山东省德州市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高二年级10月份阶段性测试
化学试题
考试时间：90分钟 2022.10
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是( )
2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键
H 2O 中
H—O 键
O
2中 O O 键 H 2中 H—H 键 H 2O 2中 O—O 键 H 2O 2中
O—H 键
键能kJ·mol -1
463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是( )
A. 总反应为2H 2O
2H 2↑+O 2↑ B. 过程Ⅰ吸收了926 kJ 能量
C. 过程Ⅰ放出了574 kJ 能量
D. 过程Ⅰ属于放热反应 3．铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是( )
A. 放电时，H +通过质子交换膜向Y 电极移动
B. 通过该原电池反应可知氧化性：33Fe Cr ++>
C. 充电时，X 电极的电极反应式为23Fe e Fe +-+-=
D. 充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来
4．用如图所示装置(熔融CaF 2－CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO 2制备金属钛。

下列说法中正确的是( )
A ．电解过程中，Ca 2＋
向阳极移动
B ．阳极的电极反应式为：
C ＋2O 2－
－4e －
===CO 2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Pb 电极
5．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是()
A．装置Ⅰ研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
B．装置Ⅰ研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置Ⅰ研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
6．K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。

将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是()
实验编号实验操作实验现象
Ⅰ滴入KSCN溶液溶液变红色
Ⅰ滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
Ⅰ滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
Ⅰ滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．Ⅰ B．Ⅰ和Ⅰ C．Ⅰ和Ⅰ D．Ⅰ和Ⅰ
7．下列说法正确的是()
A. 对于同一物质在不同状态时的熵值：气态<液态<固态
B. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C. ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
8．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41 kJ·mol-1。

数据如下，下列说法不正确的是()
容器甲乙
反应物CO H2O CO H2O
起始时物质的量(mol) 1.20.6 2.4 1.2
平衡时物质的量(mol)0.80.2a b
A．甲容器中，平衡时,反应放出的热量为16.4 kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲=1
C．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
D．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
9．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g) ΔH<0，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的() A．升高温度，平衡向右移动
B．此时，B的平衡转化率是40 %
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
10．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 2NH3。

表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。

下列图象正确的是()
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列示意图表示正确的是()
A．甲图表示2Fe(s)+3CO2(g)=Fe2O3(s)+3CO(g) ΔH= -26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
12．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌的作用下能被2
4
SO 腐蚀，原理如图所示。

下列说法错误的是()
A. 腐蚀过程中正极附近碱性增强
B. 该腐蚀过程属于吸氧腐蚀
C. 硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀
D. 可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极保护法
13．常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是()
A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

若使用铅蓄电池作外接电源，下列说法错误的是()
A. Y室可获得淡化的海水
B. 电解时，M电极连接铅蓄电池的Pb电极
C. 撤去X与Y、Y与Z之间交换膜也可得到淡化的海水
D. 理论上N电极产生11.2L(标准状况)气体时，Pb电极增重48 g
15．CO吸入肺中发生反应：CO(g)＋HbO2(g)O2(g)＋HbCO(g)，37 Ⅰ时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是()
A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K ＝c （O 2）·c （HbCO ）
c （CO ）·c （HbO 2）
B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D ．把CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
三、填空题（本大题共5小题，共60分)
16.(12分）通过控制开关可利用同一装置发生不同的化学反应。

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K 与a 连接，则B 极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K 与b 极连接，则总反应的离子方程式为___________。

(3)若开始时开关K 与b 连接，下列说法正确的是___________。

A. 溶液中Na +向A 极移动
B. 从A 极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D. 若标准状况下B 极产生2.24L 气体，则有0.2mol 电子通过溶液
(4)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。

通过控制开关连接K 1或K 2，可交替得到H 2和O 2。

①制H 2时，连接______。

产生H 2的电极方程式是______。

②改变开关连接方式，可得O 2。

③结合Ⅰ和Ⅰ中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______。

17.（12分）I ．如图所示，某研究性学习小组利用燃烧原理设计一个肼(N 2H 4)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N 2)并探究某些工业原理，其中乙装置中X 阳离子交换膜。

