山西省朔州市怀仁县第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题

山西省朔州市怀仁县第一中学2020-2021学年高一上学期第
三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2．下列分离或提纯方法合理的是（）
A．碘易升华，可以采用加热的方法将碘从溶液中升华出来
B．提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法
C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤
3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A
C．1mol OH- 和17g NH3 所含的电子数相等
D．在常温常压下，11.2 L N2 所含有的分子数为0.5N A
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 5．下列说法正确的有几个（）
① 气体的摩尔体积为22.4L/mol②标准状况下，1molH2O的体积为22.4L③标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤标准状况下，体积相同的气体的分子数相同⑥22.4L氢气和44.8L氦气所含的原子数相等
A．3 B．4 C．5 D．6
6．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是（）
A．NaCl HF Cl2B．NaHCO3NH3·H2O CCl4 C．Ba(OH)2HCl Cu D．AgCl H2SO4C2H5OH
7．下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存且无色的离子组（）A．K+、Cu2+、CO32-、NH4+B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Na+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-
8．下列电离方程式不正确的是（）
A．H 2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O NH4++OH-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Na2CO3=2Na++CO32-
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 10．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液呈电中性，而胶体可以带电荷
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀C．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
11．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（）
A．1：3 B．33：7 C．3：1 D．7：33
12．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n （Cl-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝5∶3∶2∶3∶2，则M可能为（）A．Ag＋B．Mg2＋C．NO3-D．Na＋
13．下列溶液中，与200mL 3mol/L NH4Cl溶液中氯离子浓度相等的是（）A．100mL 6mol/L的NaCl溶液B．200mL 3mol/L的KClO3溶液
C．300mL 2mol/L的CuCl2溶液D．300mL 1mol/L的AlCl3溶液
14．标准状况下,V L NH3溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液密度为ρg/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ω=
17c
1000ρ
B．ω=
17V
17V+22400
C．c=
1000ρV
17V+22400
D．ρ=
17+22400
22.4+22.4V
15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
D．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用
16．关于同温同压下等质量的CO和CO2的叙述正确的是（）
A．体积比为2：1 B．体积比为7：11
C．原子数比22：21 D．密度比为11：7
17．标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的质量比为1：4
B．混合气体中CO和CO2的体积比4：1
C．混合气体中CO和CO2的体积比1：4
D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol
18．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
19．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是（）
A．B,C两种气体的摩尔质量之比为4：1
B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1
D．反应前后气体分子数之比为1∶4
20．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①该原子的相对原子质量为12a
b
②m g该原子的物质的量为
A
m
aN
mol③该原子
的摩尔质量是a N A g④W g该原子中含有W
a
个该原子⑤由已知信息可得：N A=
12
a
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①②④
二、计算题
21．将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题。

(1)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为_________；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2)用等体积的0.2mol ·L ˉ1的BaCl 2溶液，可使相同体积的Na 2SO 4、KAl (SO 4)2、
Fe 2(SO 4)3三种溶液中的SO 42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

三、填空题
22．(1)某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m （C ）为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

①A
N N ________________________________。

②A
M N _______________________________。

③
m N
___________________________________。

④m
N 1m(C)12_____________________。

(2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（_______________）
A .CO 2
B .CO
C .CH 4
D .H 2
23．(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________________；证明胶体已经制成的方法是_____________________________________________
(2)将(1)中所得分散系装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明_____________，这种现象称为_________
(3)提纯此分散系的方法叫__________，胶体与其它分散系的根本区别是_____
四、实验题
24．实验室需要0.5mol /L CuSO 4溶液450mL 和0.5mol /L 硫酸溶液500mL ，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _____（填序号），配制上述 CuSO 4溶
液需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还有_______（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质
(3)配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，应该称量固体的质量为________；如果用CuSO4· 5H2O固体配制，应该称量固体的质量为__________。

配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________。

(4)下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①没有对溶解固体时用到的烧杯洗涤_______________。

②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥_______________。

③配制的过程中有少量的液体迸溅出来_______________。

④定容时不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出_______________。

⑤定容时俯视刻度线_______________。

25．某固体混合物可能含有MgCO3、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据每个所给实验现象完成表格（对于可能确定的物质在相应的位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）
(1)将少许物质放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行实验，可检测出溶液中含有Na+。

(3)取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是：_____________
参考答案
1．D
【详解】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。

2．D
【详解】
A.碘在溶液中不能升华，应用萃取分液的方法将碘从溶液中分离，故错误；
B.乙醇与水互溶，不能用来萃取，故错误；
C.氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，但氢气和氧化铜反应生成铜和水，不能用来除去氢气，故错误；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜和盐酸不反应，故能除去，故正确。

