2020年山东省烟台市高考化学一模试卷 (含解析)

2020年山东省烟台市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()
A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N A
B. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A
C. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A
D. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A
3.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()
A. (CH3)3CCH(CH3)2
B. (CH3)3CCH2C(CH3)2
C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3
D. (CH3)3CC(CH3)3
4.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()
A. K层是能量最低的电子层
B. 原子失电子时先失去能量低的电子
C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
5.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的是()
A. 装置①②都可用于分离和提纯
B. 装置③可验证气体X在水中的溶解性
C. 装置④可用于测定中和热
D. 装置⑤可用于实验室制氢气
6.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
()
A. 化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、4mol Br2发生反应
C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
D. 化合物X中含有10种化学环境不同的氢
7.下列有关说法正确的是()
A. 晶格能与离子晶体的物理性质无关
B. 晶格能：BaCl2>MgCl2
C. 只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D. 金属晶体的熔点一定高于原子晶体
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y原子最外层电子数
是电子层数的3倍。

同由W、X、Z和SO42−组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼
B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红
C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D. 由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作实验现象结论
A
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生
蔗糖未发生水
解
B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加
AgNO3溶液
出现淡黄色
沉淀
溴乙烷发生了
水解
C
向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色
沉淀
葡萄糖中不含
有醛基
D
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸
钾溶液褪色
Y一定是纯净
的乙烯
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A. 往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实
现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()
A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
12.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反
应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()
A. 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D. 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，
经60s达到平衡，生成0.6mol C.下列说法正确的是()
A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol⋅L−1⋅s−1
B. 其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。

下
列叙述中不正确的是()
A. ROH是一种强碱
B. 在x点，MOH完全电离
C. 在x点，C(M+)=C(R+)
D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
16.无水四氯化锡(SnCl4)可由下述反应制得：Sn+2Cl2SnCl4.氯气是一种黄绿色的气体。

纯的四
氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸气作用而冒白烟。

如图是制备四氯化锡的装置图：
请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称______。

(2)写出下列装置的作用：A______、D______、E______。

(3)装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是______。

四、简答题（本大题共4小题，共47.0分）
17.碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。

(1)已知：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2(g)+1
2
O2(g)△H3
则C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下
规律：
随着温度升高，
①______
②______
(3)某温度下，将6.0mol H2O(g)和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C(s)+
H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得lgK=−1.0(K为平衡常数)，求平衡时H2O(g)的转化率？(写出计算过程)
18.氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。

回答下列问
题：
(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。

(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。

C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符
号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。

FeSO4常作补铁剂，SO 42−的
立体构型是_______。

(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。

(填“<”、
“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有
________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。

19.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.78.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________________(任写1条)。

(2)固体混合物A中的成分是________。

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：
取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀．写出该反应的离子方程式________。

(4)操作1主要包括：________、________、________。

洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水
洗，而用冰水洗涤。

原因是______________________________。

(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂
与还原剂的物质的量之比为___________________________。

(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____________。

20.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。

以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)D的名称是____________，B中官能团的名称为____________。

(2)写出H的结构简式：_________________。

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有
_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：________________。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_______(填字母代号
．．．．．)。

(5)H→佛罗那的反应类型为____________________。

(6)写出F→G的化学方程式：______________________。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线
____________________________________________(无机试剂任选)。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握元素化合物知识以及相关物质的性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。

A、晶体Si是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，故A正确；
B、石油中含有多种沸点不同的烃，可根据沸点不同，采用分馏方法进行分离，航空煤油可从石油中分馏得到，故B正确；
C、碳纤维主要成分是碳的单质，属于无机非金属材料，故C错误；
D、考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层是利用原电池原理，Zn为负极、发生氧化反应，可减缓铁制船体遭受的腐蚀，故D正确；
故选：C。

2.答案：A
解析：
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和可逆反应，不能进行到底是解题关键，题目难度不大。

A、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05N A个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中含氯微粒数小于0.2N A个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；
D、密闭容器中1molN2与4molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，不能进行到底，则生成的NH3分子数小于2N A，故D错误；
故选：A。

3.答案：C
解析：解：2，2，3，3−四甲基戊烷，主链为戊烷，含有5个C，在2号C和3号C上各有两个甲基，该有机物的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3，
故选：C。

根据烷烃的命名原则判断：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线，
1、碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”，
2、靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置，
3、简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“−“隔开．
本题考查烷烃的命名，题目难度不大，可以根据烷烃的命名原则，先写出主链，然后在主链上添上取代基即可．
4.答案：B
解析：
本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。

A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，故A正确；
B.原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，故B错误；
C.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故C正确；
D.次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，故D正确。

故选B。

5.答案：C
解析：解：A.装置①可用于粗铜精炼，②可洗气分离混合物，均可用于分离和提纯，故A正确；
B.挤压胶头滴管，X极易溶于水时，气球变大，可验证气体的溶解性，故B正确；
C.图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故C错误；
D.装置⑤可固液反应制备气体，关闭K可使固液分离，可制备氢气，故D正确；
故选：C。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、中和热测定、气体的制备、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.答案：B
解析：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

A.X中含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B..1mol化合物X的水解产物中含有4mol酚羟基和1mol羧基，最多可与5mol NaOH反应，只有酚−OH 的邻对位与溴水反应，则1mol化合物X最多可与4mol Br2发生反应，故B正确；
C.含有酯基、酚羟基，可发生取代反应，氧化反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
D.化合物X中含有8种化学环境不同的氢，故D错误；
故选B。

