2024届广东省东莞市高三上学期期末化学试题及答案

2023～2024学年度第一学期教学质量检查
高三化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1- O 16- P 31- In 115
-一、选择题：本题包括16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。

下列纹样载体主要由合金材料制成的是（
）。

纹样载体
选项A ．清夔龙纹磁笔洗B ．西周吴虎鼎C ．战国燕饕餮纹瓦当D ．汉卷云纹玉壁
2．科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。

下列说法正确的是（ ）。

A ．核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇，89
Y 和90
Y 互为同素异形体B ．“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能C ．中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体
D ．杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素3．化学用语是化学的特殊语言。

下列选项正确的是（ ）。

A ．羟基的电子式：O :H
⋅
B ．2N 中存在：p －p σ键和s －s π键
C ．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D ．3BF 价层电子对互斥模型：
4．建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。

下列说法正确的是（ ）。

A ．湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料
B ．“岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解
C ．湾区化妆品产值国内居首，纳米2TiO 反射紫外线防晒利用的是化学变化
D ．氢能产业助力湾区高质量发展，2H 在燃料电池中被氧化
5．劳则有思，动则有得。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。

选项劳动项目
化学知识
A 用糯米和麦芽制作传统麦芽糖淀粉可发生酶促水解反应
B 用煤油擦拭自行车上的沥青有机物结构相似能互溶
C 用紫外灯给环境消毒
紫外线使蛋白质变性D
用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙
氧化铁为碱性氧化物
6．黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。

实验测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器（省去夹持装置）的选择难以达到实验目的的是（
）。

A 灼烧．
B 浸取
．
C 过滤悬浊液．
D 用．
223Na S O 标准液滴定
7确的是（
）。

A ．能发生加成反应
B ．能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色
C ．最多能与等物质的量的NaOH 反应
D ．能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应
8．磷酸铁锂超充电池开启新能源汽车超充时代。

下列说法正确的是（
）。

A ．Li 作原电池正极
B ．该电池是一次电池
C ．充电时Li +
由正极移向负极
D ．充电时发生反应：414LiFePO e Li FePO Li x x x -+
-+===+9．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（
）。

A ．可能存在a →d →e 的直接转化
B ．d 可能溶于过量的氨水
C ．若新制的d 能用于检验醛基，则此时生成b
D ．蒸干c 的水溶液均能得到原溶质
10．设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

2CaO 与22Na O 性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由()2Ca OH 悬浊液与22H O 溶液反应制得。

下列叙述正确的是（ ）。

A ．2234g H O 含有A 3N 极性键
B ．21mol CaO 含阴阳离子总数为A
3N C ．pH 13=的()2Ca OH 溶液，OH -
的数目为A
N D ．2CaO 与水反应生成21mol O 转移电子数目为A
2N 11．某化学小组用“84消毒液”（主要成分为NaClO ）制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验（a ～d 为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。

下列说法正确的是（
）。

A ．具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性
B ．a 处棉花变红而不褪色
C ．b 处棉花变为蓝色，说明氧化性：22Cl I >
D ．c 处无明显现象，说明未发生化学反应
12．物质间转化有规律。

下列方程式符合规律且正确的是（ ）。

A ．酸性氧化物＋水→酸：2233NO H O 2HNO NO
+===+B ．较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐：33ClO CH COOH HClO CH COO --+===+C ．酸＋碱→盐＋水：()3233HI Fe OH FeI 3H O
+===+
D ．活泼金属＋水→碱＋氢气：()2232Fe 6H O 2Fe OH 3H +===+↑
13．已知前四周期元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。

X 是最轻的元素，Y 的p 轨道比s 轨道少2个电子，Z 与Y 同周期，Z 的最简氢化物水溶液呈碱性，R 元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。

元素Y 和R 组成的某气态团簇分子结构如图所示。

下列说法正确的是（
）。

A ．最简氢化物熔沸点比较：Y ＜Z
B ．元素X 分别与Y 、Z 组成的常见化合物均为极性分子
C ．基态Y 、Z 原子核外电子均有5种空间运动状态
D ．该气态团簇分子的分子式为RY
14．下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）。