故选D。

3．C
【详解】
A.等物质的量氮气和一氧化碳，分子数相同，但是不一定是1mol，故错误；
B.没有说明溶液的体积，不能确定其离子个数，故错误；
C.氢氧根离子有10个电子，一个氨气分子也具有10个电子，故二者电子数相同，故正确；
D.常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故错误。

故选C。

4．D
【详解】
气体的物质的量n=
23
23
1.50510
6.0110
⨯
⨯
=0.25mol，气体的摩尔质量M=
m8g
==32g/mol
M0.25mol
，故
答案为D。

【点睛】
注意摩尔质量的单位为g/mol。

【详解】
①气体在标况下的摩尔体积为22.4L/mol，在没有说明标况时是错误的；②标准状况下，水不是气体，故1molH2O的体积不为22.4L；③标准状况下，根据气体摩尔体积为22.4L/mol 分析，22.4L任何气体的物质的量都是1mol；④标准状况下，因为一氧化碳和氮气的摩尔质量都为28g/mol，所以28gCO与N2的混合气体为1mol，体积约为22.4L；⑤标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，则分子数相同；⑥22.4L氢气和44.8L氦气没有说明气体所在的温度和压强，不能确定其物质的量的关系，也不能确定所含的原子数是否相等。

故正确的有3个。

故选A。

6．B
【详解】
A. NaCl为强电解质，HF为弱电解质，Cl2不是非电解质，故错误；
B. NaHCO3是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，CCl4是非电解质，故正确；
C. Ba(OH)2是强电解质，HCl是强电解质，Cu不是非电解质，故错误；
D. AgCl是强电解质，H2SO4是强电解质，C2H5OH是非电解质，故错误。

故选B。

【点睛】
掌握电解质和非电解质的判断，进而掌握强弱电解质的物质类别。

电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物不是电解质，也不是非电解质，这点易错。

强电解质包括强酸强碱和大多数盐，其余电解质为弱电解质。

7．D
【详解】
A.铜离子有颜色，故不选；
B.硫酸钡属于沉淀，故不选；
C.碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都能发生反应，故不选；
D.四种离子都无色，且不反应能共存，故选。

故选D。

【点睛】
掌握离子共存的判断方法，注意有颜色的四种离子和限制条件，如酸性或碱性等。

如果能反应生成沉淀或气体或弱酸弱碱等，则说明离子反应不共存。

【详解】
A.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；
B.一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，部分电离，故正确；
C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，故错误；
D.碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故正确。

故选C。

9．D
【详解】
A.氢氧化铁是胶体，不能写沉淀符号，故错误；
B.碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故错误；
D.碳酸氢钙和足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故正确。

故选D。

【点睛】
掌握离子方程式书写过程中拆的步骤，能拆的物质有强酸，强碱，和可溶性盐。

注意符号的使用，如气体符号，沉淀符号或可逆符号等。

10．D
【详解】
A.溶液和胶体都不带电荷，故错误；
B.胶体属于介稳体系，静置后不容易产生沉淀，故错误；
C.纳米材料不属于胶体，应将它分散到某种分散系中才是胶体，故错误；
D.氢氧化铁胶体中加入硫酸先产生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸，氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故正确。

故选D。

.
11．B
【详解】
混合气体的密度时同温同压下氢气密度的20倍，说明该混合气体的相对分子质量是氢气的
20倍，即为40，假设二氧化碳为xmol ，氮气为ymol ，则有
44x+28y =40x+y ，解x:y=3:1，则其质
量比为3×44:1×28=33:7。

故选B 。

【点睛】 掌握气体密度关系即为相对分子质量的关系是解题的关键点。

可以用十字交叉法进行快速计算，注意计算的结果为物质的量比，题目的要求为质量比，需要再次进行转化。

12．D
【详解】
根据题意假设离子的物质的量分别为：氯离子为5mol ，硫酸根离子3mol ，铁离子为2mol ，氢离子为3mol ，M 的物质的量为2mol ，根据电荷守恒分析，已知阴离子的负电荷总物质的量为5mol ×1+3mol ×2=11mol ，阳离子的正电荷总物质的量为2mol ×3+3mol ×1=9mol ，则M 为阳离子，其带电荷数为1。

