线性范围 推荐的改进剂
度（℃）
（ppb
）
1500
1－15 0.005mgPd+0.03mgMg(NO3)2
素有足够高的灵敏度，但它在短波紫外区有较大的吸收。 但是非常容易爆炸
乙炔—氧化亚氮火焰 ：火焰温度高，可达 (27000C)适用于难 原子化元素的测定，能测70多种元素。
氢—空气火焰 (20500C)
燃烧速度较乙炔-空气火焰高，但温度较低 ，优点是背景发射较弱，透射性能好。
几种常用火焰
空气-乙炔火焰 N2O-乙炔火焰
它在地质、冶金、机械、化工、农业、食品、轻工 、生物医药、环境保护、材料科学等各个领域有广 泛的应用。
4.2.1 原子吸收光谱的产生
处于基态原子核外层电子，如果外界所提供特定能
量(E)的光辐射恰好等于核外层电子基态与某一激发 态(i)之间的能量差(Δ Ei)时，核外层电子将吸收特
征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而产 生原子吸收光谱。
来确定： W=D S
某原子吸收分光光度计的倒线色散率为1.5nm·mm-1， 要测定Mg，采用285.2nm的特征谱线，为了避免 285.5nm谱线的干扰，光谱通带为多少？宜选用的狭 缝宽度为多少？
W=285.5-285.2=0.3nm S=W/D=0.3nm/(1.5nm∙mm-1) =0.2mm
温度
2500K
2990K
空气-氢火焰 2318K
干扰
在低波长吸收大 ，有化学干扰
火焰有较强的分 在远紫外区无吸
子发射
收，背景小
适用 范围
35种元素,应用广
用于氧化物难解 离元素
As等，共振线 <200nm的元素
火焰原子化的特点与局限性
特点：简单，火焰稳定，重现性好，精密度高，应用范围广 。
缺点：雾化效率低（5%-10%）；所需试样溶液体积较大（ ml级）；原子化效率低；检出限高；只能液体进样。
太阳的连续光谱上有非常多的暗黑吸收线，在可见光的范 围内就有二万多条，这些吸收线几乎全起源于光球层。由太阳 的吸收谱推断，太阳的大气至少含有五十七种以上的元素。 此 处的太阳光谱过长无法容在同一带上，故将光谱由紫光至红光 切割成十等份，每一片光谱的右端续至下一片光谱的左端。
Alan Walsh
(1916-1998)和 他的原子吸收 光谱仪在一起
4.2.2 原子吸收谱线的轮廓
原子吸收和发射谱线并非是严格
动画
的几何线，其谱线强度随频率(v)
分布急剧变化，通常以吸收系数
(Kv)为纵坐标和频率(v)为横坐标 的Kv~v曲线描述。
Kv~v曲线图中Kv的极大值处称为 峰值吸收系数(K0)，与其相对应 的v称为中心频率(v0)，吸收谱线 轮廓的宽度以半宽度(Δv)表示。
元素,乙炔-氧化亚氮火焰可以测70多种元素,石墨炉 原子化法也可以测70多种元素。
局限性：不适用于多元素混合物的定性分析；线性 范围比较窄。
第二节 原子吸收光谱法基本原理
原子吸收光谱法又称原子吸收分光光度法或简称原 子吸收法。
原子吸收光谱法（AAS）是基于气态的外层电子的 基态原子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振 辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分 析方法。
动画
这是由原子在空间作无规则热运动所引致的。故又称
热变宽。ΔυD可达1×10-3---5×10-3nm，是影响原子谱线宽 度的主要因素。
③ 碰撞变宽：原子蒸气压力愈大，谱线愈宽。
同种粒子碰撞——赫鲁兹马克(Holtzmank)变宽, 异种粒子碰撞——劳伦茨（Lorentz）变宽。
1×10-3---5×10-3nm
制成一定频率的光，其频率与交流放大器同步。
4.3.2 原子化系统
原子化器的功能：提供能量，使试样干燥、蒸发和原子化
常用的原子化器
火焰原子化系统 石墨炉原子化系统 低温原子化系统
火焰原子化系统
结构
根据火焰的燃气与助燃气比例。可将火焰分为 三类：化学计量火焰，富燃火焰，贫燃火焰
中性火焰：燃烧充分、温度高、稳定、背景低，适 合于大多数元素分析。
3）0同8.00A（1g5分m解g Mg(）NO3)2
0.1－10
1400 2400
0.2－5 2－50
0.05mgNH4H2PO4+0.003mgMg( NO3)2
同Be
石墨炉原子化特点：
