五年高考化学真题“金属及其化合物”章节真题合集及答案解析

五年高考化学真题“金属及其化合物”章节真题合集及答案解析
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、单选题
1.下列说法错误的．．．是( )
A. Cl − 会破坏铝表面的氧化膜
B. NaHCO 3 的热稳定性比 Na 2CO 3 强
C. KMnO 4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.下列说法正确的是( )
A. Na 2O 在空气中加热可得固体 Na 2O 2
B. Mg 加入到过量 FeCl 3 溶液中可得 Fe
C. FeS 2 在沸腾炉中与 O 2 反应主要生成 SO 3
D. H 2O 2 溶液中加入少量 MnO 2 粉末生成 H 2 和 O 2 3.下列有关实验说法错误的．．．是( )
A. 萃取 Br 2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl 4 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 区分 NaCl 、 NaNO 2 和 NaNO 3
4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2 ， Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W>X>Y>Z
B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z
D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2
B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2
C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体
D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4
7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)
B. NaCl (aq) →
CO 2(g )NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g )
Br 2 (aq) →Nal (aq )I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s) →HCl (aq ) MgCl 2 (aq) →电解Mg
(s) 8.喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
9.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成
分为Cu(OH)2·
CuCO 3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3)。

下列说法错误的是（ ） A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO 3
10.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 H 24e )轰击金属原子 X Z
W ，得到核素 Y Z+230 ，开创了人造放射性核素的先河： X Z W + H 24e → Y Z+230 + n 0
1 。

其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是（ ）
A. X Z
W 的相对原子质量为26 B. X 、Y 均可形成三氯化物 C. X 的原子半径小于Y 的 D. Y 仅有一种含氧酸
二、多选题
11.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
A. BaCl 2和（NH 4）2S03
B. AgNO 3和NH 4Cl
C. FeCl 3和NaHCO 3
D. KCl 和Na 2CO 3
12.[选修2--化学与技术]下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ）
A. 电解食盐水制烧碱
B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化
D. 氨碱法中的氨盐水碳酸化
13.类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A. CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子
B. SiH 4的沸点高于CH 4 ， 推测H 2Se 的沸点高于H 2S
C. Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3 ， 推测Fe 与I 2反应生成FeI 3
D. NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr
14.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A. 231.5mL
B. 268.8mL
C. 287.5mL
D. 313.6mL
三、实验探究题
15.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：
（1）酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。

若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A.适当升高酸浸温度
B.适当加快搅拌速度
C.适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。

“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是________。

（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。

若溶液的pH偏低、将会
导致CaF2沉淀不完全，其原因是________[ K
sp (CaF
2
)=5.3×10-9，K
a(HF)=6.3
×10-4]。

（4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为________。

②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：________。

（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

16.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了0.02 mol·
L −1。

石墨电极上未见Fe 析出。

可知，石墨电极溶液中c (Fe 2+)=________。

（5）根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________。

因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于________。

（6）实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是________。

17.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A.黄色
B.红色
C.紫色
D.绿色
（2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________。

回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。

其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为________。

（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·
L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。

以淀粉溶液为指示剂，
过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2 S 2O 32− =2I −+ S 4O 62− 。

测定时消耗Na 2S 2O 3溶液
体积V mL 。

终点颜色变化为________，样品中S 2−的含量为________（写出表达式）。

18.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：
（1）仪器1的名称________。

装置5的作用________。

（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。

请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。

从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

19.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。

回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。

反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是
________(填标号)。

A.Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。

据此推断黑色固体是
________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。

20.醋酸亚铬[( CH3COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________，仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
K1,K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

21.根据题意填空：
（1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是________
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________，________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为________；
（3）设备B的名称________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因________；
（4）设备C的作用________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．
22.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．
四、综合题
23.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含
Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________。

（2）“滤渣1”的主要成分有________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O ⇌H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________，母液经加热后可返回________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。

24.已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：
（1）X中3种元素是________(用元素符号表示)；
（2）X与水反应的化学方程式是________；
（3）X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：
________。

25.称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量________。

26.某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：
（1）X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。

（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。

27.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑
生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。

28.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量
焙烧前矿粉中硫元素总质量
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是
________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________。