根据要求回答相
关问题：
甲装置中通入______的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈_____性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg 电极，电极反应变为：__________________。

Ⅰ．下图左是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A 、B 、D 均为石墨电极，C 为铜电极。

工作一
段时间后，断开K ，此时A 、B 两极上产生的气体体积相同。

（1）写出甲池的
A
极电极反应式：__________________________。

（2）乙中A 极析出的气体在标准状况下的体积为________。

（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图右，则图中②线
表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5.0 mol/L NaOH 溶液。

18.(12
分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制
甲醇，发生的主要反应是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______。

A.B．C D．
(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的ΔH=_______。

(3)在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。

若容器a、容器b 中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1 _______T2(填“>”“<”或“=”)。

若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_______。

(4)工业上也可利用CO来生产燃料甲醇。

已知用CO和CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应
平衡
常数
温度/℃
500800
①K 1 2.5
0.15
②K2 1.0 2.5
③
K3
①据反应Ⅰ与Ⅰ可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 =_______(用K1、K2表示)。

②500℃时测得反应Ⅰ在某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的浓度(mol.L-1)分别为0.8、0.1、0.3、
0.15，则此时v正_______(填“>”“=”或“<”)v逆。

19.（12分）化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热能，电能等其他形式能量的转化过程。

请根据要求回答下列与能量转化有关的问题：
Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热，取1
30mL0.50mol L-
⋅稀硫酸与1
50mL0.50mol L NaOH
-
⋅溶液进行实验，实验数据如表。

回答下列问题：
温度
实验次数
起始温度1t/C︒
终止温度t/C︒
24
H SO NaOH平均值
126.226.026.130.2
227.027.427.232.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.3
(1)若近似认为10.50mol L -⋅稀硫酸与10.50mol L NaOH -⋅溶液的密度均为31g cm -⋅(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容()1
c 4.18J g C -=⋅⋅︒，则实验测定中和热的数值为___________
1
kJ mol -⋅(保留1位小数)。

(2)上述实验结果与中和热的标准数值157.3kJ mol -⋅有偏差，产生偏差的原因不可能是因为______ 。

A ．实验装置保温、隔热效果差
B ．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
C ．分多次把NaOH 溶液倒入内筒中
D ．测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH 溶液的温度
（3）如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。

II. (4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

Ⅰ所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)： A 接______、_______接_______；B 接_______、_______接_______；
Ⅰ体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；需加入_______g(结果保留一位小数)的_______可使溶液复原。

20.（12分）尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH 3(g)+CO 2(g)
1
ΔH NH 2COONH 4(l)
2
ΔH [CO(NH 2)2](s)+H 2O(g)；其中第一步反应为快速反应，ⅠH 1=-119.2kJ·mol -1，第二步反应为慢速反应，ⅠH 2=+15.5kJ·mol -1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。

则下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。

A ．
B ．
C ．
D ．
(2)TⅠ，在2L 的密闭容器中，通入2molNH 3和1molCO 2，保持体积不变，发生反应2NH 3(g)+CO 2
(g)
[CO(NH 2)2](s)+H 2O(g)，10min 时反应刚好达到平衡。

测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，
则：
ⅠNH 3的平衡转化率为_____。

Ⅰ能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

A ．n(CO 2)：n(NH 3)=1：2
B ．混合气体的密度不再发生变化
C ．单位时间内消耗2molNH 3，同时生成1molH 2O
D ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变 Ⅰ若10min 时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO 2和0.5molH 2O(g)，则此时平衡
（填正向移动，逆向移动或不移动）。

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH 3(g)+CO 2(g)
[CO(NH 2)2](s)+H 2O(g)，若原料
气中
32n(NH )
n(CO )
=m ，测得m 与CO 2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

Ⅰ若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K p=____(MPa)-2。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n A(NH3)：n B(NH3)=____。