15．黄铵铁矾()()()43426NH Fe SO OH ⎡⎤⎣⎦能催化22H O 形成自由基（过程可能的机理如图所示），氧化去除废水中的偶氮染料。

下列说法不正确的是（
）。

A 指黄铵铁矾．图中
B ．图所示过程221mol H O 可生成2mol OH ⋅
C ．反应③有极性共价键的断裂和形成
D ．温度越高，偶氮染料去除率越大
16．我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有23Cr O 的CoO x
Cr+可选择性地紧密结合水电离出的OH-。

下列说法不正确的是（）。

催化电极网，表面的3
H
A．气体b为
2
Cl的生成
B．OH-负电层可减少副产物2
Mg OH等电极垢在阳极产生，应定期更换
C．()2
D．与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低
二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。

某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发
现立即产生大量气泡，实验探究原因。

100mL 0.2mol L AgNO溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻（1）重复实验：配制
3
璃仪器有__________，保存时需注意__________。

向90mL 1mol L KCl溶液中加入
10mL 0.2mol L AgNO溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。

取少许AgCl滤液，投入5cm打磨3
后的镁条，快速产生大量气泡。

（2）实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。

Mg OH膜，达到使其溶解的效果。

K+对该反应无影响。

【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”()2
NO-或Cl-促进镁与水的反应。

【提出猜想】可能是
3
【实验探究】完成下列表格。

序号实验操作实验现象
Ⅰ将5cm打磨后的镁条投入5mL水中细微气泡附着
将5cm打磨后的镁条投入5mL 1mol L__________
Ⅱ
细微气泡附着
溶液中
Ⅲ将5cm打磨后的镁条投入__________中细小气泡放出
NO-离子无影响。

【实验结论】Cl-能促进镁与水的反应，溶液中3
（3）对比发现镁与AgCl 滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。

经讨论，猜想AgCl 滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg Ag -原电池，进一步加快反应速率。

【提出猜想】Cl -
和Ag +
共同加快镁与水反应速率。

【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。

甲组实验过程如下表所示，表中液体X 为__________，液体Y 为__________。

序号
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
装置
溶液100mL 液体X 100mL 1mol L KCl 溶液
100mL 液体Y
【实验结论】观察到现象__________，证明是Cl -
和Ag +
共同加快镁与水反应速率。

（4）乙组设计实验Ⅵ使用如图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由是__________。

18．（14分）铟（In ）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是ZnO ，还含少量PbO 、FeS 、23In O 、23In S 等）中回收金属铟的工艺流程如下：
已知：常温下，()18sp 2Zn OH 7.110K -⎡⎤=⨯⎣⎦；()38sp 3Fe OH 3.210K -⎡⎤=⨯⎣⎦；()33
sp 3In OH 1.610K -⎡⎤=⨯⎣⎦；()13
sp 2Mn OH 2.110K -⎡⎤=⨯⎣⎦。

（1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA 族，其价层电子排布式为__________。

（2）中性浸出进行步骤①时23In O 的硫元素被氧化为24SO -
，该反应的化学方程式为__________。

（3）调pH 后“中浸渣”的主要成分除含2MnO 、()3In OH 外，还有__________（写化学式）。

已知溶液中离子浓度小于等于5
10mol L -时，视为沉淀完全，常温下调pH 为6时3In +
是否完全沉淀__________。

（请填“是”或“否”）
（4）已知“萃取”时存在平衡322In 3H A ++（有机液）()23In HA （有机液）3H +
+，请写出提高反萃
取率的一项措施__________。

（5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式__________。

（6）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 nm a 。

晶体中In 的配位数为__________，晶体密度为__________3
g cm -⋅（列出计算式，不必化简，A N 为阿伏加德罗常数的值）。

19．（14分）研究2CO 资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。

已知：反应Ⅰ．()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 141.2kJ mol H ∆=+反应Ⅱ．()()()()2232CO g 3H g OH g H O g ++ 249kJ mol H ∆=-反应Ⅲ．()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 3162kJ mol H ∆=-（1）低温自发的反应是__________（填反应序号）。

（2）1T 温度下（2H O 为气态），向恒容密闭容器中充入2CO 和2H ，发生上述反应，下列表明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是__________。

A ．压强保持不变
B ．2CO 与3CH OH 的物质的量之比为1:1
C ．混合气体的密度保持不变
D ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）1T 时，反应Ⅰ的速率方程为()()211p
CO H O mol L h x x v k K --⋅=⋅⋅，
其中x 表示相应气体的物质的量分数，p K 为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
，k 为反应的速率常数。

