湖北省孝感市新高考联考协作体2022-2023学年高二上学期9月联考化学试题(含答案)

2022年湖北省孝感新高考联考协作体9月高二考试
高二化学试卷
考试时间：2022年9月9日下午14：30−17：05 试卷满分：100分注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。

2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。

如需要改动，先用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
B．加入明矾后泥水变澄清
C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
2．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2若产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
3．室温下，下列实验探究方案不能
．．达到探究目的的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列操作能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C．非金属性：戊＞丁＞丙
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6．25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)∆H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应
C．熵增加的反应D．是熵减少的反应
7．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．①→②的总过程吸热
B．M是CH3COOH
C．反应过程中形成C-H键
D．催化剂使∆H降低
8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。

下图为海洋中碳循环的简单原理图。

下列说法不正确的是
A．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
C．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4N A(N A表示阿伏伽德罗常数)
D．钙化释放CO2的化学方程式：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O
9．在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g) =
2H2O(g) ∆H=−490kJ/mol，下列有关说法正确
的是
A．a= 249
B．O—H键的键能为930kJ·mol−1
C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙
D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
10．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2W(g)。

2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如
图所示。

下列判断正确的是
A．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
11．已知X转化为R和W分步进行：①X(g)⇌Y(g)+2W(g)②Y(g)⇌R(g)+W(g)。

上述反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量
B．反应过程中，由于E a2 < E a3，反应①的速率大于反应②的速率
C．断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量D．R(g)+W(g)⇌Y(g)∆H=E a4−E a3
12．对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H<0，下列图像正确的是
A．B．
C．D．
13．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气
体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体H2+Cl 放电
2HCl，恢复到原温度
后，下列判断正确的是（）
A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无H2存在
C．反应后H2室压强减小
D．最终容器内密度与原来相比增大
14．向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g) ⇌4H2O(g) + CH2 = CH2(g)。

测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。

下列说法正确的是
A．M点的平衡常数比N点的小
B．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%
C．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
15．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。

研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．下表是元素周期表的一部分。

表中所列字母分别代表一种元素。

(1)j在元素周期表中的位置是__________________________。

(2)e、h、m形成的简单离子其半径由小到大的顺序为______________。

(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为__________ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈____色。

(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为____________。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律、从原子半径变化规律入手对上述实验结论进行解释____________________。

17．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：某同学设计如右图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

回答下列问题：
(1)a管的作用___________________________________________________________。

(2)等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：
①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。

(3)100mL 1mol·L‒1的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的
总量，可采取的措施是___________。

A．加入适量Na2SO4溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量NaNO3粉末D．加热
实验二：已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。

从影响化学反应速率
的因素看，你猜想还可能是___________的影响。

(5)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入______(填
标号)。

A．K2SO4B．MnCl2C．MnSO4D．H2O
18．某实验小组设计用50mL 0.50mol·L−1盐酸和50mL 0.55mol·L−1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应热。

(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_________________。

(2)写出表示该中和热(−57.3kJ·mol−1)的热化学方程式________________________________。

(3)若改用60mL 0.50mol·L−1盐酸和50mL 0.55mol·L−1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所
放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值________。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。

为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：
该实验测得的中和热ΔH=_________kJ·mol−1(结果精确到0.1)。

(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和
热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)实验小组另取V1mL 0.50mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶
液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1 + V2 = 50mL)。

则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L−1。

19．2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

Ⅰ. 二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C2H4)的反应为：
2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H1 = +41.3 kJ·mol−1
第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)∆H2 = −210.5 kJ·mol−1
(1)∆H=_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2)：n(CO2)=x]对CO2平衡转化率的影响
如图所示。

据图判断：
①a_______3(填“>”、“<”或“=”)
②K M _______K N(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ. 以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。

主要反应可表示为
2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H<0。

(3)T ℃时，若向容积为2 L的密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为
开始时的0.75倍。

则该反应平衡常数K=_________。

若保持其他条件不变，向该容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是__________(填序号)。

①混合气体的压强不变
②单位时间内生成1 molCO2(g)同时消耗了1 molCO(NH2)2(s)
③混合气体的密度保持不变
④2v
正(NH3)=v逆(CO2)
⑤平衡时c(NH3): c(CO2): c(H2O)=2: 1: 1
⑥断裂6 molN-H键同时断裂 2 molO-H键
湖北省新高考联考体*化学答案（共1页）第1页
2022年湖北省孝感新高考联考协作体9月高二考试
高二化学参考答案和评分标准
选择题【每题3分，共45分】
非选择题【共55分；除标注外，每空2分】 16.【14分】
(1) 第三周期第IV A 族
(2) r(Mg 2+)<r(O 2-)<r(Cl -)或Mg 2+<O 2-<Cl - (3) NaBr 【1分】 黄【1分】
(4) H 2SO 4>H 3PO 4
(5) Al(OH)3+OH -=AlO 2
-+2H 2O
(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱
17.【12分】
(1) 平衡压强、使稀硫酸顺利滴下 (2) 2和3 金属状态 (3) A
(4) Mn 2+的催化作用
(5) C
18.【15分】
(1)保温（或“隔热”、“防止热量散失”） 【1分】
(2) H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1 （或“HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ） ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1 ”） (3) 增加 不变 (4) -51.8 (5) 偏小
(6) 低于 0.75(或“3/4”)
19.【14分】
(1) -127.9 低温 (2) > > (3) 1 不变
(4)①③⑥ （不全得1分，有错得0分）。