根据醇类催化氧化反应的原理
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（2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L， 则此醛是（ CD ）
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
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【知识拓展】 四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
碳氧双键
氧化性
O
C H 还原性
醛基中碳氧双 键发生加成反 应，被H2还原 为醇
醛基中碳氢键
碳 较活泼，能被
氢 键
氧化成相应羧
酸
返回
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问2 乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
催化剂 △
2CH3CHO + 2H2O
返回
科学视野
O
五、丙酮
Baidu Nhomakorabea
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与
问
氢氧化铜反应的化学方程式
1
O
加热
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH
H CH
(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
3、常见的醛：
返回
甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀
菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙
醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛的分子结构
小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）用新制氢氧化铜溶液
（1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 重铬酸甲酸性溶液
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化： 现象：有砖红色沉淀生成
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
O R1—C—R2
主要化学性质 1、加成反应：
=
O R1—C—R2
OH
+ H2
Ni △
| R1—CH—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
第二节 醛
乙醛分子比例模型
乙醛分子棍棒模型
HCHO+4Cu（OH）2 加热 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
c、与氧气反应
燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
学与问3
（3）结合乙醛的结构，说明 乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？
一、醛基和醛 二、乙醛的分子结构 三、乙醛的化学性质 1、加成反应 2、氧化反应
四、乙醛的制法 五、丙酮
一、醛基和醛
： ：：
1、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
O： 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
2、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2nO
分子式 结构式
C2H4O
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
官能团 醛基: CHO 或
O CH
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
原反应？为什么？
因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
2、氧化反应
（1）银镜反应 [实验3-5 ] a、配制银氨溶液
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O
b、水浴加热生成银镜
D
有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。
HCHO+4Cu（OH）2 加热 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O 醛
课外作业： 1.作业本作业：课本59页 4 、5题 2.同步智慧练习第二节
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（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L， 则此醛是（ CD ）
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
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【知识拓展】 四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
碳氧双键
氧化性
O
C H 还原性
醛基中碳氧双 键发生加成反 应，被H2还原 为醇
醛基中碳氢键
碳 较活泼，能被
氢 键
氧化成相应羧
酸
返回
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问2 乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
催化剂 △
2CH3CHO + 2H2O
返回
科学视野
O
五、丙酮
Baidu Nhomakorabea
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与
问
氢氧化铜反应的化学方程式
1
O
加热
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH
H CH
(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
3、常见的醛：
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甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀
菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙
醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛的分子结构
小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）用新制氢氧化铜溶液
（1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 重铬酸甲酸性溶液
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化： 现象：有砖红色沉淀生成
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
O R1—C—R2
主要化学性质 1、加成反应：
=
O R1—C—R2
OH
+ H2
Ni △
| R1—CH—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
第二节 醛
乙醛分子比例模型
乙醛分子棍棒模型
HCHO+4Cu（OH）2 加热 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
c、与氧气反应
燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
学与问3
（3）结合乙醛的结构，说明 乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？
一、醛基和醛 二、乙醛的分子结构 三、乙醛的化学性质 1、加成反应 2、氧化反应
四、乙醛的制法 五、丙酮
一、醛基和醛
： ：：
1、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
O： 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
2、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2nO
分子式 结构式
C2H4O
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
官能团 醛基: CHO 或
O CH
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
原反应？为什么？
因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
2、氧化反应
（1）银镜反应 [实验3-5 ] a、配制银氨溶液
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O
b、水浴加热生成银镜
D
有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。
HCHO+4Cu（OH）2 加热 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O 醛
课外作业： 1.作业本作业：课本59页 4 、5题 2.同步智慧练习第二节
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