已知保持1T 不变，达到平衡时，()()22CO H 0.3x x ==，此时反应Ⅰ的速率v =__________1
1
mol L h --
⋅⋅（用含k
的代数式表示）。

（4）其他条件相同时，使用两种不同催化剂进行反应，相同时间内测得2CO 转化率、4CH 选择性随温度变化的影响分别如图1、图2所示：
图1 图2
①结合图像，工业上应选择的催化剂种类及合适温度为__________。

②以Ni 为催化剂，温度高于320℃时，2CO 转化率随温度升高上升，原因是__________。

（5）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物。

在相同条件下，通过电解池的电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE ％）随电解电压的变化如图所示。

已知：FE ％＝
（生成还原产物X 所需要的电量）
（电解过程通过的总电量）
×100％，其中x Q nF =，n 表示电解生成还原产物X 所转移
电子的物质的量，F 表示法拉第常数。

①当电解电压为1V U 时，电解过程中含碳还原产物的FE ％为0，阴极主要还原产物为__________（填化学式）。

②当电解电压为2V U 时，阴极由2CO 生成HCOO -
的电极反应式为__________。

③当电解电压为3V U 时，电解生成的HCOO -
和24C H 的物质的量之比为__________。

20．F 是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：
（1）B 的分子式为__________，其环上的含氧取代基是__________（写名称）。

化合物H 是B 的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比为1:1:2:6，则H 的结构简式为__________（写一种）。

（2）关于B →C 的反应，下列说法不正确的是__________。

A ．该反应属于加成反应
B ．反应过程中有碳原子由2
sp 杂化转变为3
sp 杂化C ．化合物B 和C 均有3个手性碳原子
D ．化合物B 易溶于水
（3）根据化合物E 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型示例4NaBH ，酸性2CH OH
还原反应a 水解反应
b
氧化反应（生成有机产物）
（4的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，
和乙烯为原料设计制备）参考以上合成路线，以有机物用结构简式表示）。

①相关反应涉及到卤代烃的消去反应，其化学万程式为__________。

②最后一步反应中，有机反应物B 为__________（写结构简式）。

2023～2024学年度第一学期教学质量检查
高三化学参考答案
题号12345678910111213141516答案
B
B
A
D
D
C
C
C
D
D
C
B
A
B
D
C
17．（14分）
（1）100mL 容量瓶、胶头滴管（2分）避光（1分，使用棕色试剂瓶等合理表述均给分）
（2）3KNO （1分） 5mL 1mol L KCl 溶液（2分）（3）蒸馏水（2分）
1mol L KCl 溶液（2分）
实验Ⅴ中气泡产生的速率比实验Ⅳ快，实验Ⅵ中气泡产生的速率比实验Ⅴ快（2分）
（4）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。

（或存在Mg 置换AgCl 滤液中Ag +
的副反应，使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。

2分，答AgCl 滤液应为KCl 溶液也可给分，其他合理表述也可给分。

）18．（14分）（1）2
1
5s 5p （1分）
（2）()2322424423In S 12MnO 12H SO In SO 12MnSO 12H O ++===++（2分）（3）()3Fe OH 、4PbSO （2是（分）2分）
（4）增大盐酸的浓度（2分）（5）322In
3Zn 3Zn 2In +++===+（1分）
（6）4（2分）()()
3
7A 41153110N a -⨯+⨯（或23
3
A 5.8410N a
⨯，2分）19．（14分）（1）Ⅱ、Ⅲ（1分）（2）AD （2分》（3）0.09k （2分）
（4）①2Ni CeO -（1分）
320℃（1分）
②反应未达到平衡，催化剂活性随升温增强加快速率，使得2CO 转化率上升。

（2分。

反应未达到平衡，温度升高速率加快，2CO 转化率上升。

给1分）（5）①2H （1分）
②22H O CO 2e HCOO OH ---++===+（2分）
③2:1（2分）
20．（14分）
（1）810C H O （1分） 醛基（1分）
（或
2分）
（2）CD （2分）（3）（每空1分，共4分，合理答案均可给分）序号
反应试剂、条件反应形成的新结构示例4NaBH ，酸性
2CH OH -a NaOH ，水溶液，加热2CH OH -或（写对氰基水解为羧酸钠盐也给分）b 新制氢氧化铜，加热COONa -（写对氰基被氧化为羧基也给分）
（4）①2NaOH +−−−→乙醇△ 22H O 2NaBr ++（2分）（②2分）。