4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性 课堂练习

1．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )

A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化

C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D ．浓H 2SO 4可做H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性

解析：A 项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B 项，表现脱水性；C 项，Cu 与浓H 2SO 4反应生成CuSO 4和SO 2，既表现酸性，又表现出氧化性；D 项，表现吸水性。

答案：C

2．(对应考点一)用20 mL 18.4 mol/L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中SO 2－

4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )

A ．0.50 mol/L

B ．0.75 mol/L

C ．1.00 mol/L

D ．3.18 mol/L

解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO 4与稀H 2SO 4的混合溶液。反应前n (H 2SO 4)＝18.4 mol/L ×0.020 L ＝0.368 mol ，反应后n (SO 2－

4)＝3.18 mol/L ×0.100 L ＝0.318 mol ；因此减少的SO 2－4的物质的量n (SO 2－

4)＝n (SO 2)＝0.368 mol －0.318 mol ＝0.050 mol 。由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，

n (CuSO 4)＝n (SO 2)＝0.050 mol ，则c (CuSO 4)＝0.050 mol 0.100 L

＝0.50 mol/L 答案：A

3．(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是( )

A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au 、Pt 之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

答案：A

4．(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L ，含有硝酸的浓度为1 mol/L ，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

A ．89.6 mL

B ．112 mL

C ．168 mL

D ．224 mL

解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：

3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol

经比较可知Cu 的量不足，所以可由Cu 的量求得生成NO 为0.01 mol ，即标准状况下气体的体积为224 mL 。

答案：D

5．(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：___________________________

________________________________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。

A ．酸性

B ．吸水性

C ．脱水性

D ．强氧化性

(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。

解析：(1)浓H 2SO 4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，经常用NaOH 溶液吸收SO 2，化学方程式为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；(3)这些实验现象体现了浓H 2SO 4的脱水性和强氧化性；(4)SO 2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO 2和CO 2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液鉴别。

答案：(1)C (2)二氧化硫 NaOH C ＋2H 2SO 4=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ，SO 2＋

2NaOH===Na2SO3＋H2O

(3)CD(4)褪色恢复红色

(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可