采用直接进样和程序升温方式，原子化温度曲线是 一条具有峰值的曲线。
可达3500℃高温，且升温速度快。 绝对灵敏度高，一般元素的可达10-9~10-12 g。 可分析70多种金属和类金属元素。 所用样品量少(1~50 μL)。 液体、固体均可进样
贫燃火焰：燃烧充分，温度比中性火焰低，氧化性 较强，适用于易电离的碱金属元素分析，和一些不易 氧化的惰性金属如，Ag，Au，Pb，Pt，Rh，In等 ，分析的重现性较差。
富燃火焰：火焰燃烧不完全，具有强还原性，即火
焰中含有大量CH、C、CO、CN、NH等组分，干扰 较富大燃，火背焰景：A吸l，收B高a，，B适e，用B，于C易r，形G成e，难M解o，离R氧e，化Si物，的Sr 元，素T分i，析W。, V典，Z型r 例子：Cr ，Ba，
低温原子化法：低温原子化法也称为化学原子化法 ，包括冷原子化法和氢化物发生法。
一般冷原子化法与氢化物发生法可以使用同一装置 。
冷原子化法：直接测量Hg 氢化物发生法：氢化物发生器生成金属或类金属元
素氢化物，进入原子化器。
第四节 干扰及其消除方法
物理干扰：由于溶液的物理性质（如粘度、表面张力、密度和蒸 气压等）的变化引起的试液抽吸过程、雾化过程和蒸发过程的比 例不同。消除物理干扰的主要方法是配制与被测试样相似组成的 标准溶液，或采用标准加入法。
电离干扰：在高温下，原子电离成离子，而使基态原子数目减少 ，导致测定结果偏低，此种干扰称电离干扰。消除办法是向试液 中加入过量比待测元素电离电位低的其他元素（通常为碱金属元 素）。例如，测钙时可加入过量的KCl溶液消除电离干扰。钙的 电离电位为6.1eV，钾的电离电位为4.3eV。由于K电离使钙离子 得到电子而生成原子。
｛ C2H2：空气
> ¼ 富燃火焰 ≈¼ 中性火焰 化学计量火焰
< ¼ 贫燃火焰
根据燃气和助燃气的种类不同常用的有以下火焰：
乙炔-空气火焰； 氢-空气火焰； 乙炔-氧化亚氮火焰。
① Al,Ti,Ta,Zr等易形成难解离氧化物，不宜使用
② As 193.64,197.20nm；Se 196.09nm 不易使用 乙炔—空气火焰 是原子吸收测定中最常用的火焰，该火焰 燃烧稳定，重现性好，温度较高，可达23000C ，对大多数元
化学干扰：被测元素与共存组分发生化学反应，生成更稳定的 化合物，影响被测元素的原子化。由于PO43-的存在，钙与其形 成了磷酸钙、焦磷酸钙等化合物，这些化合物其键能很高，在 火焰中不易分解产生钙原子，结果偏低。消除方法：加入干扰 抑制剂的方法，如加入锶盐后Sr与PO43-反应生成比磷酸钙更加 稳定的化合物，从而释放出钙原子，消除了磷酸根离子对钙的 干扰。
积分吸收的限制
要对半宽度(∆v)约为10-3 nm的吸收谱线进行积分 ，需要极高分辨率的光学系统和极高灵敏度的检测 器，目前还难以做到。 这就是早在19世纪初就发现了原子吸收的现象， 却难以用于分析化学的原因。
峰值吸收
1955年Walsh 提出峰值吸收测量法
在满足以下条件时，吸收 系数Kυ在积分限内不随 υ而改变，约等于K0
条件1：发射线的中心频率与 吸收线的中心频率一致；
条件2：发射线的半宽度远小于 吸收线的半宽度。
原子吸收定量分析的基本关系式
第三节 原子吸收光谱仪
动画
4.3.1 光源
对光源的基本要求：
a：特征谱线
空心阴极灯(HCL)
b：锐线光源
Hollow Cathode Lamp
c：强度大，稳定，背景小
1.作用 将待测元素的共振线与邻近线分开。
2.组件 色散元件（棱镜、光栅），凹凸镜、狭缝等。
3.单色器性能参数 （1）线色散率：两条谱线间的距离与波长差的比值ΔX/Δλ 。实际工作中常用其倒数 Δλ/ΔX （2）分辨率：仪器分开相邻两条谱线的能力。用该两条 谱线的平均波长与其波长差的比值λ/Δλ表示。 （3）通带宽度（W）：指通过单色器出射狭缝的光谱范 围。当倒色散率（D）一定时，可通过选择狭缝宽度（S）
Kv~v曲线反映出原子核外层电子 对不同频率的光辐射具有选择性
吸收特性。
影响原子谱线宽度的因素
由原子本身性质决定 由外界影响决定
①. 自然宽度ΔλN（ Δ υ N）
它与原子发生能级间跃迁时激发态原子的有限寿命
有关。 一般情况下约相当于10-4 Å （10-5nm）
②. 多普勤（Doppler）宽度ΔυD
原子吸收光谱法.ppt
第一节 概述
4.1.1原子吸收光谱法的产生过程
1802年渥拉斯顿观察太阳光谱时发现了太阳黑线的现象
