2018_2019学年安徽省蚌埠田家炳中学高一下学期第一次月考 化学试题
安徽省蚌埠市2019届高三化学下学期第一次质量监测考试试题(含解析)
安徽省蚌埠市2019届高三第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C-l35.5 Ca-40 Fe- 56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；所以答案选择C项。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 水分子的比例模型B. 过氧化氢的电子式为：C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。
人教版高一(下)学期 第一次月考化学试题含解析
人教版高一(下)学期 第一次月考化学试题含解析一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数与质子数之差是（）A . 48B . 80C . 128D . 2082. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B . 18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C . 等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D . 100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数3. （2分）已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（）A . 90B . 100C . 114D . 1324. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H6. （2分） (2019高三上·射洪开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强7. （2分）(2020·红桥模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的硫原子：B . N2的共价键类型：π键和σ键C . Na2S的电子式：Na NaD . S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－8. （2分） (2017高二上·达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B 元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC49. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
8—19学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)(2)
蚌埠二中2018-2019学年度第二学期3月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则19277Ir中的中子数和质子数之差为（）A.115B.38C. 269D.1542．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgS C．Na2O D．NaF4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl56．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误．．的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．下列化合物的电子式书写正确的是（）8．下列叙述错误．．的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键9．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是（）A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小10．下列有关碱金属的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A. eB．a、b、e三种元素的离子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y13．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B 的物质的量分数判断正确的是()A．20%B．略小于20% C．略大于20% D．80%14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 15．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：N a>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③16．第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。
安徽省蚌埠市高一下学期化学开学考试试卷
安徽省蚌埠市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐3. （2分）用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）A . 稀硫酸B . 食盐水C . 石灰水D . 稀盐酸和澄清石灰水4. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应D . 1L溶液中含142g Na2SO45. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A . HClO→O2B . Cu→CuSO4C . CO2→CaCO3D . Al2O3→Al（OH）37. （2分）常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（）A . Ag+、K+、Ba2+、I-B . AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C . NH4+、Fe3+、Br-、SO42-D . SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-8. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓9. （2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
蚌埠市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
蚌埠市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
安徽省蚌埠市田家炳中学高一化学模拟试题含解析
安徽省蚌埠市田家炳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．①应选择mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有③用托盘天平称取g NaOH④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是A．容量瓶中残存少量蒸馏水B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E．定容时，俯视容量瓶刻度线F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为．参考答案：（1）0.61 mol/L；（2）①250；检漏；②烧杯玻璃棒胶头滴管；③6.1；④CE；（3）0.022 mol/L；【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度；（2）①依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；②依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；③依据m=CVM；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度．【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度C==0.61mol/L；故答案为：0.61 mol/L；（2）①需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；故答为：250；检漏；②配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯玻璃棒胶头滴管；故答案为：烧杯玻璃棒胶头滴管；③配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案为：6.1；④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；故选：CE；（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L 硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C==0.022mol/L；故答案为：0.022 mol/L；2. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃B. 所有糖类物质都有甜味C. 油与脂肪属于甘油酯D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：CD略4. 下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略5. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略6. 已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%B、小于20%C、大于20%D、80%参考答案：B略7. 实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。
安徽省蚌埠田家炳中学2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题word版含答案
2018-2019学年蚌埠田家炳中学高一（下）5月月考化学试卷一、单选题（本题共16小题，共48分）1、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃3、对与的反应如图所示叙述不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾4、下列关于烷烃的表述正确的是A. 乙烷的结构式为B. 分子的某种结构为C.与互为同分异构体D. 的一氯代物有4种5、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法不正确的是( )A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，且反应类型也相同．C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是A.B.C.D.7、乙烯和苯能够共同发生的反应类型有加成反应取代反应加聚反应氧化反应．A. B. C. D.8、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是A. B. C. D.9、下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 乙酸10、乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A.B.C.D.11、将质量为m 克的铜丝灼烧变黑，立即放下下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m 克的是A. 盐酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 浓硫酸12下列由实验得出的结论正确的是( )13、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气量最多的是（ ） A.CH 4 B.C 2H 4C.C 6H 6 D.C 3H 814、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种和乙酸的酸性强于碳酸的酸15、轴烯是一类独特的星形环烃。