因为其能与硫酸根离子或氯离子等共存，所以该离子为钠离子。

故选D 。

【点睛】
掌握离子的计算，核心问题为电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数。

13．D
【详解】
200mL 3mol/L NH 4Cl 溶液中氯离子浓度为3mol/L ，6mol/L 的NaCl 溶液中氯离子浓度为6mol/L ，3mol/L 的KClO 3溶液中没有氯离子，2mol/L 的CuCl 2溶液中氯离子浓度为4mol/L ，1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度为3mol/L 。

故选D 。

14．D
【详解】 氨气的物质的量为22.4V mol ，氨气的质量为1722.4V g ，溶液的质量为1722.4
V g +1000g ，质量分数为171722.4171722400
100022.4
V V V V =++。

根据1000c M ρϖ=可知质量分数也可以表示为17c 1000ρ；溶液的体积17100022.4V ρ+mL ，物质的量浓度为3V mol 22.4172240010L 22.4-+⨯ρ＝10001722400V V ρ+mol /L 。

故选D 。

在气体溶于水形成溶液的习题中，注意气体体积和液体体积不能加和，需要用质量和密度进行计算。

15．B
【详解】
A.向盛有沸水的烧杯中滴加氯化铁饱和溶液，加热到出现红褐色停止加热，不能长时间加热，故错误；
B.乙醇溶于水，不分层，四氯化碳不溶于水，能分层，故能鉴别，故正确；
C.10克硫酸铜晶体中硫酸铜的质量小于10克，将其溶解到90克水中，溶液质量为100克，所以质量分数小于10%，故错误；
D.容量瓶不需要干燥，因为实验过程中往里加水，故错误。

故选B。

16．C
【详解】
A.同温同压下等质量的一氧化碳和二氧化碳，其物质的量等于摩尔质量的反比，即为
44:28=11:7，体积比等于物质的量比，也为11:7，故错误；
B.体积比等于物质的量比，为11:7，故错误；
C.原子个数比为11×2:7×3=22:21，故正确；
D.密度比等于摩尔质量的比，即为28:44=7:11，故错误。

故选C。

17．C
【详解】
假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，气体的物质的量为0.5mol，有x+y=0.5 ，28x+44y=20.4，解方程式x=0.1，y=0.4。

A.一氧化碳和二氧化碳的质量比为0.1×28:0.4×44=7:44，故错误；
B.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故错误；
C.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故正确；
D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为20.440.8
，故错误。

0.5
故选C。

【详解】
原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 mol·L －1 NaOH 溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL ，而原溶液的体积为300mL ，所以取蒸馏水的体积为1200 mL ，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A 项正确。

综上所述，本题选A 。

19．B
【详解】
固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，说明气体B 、C 的化学计量数相同，所以方程式可以写成mA （s ）+nB(g)=nC(g)。

A. 反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍，说明C 的质量是B 的质量的4倍，因为二者的物质的量相同，所以B 、C 的摩尔质量的比为1:4，故错误；
B. C 的质量是B 的质量的4倍，且C 的质量等于B 和A 的质量和，所以C 中A 元素的质量分数为75%，故正确；
C. 生成物C 中A 、B 的元素的质量比为3:1，但是不能确定原子个数之比，故错误；
D. 同温下测得容器内压强不变，说明气体B 、C 的化学计量数相同，即B 和C 的分子数相同，故错误。

故选B 。

【点睛】
掌握化学反应中的质量守恒定律，和同温同体积条件下，压强比等于物质的量比。

20．D
【详解】
①原子的相对原子质量是以一个12C 的质量的112
为标准计算出来的，所以该原子的相对原子质量为12a b
，故正确；②1个该原子质量是a g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，该原子的摩尔质量是a N A g/mol ，所以m g 该原子的物质的量为A
m aN mol ，故正确；③该原子的摩尔质量是a N A g/mol ，故错误； ④1个该原子质量是a g ，W g 该原子中含有W a
个该原子，故
正确；⑤由已知信息可得：N A =
12b
，故错误。

故选D 。

21．6.1mol /L 20% 1.22g /mL 0.061mol 0.61mol /L 6：3：2
【分析】
（1）根据物质的量与质量或与物质的量浓度的计算公式计算，根据溶液稀释公式分析。

（2）根据反应过程中离子之间的比例关系分析。

【详解】
(1)24.4gNaOH 的物质的量为24.4g ÷40g /mol ＝0.6mol ，其物质的量浓度为0.61mol ÷0.1L ＝6.1mol /L ；溶液的质量为1.22g /mL ×100mL =122g ，质量分数为24.4g 100%122g ⨯=20%；溶液的密度为1.22g /mL ；将取出的10mL 溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为原来的十分之一，即为0.61mol /L ，其中氢氧化钠的物质的量是0.061mol ；
(2)用等体积的0.2mol ·L ˉ1的BaCl 2溶液，反应的硫酸根离子物质的量相同，所以Na 2SO 4、KAl (SO 4)2、Fe 2(SO 4)3三种物质的物质的量比为：1：1/2：1/3=6：3：2。

