【推荐】专题05 氧化还原反应(测)-2017年高考化学二轮复习讲练测

总分 100分时间 45分钟

班级 _______ 学号 _______ 得分_______

（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．【2016届绵阳三诊】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁

【答案】D

【解析】

考点：考查氧化还原反应

2．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ＋10Na＋。下列判断正确的是（）

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，

故B错误；C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。

考点：考查氧化还原反应

3．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（）A．+3B． +4C． +5D．+6

【答案】D

【解析】

试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×4=+6，故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

4．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（）

A．0.5 moL·L－1B．1.0 moL ·L－1C．1.2 moL ·L－1D．1.5 moL·L－1【答案】B

【解析】

考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

5．【百强校·2016届松原市油田高中期末】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

【答案】D

【解析】

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

6．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2> SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀

【答案】A

【解析】

试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子>碘单质>二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。

考点：氧化还原反应

7．【百强校·2016届上杭县第一中学12月月考】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【解析】

试题分析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确，故选C。

考点：考查氧化还原反应

8．【百强校·2016届铜陵市第一中学元月月考】向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

【答案】D

【解析】

考点：考查氧化还原反应

9．【百强校·2016届银川市第二中学二模】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

【答案】A

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，说明整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了

根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68/22.4mol×4

n（Cu）=0.15mol所以Cu（NO3）2为0.15mol