29.FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4△
_Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）________．
五、推断题
30.图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为________．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________．
（5）k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．
31.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的
混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A. 原子半径的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金属性Z＞X＞Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
32.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为________（用化学符号表示），化学式为________；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为________，写出该反应的离子方程式________；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
二、多选题
11.【答案】A,C
12.【答案】B,C
13.【答案】A,B
14.【答案】B,D
三、实验探究题
15.【答案】（1）A,B
（2）H2；取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全
（4）Fe2++HCO3−+NH3⋅H2O=FeCO3↓+NH4++H2O或Fe2++HCO3−+NH3=FeCO3↓+NH4+；在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
16.【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平
（2）KCl
（3）石墨
（4）0.09mol/L
（5）Fe3++e-=Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；Fe3+；Fe
（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成
17.【答案】（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2−+Ba2++Zn2++ SO42−=BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；（25.00−1
2
V）×0.1000×32
m×1000
×100％
18.【答案】 （1）滴液漏斗(分液漏斗)；液封，防止空气进入装置4
（2）在装置2、3之间添加控制开关
（3）装置4内的空气没有排尽
19.【答案】 （1）碳酸氢钠溶液；浓硫酸；产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）D ；碳（C ）；4Na +3CO 2点燃__
2Na 2CO 3+C 20.【答案】 （1）去除水中的溶解氧；分液漏斗
（2）Zn+2Cr 3+= Zn 2++2Cr 2+；排除c 中的空气
（3）c 中产生H 2使锥形瓶中压强增大；冰水冷却；过滤
（4）d 为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化
21.【答案】 （1）AC ；液化、分馏；与碳反应后除去CO 2；C+H 2O
高温__ CO+H 2；CH 4+H 2O =△催化剂 CO+3H 2 （2）合成（氨）塔；N 2（g ）+3H 2（g ） ⇌催化剂高温、高压
2NH 3（g ）
（3）冷凝塔或冷凝器；n ；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好 （4）将液氨与未反应的原料气分离
（5）13.8
22.【答案】 （1）D ；A
（2）H 2O 2与固体颗粒接触分解；SiO 2
（3）蒸发皿
（4）30%
四、综合题
23.【答案】 （1）NH 4HCO 3+NH 3=(NH 4)2CO 3
（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3；KSCN
（3）一元弱；转化为H 3BO 3 ， 促进析出
（4）2Mg 2++3 CO 32− +2H 2O=Mg(OH)2·
MgCO 3↓+2 HCO 3− （或2Mg 2++2 CO 32− +H 2O=Mg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑）；溶浸；高温焙烧
24.【答案】 （1）K 、Cl 、O
（2）K 3ClO+H 2O=KCl+2KOH
（3）2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O=Cl 2O+2NaHCO 3+2NaCl
25.【答案】 （1）0.100 mol
（2）2.40 g
26.【答案】 （1）MgCl 2·6H 2O ；MgCl 2·6H 2O △__
MgO ＋2HCl↑＋5H 2O↑ （2）2K 2FeO 4＋16HCl=4KCl ＋2FeCl 3＋3Cl 2↑＋8H 2O
27.【答案】 （1）适当增加CaCO 3的量或加快搅拌速率
（2）减小
（3）25mL 溶液中：n(SO 42−)= n(BaSO 4) = 2.3300g 233g ⋅mol −1 =0.0100 mol
n(Al 3+)=n(EDTA)−n(Cu 2+)=0.1000mol·L −1×25.00mL×10−3L·mL −1−0.08000 mol·L −1×20.00 mL ×10−3 L·mL −1=9.000×10−4 mol
25 mL 溶液中：n(Al 3+)=9.000×10−3 mol
1 mol (1−x)Al 2(SO 4)3·xAl(OH)3中
n(Al 3+)=(2−x)mol ；n(SO 42−)=3(1−x)mol
n （Al 3+）n （SO 42−）=2−x 3（1−x ）=9.000×10−3mol 0.0100mol
x=0.41
28.【答案】 （1）SO 2+OH −=HSO 3−
（2）FeS 2；硫元素转化为CaSO 4而留在矿粉中
（3）NaAlO 2 ；Al(OH)3
（4）1∶16
29.【答案】 （1）品红溶液褪色；过滤
（2）取少量溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应
五、推断题
30.【答案】 （1）金刚石；8；原子晶体
（2）1s 22s 22p 63s 23p 5
（3）H 2O ；分子间形成氢键；V 型；sp 3
（4）HCl
（5）COCl 2；sp 2；极性
31.【答案】 C
32.【答案】 （1）Fe 、S ；Fe 3S 4
（2）刻饰铜线路板
（3）；Fe 3S 4+6H ++=3Fe 2++S+3H 2S↑
（4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI ；先加入盐酸，并加热，已除去H 2SO 3的影响，再滴加氯化钡溶液，生成白
色沉淀，且加入硝酸，沉淀不溶解，可说明含有SO 42﹣。