2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型08 元素推断 元素周期律(学生版)

易错类型08元素推断元素周期律【易错点01】“四同”的判断方法

【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体

【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断

【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律

【易错点06】理不清化学键与化合物的关系

【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清

【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素

【易错点01】“四同”的判断方法

【分析】

1.判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H；

(2)同素异形体——单质，如O2、O3；

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的关系

【特别强调】

(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。

(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。

(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体

【分析】

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

(1)以Ne为中心记忆10电子体

(2)以Ar为中心记忆18电子体

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断

【分析】

金属性

比较

本质

原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若X n ＋＋Y―→X ＋Y m ＋，则Y 比X 的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非金属性比较

本质

原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法

①与H 2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【分析】

“三看”比较微粒半径大小

(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如：r (Li)＜r (Na)＜r (K)＜r (Rb)＜r (Cs)；r (O 2－)＜r (S 2－)＜r (Se 2－)＜r (Te 2－)。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如：r (Na)＞r (Mg)＞r (Al)＞r (Si)＞r (P)＞r (S)＞r (Cl)；r (O 2－)＞r (F －)＞r (Na ＋)＞r (Mg 2＋)＞r (Al 3＋)。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例如：r (Cl －)＞r (Cl)；r (Fe 2＋)＞r (Fe 3＋)。

【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律

【分析】

(1)原子结构的变化规律

项目同周期(左→右)同主族(上→下)

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大(2)元素及对应化合物性质变化规律

项目同周期(左→右)同主族(上→下)

元素

化合价

最高正化合价由＋1→＋7(O、F

除外)最低负化合价＝－(8－主

族序数)

相同，最高正化合价＝主族

序数(O、F除外)

金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

化合物离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的水

化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

【特别强调】

(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价一般情况下和主族序数相同，但氧无最高正价，氟无正价。

(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

(3)比较不同周期、不同主族元素的性质

金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，

则Ca(OH)2>Al(OH)3。

(4)比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：

非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。