1955年Walsh解决了原子吸收的定量计算问题，原子吸 收分析法才正式成为一种新的仪器分析方法。
二十世纪六十年代火焰原子化装置和石墨炉原子化装置 的建立扩大了原子吸收的应用范围。
结构 工作原理
石墨炉原子化系统
基本原理：利用大电流（数百安培）通过高阻值的石墨管所产 生的高温，使管中少量试液或固体试样蒸发和原子化。
电源：12~24V 0~500 A 直流电
石墨炉原子化步骤
四个阶段： 1.干燥 (去除溶剂) 2.灰化（去除基体） 3.原子化 4.净化（去除残渣），
石墨炉升温示意图
灯电流：1-20mA 工作电压：150~300伏 启动电压：300~500伏
HCL特点：
HCL可以发射待测元素的特征光谱； HCL发射的谱线强度较大； 工作电流一般只有几毫安或几十毫安，热变宽很小； 劳伦兹变宽很小。
使用空心阴极灯可以得到强度较大，谱线很窄的待测元 素的特征共振线。
反2230应0000物和产5物5－－的1800熔0 沸0同.点0A1g5或mgSMe g(NO3)2
Na1C8l00 NH4N1O－350 N同aNAOg3
NH4Cl
2500
1－20 0.005mgCa
8012300 2300
14311700
2500
170 5－100 307
335（挥发
0.1－10 2）10（10分－解200
4.1.2 原子吸收光谱法的实验装置
返回
4.1.3 原子吸收光谱法的特点
选择性好：谱线比原子发射少，谱线重叠概率小 。
灵敏度高，检出限低：适用于微量和痕量的金属与 类金属元素定量分析。
精密度(RSD%)高：一般都能控制在5%左右。 操作方便和快速： 无需显色反应。 应用范围广,乙炔-空气火焰原子化法可以测30多种
结构
原理
在两极之间300-500V电压作用下,带电粒子向对电极 高速运动, 运动过程中与惰性气体分子碰撞, 使之 电离放出二次电子, 而使场内正离子和电子增加以 维持电流。 正离子在电场作用下高速撞击空心阴极 灯的内壁, 可将被测元素原子从晶格中轰击出来, 即谓溅射, 溅射出的原子大量聚集在空心阴极内, 与其它粒子碰撞而被激发, 发射出相应元素的特征 谱线-----共振谱线。
④ 场致变宽：
在外界电场或磁场的作用下，引起原子核外层电子能 级分裂而使谱线变宽现象称为场致变宽。由于磁场作用 引起谱线变宽，称为Zeeman (塞曼)变宽。
4.2.3 积分吸收与峰值吸收
根据经典色散理论，积分吸收与基态原子数成正比 –积分吸收
• f-----振子强度, N0----单位体积内的基态原子数, • e----为电子电荷, m--- -个电子的质量.
光源调制
• 为了区别光源发射的共振线与火焰发射的干扰辐射 ，必须对光源进行调制。
方法一：电源调制
• 火焰发射的特点是产生直流的辐射信号。 • 利用方波、矩形波或短脉冲供电，使光源发射的
信号变为断续的脉冲信号。
方法二：机械调制 • 空心阴极灯仍采用直流供电 • 在光源和火焰之间加一切光器，将光源发射的光和调
AsCl3 + NaBH4 +HCl +H2O=AsH3+NaCl +HBO2+H2
4.3.3光学系统
单光束光学系统 缺点：不能消除光源波动
造成的影响,基线漂移。需 要经常校正零点。
动画
动画
双光束光学系统
优点：减小基线漂移，消除光 源波动性。
缺点：光能量损失严重，噪音 大，灵敏度减小，检出限变大 。
元 最高灰化 素 温度（ ℃）
Ag 800
Al 1200
As 1200
Au
化80合0 物
B 1300
Ba
1熔20点0
Be 1500
Bi
1沸10点0
Ca0
最高原子化温 线性范围 推荐的改进剂
度（℃）
（ppb
）
1500
1－15 0.005mgPd+0.03mgMg(NO3)2
素有足够高的灵敏度，但它在短波紫外区有较大的吸收。 但是非常容易爆炸
乙炔—氧化亚氮火焰 ：火焰温度高，可达 (27000C)适用于难 原子化元素的测定，能测70多种元素。
氢—空气火焰 (20500C)
燃烧速度较乙炔-空气火焰高，但温度较低 ，优点是背景发射较弱，透射性能好。
几种常用火焰
空气-乙炔火焰 N2O-乙炔火焰
它在地质、冶金、机械、化工、农业、食品、轻工 、生物医药、环境保护、材料科学等各个领域有广 泛的应用。
4.2.1 原子吸收光谱的产生
处于基态原子核外层电子，如果外界所提供特定能
