高考化学复习考点金属材料及金属矿物的开发利用

考点32 金属材料及金属矿物的开发利用聚焦与凝萃
1．以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用；2．学会正确选用金属材料的方法。

解读与打通
常规考点
1．合金：
（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①良好的物理、化学或机械性能；
②熔点：一般比它的各成分金属的低；
③硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

2．常见的合金
（1）铜合金：
（2）钢：
隐性考点
正确选用金属材料
1．金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、物尽其用等诸方面因素。

2．我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。

合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。

3．常见金属材料
铝合金：含有10%～30%的镁，强度和硬度都比纯铝和纯镁大，火箭、飞机、轮船等制造业。

硬铝：含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%，强度和硬度都比纯铝大，火箭、飞机、轮船等制造业。

钛合金：含铝6%、钒4%，耐高温、耐腐蚀、高强度，用于宇航、飞机、造船、化学工业。

融合与应用
例1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。

估计这种材料( )
①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥C．②③④ D．③④⑤
答案：A
例2．下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
解析：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al 易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。

答案：B
扫描与矫正
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
（）1．金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来
（）2．铝热反应可以冶炼难熔金属
（）3．铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO
（）4．合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质
（）5．硬铝、钢铁和水银都属于合金
（）6．镁合金的硬度与强度均高于纯镁
（）7．在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银
（）8．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
（）9．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
（）10．合金的密度比各成分金属小
（）11．合金的抗腐蚀性能都很好
（）12．所有不锈钢都只含有金属元素
（）13．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
（）14．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
（）15．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
（）16．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
（）17．活泼金属不可作还原剂法冶金的还原剂
（）18．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东卷,7B)（）19．稀土元素是冶金工业的维生素
（）20．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加（2009·广东卷理基，23B）‘
实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
1．【2014年北京，7】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金
属不被
．．空气氧化的是( )
A． K B．Na C．Fe D．Al
2．【2014年江苏，4】下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
3．【2014年海南，9】下列关于物质应用的说法错误的是( )
A ．玻璃容器可长期盛放各种酸
B ．纯碱可用于清洗油污
C ．浓氨水可检验氯气管道漏气
D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+
4．【2014年北京，9】下列解释事实的方程式不正确．．．
的是( ) A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=======通电Cu 2++2Cl -
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
5．【2014年新课标Ⅱ，9】下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A ．氢气通过灼热的CuO 粉末
B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末
C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应
D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液
6．【2013年海南，2】下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
A ．绿矾-FeSO 4·7H 2O
B ．芒硝-Na 2SO 4·10H 2O
C ．明矾- Al 2(SO 4)3·12H 2O
D ．胆矾- CuSO 4·5H 2O
7．【2013年江苏，6】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相
同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲————→丁乙
丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
丁 甲
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
二、填空（18分）
8．在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。

图中的F是________。

（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________
_________________________________________________________。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________ _________。

（4）每生成1 mol D同时生成________ mol E。

考点三十二金属材料及金属矿物的开发利用参考答案与解析
扫描与历练
【正误判断】
实训与超越
【7+1模式】
题号答案解析
1D Fe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。

2B 半导体材料和其导电性有关，与硬度无关，A 项错误；漂白粉具有漂白性，可用于漂白纸张，与稳定性无关，C项错误；Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能否和酸反应无关，D 项错误。

3A A选项玻璃容器中含有二氧化硅、硅酸盐，但与盐酸、硝酸、硫酸不反应，能与氢氟酸发生反应。

4C CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误。

5B A选项CuO变为Cu，质量减轻；C选项前后固体质量没变；D选项锌变等物质的量的铜，质量减轻。

19√
在合金中加入稀土金属，能够大大改善合金的性能，因而，
稀土金属是“冶金工业的维生素”
20×生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的。