22．表示该气体的物质的量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体的相对分子质量 D
【分析】
（1）根据m m A N V n N M V ===分析。

（2）根据阿伏加德罗定律分析。

【详解】
（1）①A
N N 表示该气体的物质的量。

②因为1mol 气体的质量为Mg ,所以A
M N 表示一个分子的质量。

③由于分子数目为N ，质量是m g ，则m N
表示该气体一个分子的质量。

④m N 1m(C)12中，分子表示一个气体分子的质量，分母表示一个碳原子质量的112
，所以该公式表示该气体的相对分子质量。

（2）根据PV ＝nRT 、n ＝m /M 可知气体在同温度、同体积、同质量时，摩尔质量越小，其
物质的量越大，压强越大，因此压强最大的是氢气。

答案选D。

23．将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热利用丁达尔效应：使一束光线通过所得的液体混合物，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明得到的液体混合物为胶体逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳渗析分散质粒子直径的大小
【分析】
（1）根据胶体的制备方法分析，注意加热到出现红褐色停止。

（2）根据胶体微粒带电荷分析。

（3）根据分散质微粒的直径大小分析提纯的方法。

【详解】
（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作方法是将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热；因为胶体有丁达尔效应，所以用丁达尔效应检验是否生成胶体，方法为使一束光线通过所得的液体混合物，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明得到的液体混合物为胶体；
（2）因为氢氧化铁胶体微粒带正电荷，所以在电泳实验中阴极附近颜色加深。

（3）由于胶体不能透过半透膜，但溶液中的分子或离子可以通过，因此提纯胶体的方法为渗析；胶体与其它分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体分散质微粒直径介于1nm与100nm之间。

24．A、C 500mL容量瓶、胶头滴管B、C、D 40.0g 62.5g 13.6mL 偏小没影响偏小偏小偏大
【分析】
（1）根据配制溶液的实验中的仪器进行分析；
（2）根据m=cVM分析固体的质量；
（3）根据稀释过程中溶质的物质的量或质量不变分析；
（4）根据配制过程中溶质的变化和溶液体积的变化分析浓度的变化。

【详解】
(1)配制溶液时使用的仪器为容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，天平等。

所以不用的是烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；配制上述CuSO4溶液需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还有500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)容量瓶只是用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液，也不能测量容量瓶规格
以下的任意体积的液体，更不能用来加热溶解固体溶质，故选B、C、D；
(3)配制0.5mol/LCuSO4溶液450mL试剂应配制500mL，需要的硫酸铜的质量为
0.5mol/L×0.5L×160g/mol=40.0g；若用硫酸铜晶体，则质量为0.5mol/L
×0.5L×250g/mol=62.5g；配制0.5mol/L硫酸溶液500mL需要的质量分数为98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸的体积为0.50.598
mL
98% 1.84
⨯⨯
⨯
=13.6mL；
(4)①没有对溶解固体时用到的烧杯洗涤会使溶质有损失，浓度偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥对实验无影响；
③配制的过程中有少量的液体迸溅出来，溶质有损失，故浓度偏小；
④定容时不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，故浓度偏小；
⑤定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏大。

25．无CuSO4NaCl 无MgCO3AgNO3Ba(NO3)2
【分析】
将固体溶于水，得到无色溶液，说明不含硫酸铜，有白色沉淀，可能为碳酸镁，或氯化银等，实验检测有钠离子，说明有氯化钠，所以白色沉淀可能为氯化银，即原溶液可能含有硝酸银，取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明沉淀为碳酸镁沉淀，没有氯化银沉淀，即没有硝酸银。

不能确定是否含有硝酸钡。

【详解】
(1)溶于水后得到无色溶液，说明没有硫酸铜，其他不能确定；
(2)实验检测有钠离子，说明有NaCl，不能确定其他物质；
(3)白色沉淀完全溶于盐酸且放出气体，说明固体为MgCO3，没有氯化银，即原固体不含有AgNO3；
(4)通过实验不能确定是否含有Ba(NO3)2。

【点睛】
掌握各种离子的检验方法。

注意物质之间的相互关系，如因为溶液中有氯化钠，不产生氯化银沉淀，所以确定不含硝酸银。