安徽省蚌埠田家炳中学近年-近年学年高一化学下学期5月月考试题(含解析)(最新整理)
安徽省蚌埠田家炳中学2018—2019学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）一、单选题（本题共16小题，共48分）1。
化学与生活密切相关.下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B 。
硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸中和剂【答案】C【解析】试题分析:A 、乙烯是一种植物生长调节剂,可作水果的催熟剂，A 正确；B 、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B 正确；C 、福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C 不正确；D 、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D 正确，答案选C.【考点地位】本题主要是考查化学与生活的有关判断。
【名师点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。
本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。
2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物,其分子式为,它属于A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃【答案】A【解析】 考查烃的分类。
分子式为C3H8的化合物符合通式CnH2n ＋2，所以属于烷烃。
因此答案选A 。
的38C H ()3。
对与的反应如图所示叙述不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴,量筒内液面上升并产生白雾【答案】C【解析】试题分析：CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应,该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢五种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，故C 错误.考点：本题考查甲烷的性质。
4。
下列关于烷烃的表述正确的是A 。
乙烷的结构式为B 。
分子的某种结构为 C. 与互为同分异构体D 。
安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷
安徽省蚌埠市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于惰性气体元素的是（）A . .钠B . 氖C . .铝D . .硅2. （2分）某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：24. （2分）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系符合如图所示曲线描述的是（）序号甲乙A二氧化锰过氧化氢溶液B氢氧化钠和碳酸钠混合溶液稀盐酸C氯化钠和氢氧化钙的混合溶液碳酸钠溶液D氯化铁和氯化铜溶液氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列有关叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小6. （2分）(2019·杨浦模拟) 由一种原子直接构成的物质，不可能（）A . 硬度很大B . 常温下为气态C . 属于原子晶体D . 属于非电解质7. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD . 氧化性：F2＞Cl2＞S8. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓9. （2分）下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A . CuCl2B . FeCl2C . MgCl2D . KCl10. （2分） (2020高一下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。
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安徽省蚌埠田家炳中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素下列说法正确的是A. 的核电荷数为29B. 的质子数为35C. 的中子数为64D. 的核外电子数为642.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数8.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. B. 5x C. D.9.下列说法正确的是A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是LiD. 非金属性最强的元素是F10.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：12.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是A. B. C. D. HR13.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是与溶液发生置换反应受热时能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，不能是强酸，是弱酸．A. B. C. D.14.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大15.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18.在、、、、C、中，下列说法不正确的是A. 表示6种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同二、填空题（本大题共3小题，共42.0分）19.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A______；B______；C______；D______。
元素位于周期表中______周期______族。
写出与反应的化学方程式______。
画出B的原子结构简图______。
20.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．中，最活泼的金属元素是 ______ 写元素符号，下同；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______ ．、的简单离子，其半径更大的是 ______ 写离子符号．、的气态氢化物，更稳定的是 ______ 填化学式．元素的非金属性： ______ 填“”或“”．的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 ______ 填化学式；碱性最强的是 ______ 填化学式，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ ．21.A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期气体与气体按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体的阳离子与C 的简单阴离子的核外电子排布相同能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题．化合物的化学式为 ______ ，D元素在周期表中的位置 ______ ；写出和反应的离子方程式 ______ ．三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）22.某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。
已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数和质量数，并写出X元素在元素周期表中的位置。
蚌埠田家中学高一化学月考试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素下列说法正确的是A. 的核电荷数为 29B. 的质子数为 35C. 的中子数为 64D. 的核外电子数为 64【答案】A【解析】解：核素，其质量数为64，原子中核电荷数质子数核外电子数，中子数，故A正确。
故选：A。
根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数中子数质量数，核外电子数核内质子数来解答．本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数中子数质量数即可解答，较简单．2.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。
【解答】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正确；B.砷元素是第四周期，第ⅤA族的元素，属于非金属元素，故B正确；C.同一主族元素，随从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故C错误；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，所以稳定性：，故D正确。
故选C。
3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确；故选：D．根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层【答案】D【解析】解：A．是氯原子，质子数核外电子数，故A错误；B.最外层电子数是7，故B错误；C.是氯原子，质子数核外电子数，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确。
故选：D。
是氯原子，质子数核外电子数，最外层电子数是7．本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，注意知识的积累．5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，不是在ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造农药的主要元素，故B错误；C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确。
故选D。
6.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】解：某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知：，解得：，该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数，为K元素，K的原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族，故选B．某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知，解得，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为，即为K，以此来解答．本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。