量(E)的光辐射恰好等于核外层电子基态与某一激发 态(i)之间的能量差(Δ Ei)时，核外层电子将吸收特
征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而产 生原子吸收光谱。
来确定： W=D S
某原子吸收分光光度计的倒线色散率为1.5nm·mm-1， 要测定Mg，采用285.2nm的特征谱线，为了避免 285.5nm谱线的干扰，光谱通带为多少？宜选用的狭 缝宽度为多少？
W=285.5-285.2=0.3nm S=W/D=0.3nm/(1.5nm∙mm-1) =0.2mm
温度
2500K
2990K
空气-氢火焰 2318K
干扰
在低波长吸收大 ，有化学干扰
火焰有较强的分 在远紫外区无吸
子发射
收，背景小
适用 范围
35种元素,应用广
用于氧化物难解 离元素
As等，共振线 <200nm的元素
火焰原子化的特点与局限性
特点：简单，火焰稳定，重现性好，精密度高，应用范围广 。
缺点：雾化效率低（5%-10%）；所需试样溶液体积较大（ ml级）；原子化效率低；检出限高；只能液体进样。
太阳的连续光谱上有非常多的暗黑吸收线，在可见光的范 围内就有二万多条，这些吸收线几乎全起源于光球层。由太阳 的吸收谱推断，太阳的大气至少含有五十七种以上的元素。 此 处的太阳光谱过长无法容在同一带上，故将光谱由紫光至红光 切割成十等份，每一片光谱的右端续至下一片光谱的左端。
Alan Walsh
(1916-1998)和 他的原子吸收 光谱仪在一起
4.2.2 原子吸收谱线的轮廓
原子吸收和发射谱线并非是严格
动画
的几何线，其谱线强度随频率(v)
分布急剧变化，通常以吸收系数
(Kv)为纵坐标和频率(v)为横坐标 的Kv~v曲线描述。
Kv~v曲线图中Kv的极大值处称为 峰值吸收系数(K0)，与其相对应 的v称为中心频率(v0)，吸收谱线 轮廓的宽度以半宽度(Δv)表示。
元素,乙炔-氧化亚氮火焰可以测70多种元素,石墨炉 原子化法也可以测70多种元素。
局限性：不适用于多元素混合物的定性分析；线性 范围比较窄。
第二节 原子吸收光谱法基本原理
原子吸收光谱法又称原子吸收分光光度法或简称原 子吸收法。
原子吸收光谱法（AAS）是基于气态的外层电子的 基态原子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振 辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分 析方法。
动画
这是由原子在空间作无规则热运动所引致的。故又称
热变宽。ΔυD可达1×10-3---5×10-3nm，是影响原子谱线宽 度的主要因素。
③ 碰撞变宽：原子蒸气压力愈大，谱线愈宽。
同种粒子碰撞——赫鲁兹马克(Holtzmank)变宽, 异种粒子碰撞——劳伦茨（Lorentz）变宽。
1×10-3---5×10-3nm
制成一定频率的光，其频率与交流放大器同步。
4.3.2 原子化系统
原子化器的功能：提供能量，使试样干燥、蒸发和原子化
常用的原子化器
火焰原子化系统 石墨炉原子化系统 低温原子化系统
火焰原子化系统
结构
根据火焰的燃气与助燃气比例。可将火焰分为 三类：化学计量火焰，富燃火焰，贫燃火焰
中性火焰：燃烧充分、温度高、稳定、背景低，适 合于大多数元素分析。
3）0同8.00A（1g5分m解g Mg(）NO3)2
0.1－10
1400 2400
0.2－5 2－50
0.05mgNH4H2PO4+0.003mgMg( NO3)2
同Be
石墨炉原子化特点：
采用直接进样和程序升温方式，原子化温度曲线是 一条具有峰值的曲线。
可达3500℃高温，且升温速度快。 绝对灵敏度高，一般元素的可达10-9~10-12 g。 可分析70多种金属和类金属元素。 所用样品量少(1~50 μL)。 液体、固体均可进样
贫燃火焰：燃烧充分，温度比中性火焰低，氧化性 较强，适用于易电离的碱金属元素分析，和一些不易 氧化的惰性金属如，Ag，Au，Pb，Pt，Rh，In等 ，分析的重现性较差。
富燃火焰：火焰燃烧不完全，具有强还原性，即火
焰中含有大量CH、C、CO、CN、NH等组分，干扰 较富大燃，火背焰景：A吸l，收B高a，，B适e，用B，于C易r，形G成e，难M解o，离R氧e，化Si物，的Sr 元，素T分i，析W。, V典，Z型r 例子：Cr ，Ba，