一中学17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)

青阳一中2017-2018学年度第一学期12月份月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
卷I
一、选择题（本题有16个单选小题，每小题3分，共计48分。

将每小题的正确答案在答题卡的相应位置涂黑）
1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法中正确的是（）A. CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需要吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
2. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述错误的是( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3 mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是( )
A.容量瓶
B. 碱式滴定管
C.量筒
D.以上仪器均可
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A.C(s)＋H2O(g) ═CO(g)＋H2(g)ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s) ═BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH>0
C.CaC2(s)＋2H2O(l) ═Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)＋2O2(g) ═CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
5. 下列说法正确的是（）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
6. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 ( )
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+) > c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
D.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1
7. 下列说法中正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
8. 由CuSO4、Fe2(SO4)3组成的混合溶液100ml，各种阳离子的浓度相等，SO42- 的总物质的量浓度是5mol/L，则此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( )
A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g
9. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
10.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，
将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )
A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低D．C的体积分数增加
11. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是( )
A．ZO43-水解能力最强B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
12. 常温下，在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）
A．C1＜C2＜C3B．C1＞C2＞C3 C. C1＝C2＞C3 D．无法判断
13. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较
符合反应事实的曲线是（）
14、短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：
已知Y和W位于同一周期。

下列有关说法不正确的是（）
A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C．R、X和Y组成的含共价键的离子化合物在水溶液中发生水解
D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
15.碱性电池据有容量大、放电电流大的特点而应用广。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，总反应式为Zn(s) + 2MnO2 (s) + H2O(l) === Zn(OH) 2 (s) + Mn2O3(s)。

下列说法错误的是
（）
A 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极。

B 外电路中每通过0.5mol电子时，锌的质量减小6.5g。

C 电池正极的电极反应式为2MnO2 (s) + H2O(l) +2e﹣=== Mn2O3(s) + 2OH﹣(aq)。

D 电池工作时，锌失去电子。

16下列说法正确的是（）。

A．K W随浓度的改变而改变
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱
卷II
17. (12分)
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______；
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟不变色；（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL；
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L．
(1) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”“=”“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“＞”“=”“＜”)。

(3)某温度(t℃)时，水的K W=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b_____；若所得混合液的pH＝2，则a∶b_____。

(4)室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a 和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

19、（10分）
Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到[KAl(SO4)2.12H2O],再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为)2.12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。

4KAl(SO
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是。

（2）工业上可以用电解法制得Al，其化学方程式为。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，标准状况下，产生10.08L气体，转移的电子数为。

（4）焙烧明矾时产生的二氧化硫可以综合利用来制取硫酸。

已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1 =-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ/mol
SO3与H2O(l) 反应的热化学方程式是。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。

21、（12分）
交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

（1）镁连在电极，发生反应。

（12）X为电极，电极反应式为
（3）如果外电路有0.15 mol电子转移，理论上消耗镁质量是，镁离子移向
（填写X、Y）
参考答案
1—16、dbcda cdbdd bcbba b
17. (12分，每空2分) (1) ①偏大（2)无，粉红（3) 22.60 (4) 0.2000
18. (10分，每空2分) (1)> (2) < (3) 10:1 9:2 (4) a+b=14,a>b
19、（每空2分，共10分）
（1）102g/mol (2)2Al2O3（熔融）=电解冰晶石=4Al+3O2↑
（3）2:1 0.6N A 或3.612×1023
（4）SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol
20、（1）25a% （2）2a 不变（3）6
21、1、Y 氧化2、正H2O2＋2e＋2H＝2H2O 3、1.8g X。