7.答案：C
解析：
本题考查晶格能的比较、晶格能对离子晶体性质的影响、熔沸点比较等。

解答时要注意金属晶体熔沸点范围较大，有的熔点很高、有的熔点很低；只含有共价键的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体。

A项，晶格能影响离子晶体的熔、沸点，错误；
B项，离子半径：Mg2+<Ba2+，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能大小顺序为MgCl2>BaCl2，错误 ；
C项，只含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，若为分子晶体，则不一定具有较高的熔、
沸点和硬度，正确；
D项，如Hg的熔点远低于金刚石的熔点，错误。

8.答案：B
解析：
本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据图像曲线变化正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则W为H元素，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，根据图像可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则化合物中一定含有铝离子和铵根离子，该离子化合物应为NH4Al(SO4)2，结合原子序数大小可知X为N、Z为Al元素。

A.氮气含有N≡N键，键能较大，单质较稳定，故A错误；
B.硝酸铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；
C.氢氧化铝与弱碱不反应，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
D.W、X、Y 三种元素可形成硝酸铵、亚硝酸铵等，故D错误。

故选B。

9.答案：B
解析：
本题考查化学实验方案评价，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验反应原理及实验原理分析解答，易错选项是D。

A.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A 错误；
B.溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；
C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；
D.加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，
所以Y是混合物，故D错误；
故选B。

10.答案：C
解析：
【试题解析】
本题考查氧化还原反应，明确颜色变化涉及的化学反应是解答的关键，注意酸碱指示剂的变色和反应的实质，题目难度不大．
A.碱遇紫色石蕊变蓝，只与碱性有关，故A不选；
B.没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不选；
C.发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，故C选；
D.没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故D不选；
故选C．
11.答案：B
解析：【试题解析】
解：该装置为原电池，有机废水中的CH3COO−发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，b极为正极，正极上H+得电子生成H2，反应式为2H++2e−=H2↑，
A、该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3COO−在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故A正确；
B、原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl−通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C、由于电子与Na+、Cl−所带电荷数相等，所以路中转移1mol电子时，通过离子交换膜的Na+、Cl−物质的量均为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，即模拟海水理论上除盐58.5g，故C正确；
D、负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，正极反应式为2H++2e−=H2↑，转移8mole−电子时正极得到4molH2、负极得到2molCO2，即正、负极产生气体的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：B。

本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。

12.答案：B
解析：解：A.实验室制备乙烯，应加热到170℃，装置缺少温度计，不能制备乙烯，故A错误；
B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，故B正确；
C.实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故C错误；
D.氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故D错误。

故选：B。

由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

13.答案：CD
解析：解：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；
B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；
C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；
D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；
故选CD．
A、整个胶体分散系是电中性；
B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，溶液加入电解质也可产生沉淀；
C、胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系；
D、丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．
本题考查了胶体和溶液的性质，掌握溶液稳定，胶体介稳定的原因是解答的关键，题目较简单．14.答案：AD
解析：解：依据化学平衡三段式列式计算
2A(g)+B(g)=2C(g)
起始量(mol)1 1 0
变化量(mol)0.60.30.6
平衡量(mol)0.40.70.6
A、以A浓度变化表示的反应速率=0.6mol
=0.001mol⋅L−1⋅s−1；故A正确；
10L
60s
B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；
C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；
×100%=35.3%，故D正确；
D、达到平衡时，C的体积百分含量=0.6mol
(2−0.3)mol
故选：AD。

依据化学平衡三段式列式计算
A、依据反应速率是单位时间内物质浓度变化计算判断；
B、反应前后气体体积减小，体积缩小浓度增大，压强增大，平衡正向进行；
C、增大压强平衡正向进行；
D、依据三段式计算C体积分数；
本题考查化学平衡的计算应用，转化率、平衡影响因素分析判断，题目难度中等．
15.答案：BD
解析：解：A.由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；
B.由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH是弱碱，在x点不完全电离，故B错误；
C.在X点，pH相同，则c(OH−)相同，由电荷守恒可知，c(M+)=c(R+)，故C正确；
D.ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH 为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)，故D错误；
故选BD．
由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答．
本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答．
16.答案：(1)蒸馏烧瓶；
(2)制取氯气；冷却并收集SnCl4；防止水进入D装置并吸收尾气氯气；
(3)先在A处点燃酒精灯，产生氯气排尽装置中的空气，待装置中充满黄氯色气体，再点燃C处酒精灯，反应结束时先熄灭C处酒精灯，待装置冷却后再熄灭A处酒精灯
解析：
本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作步骤等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大。

(1)根据装置图可知，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
(2)整个流程中A装置用于制取氯气，纯的四氯化锡极易与水反应，在空气中与水蒸气作用而冒白烟，故装置B用于干燥氯气，在C装置氯气与锡在加热条件下反应生成四氯化锡，装置D用于冷凝SnCl4，装置E碱石灰用于吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入D，
故答案为：产生氯气；冷却并收集SnCl4；防止水进入D装置并吸收氯气尾气；
(3)装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是先在A处点燃酒精灯，产生氯气排尽装置中的空气，待装置中充满黄氯色气体，再点燃C处酒精灯，反应结束时先熄灭C处酒精灯，待装置冷却后再熄灭A处酒精灯，
故答案为：先在A处点燃酒精灯，产生氯气排尽装置中的空气，待装置中充满黄氯色气体，再点燃C处酒精灯，反应结束时先熄灭C处酒精灯，待装置冷却后再熄灭A处酒精灯。

△H2−△H3)KJ/mol；
17.答案：(1)(△H1+1
2
(2)①在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
(3)20%(计算过程见解析)。

解析：解：(1)①C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)△H 1
②2CO(g)+O 2(g)=2CO(g)△H 2
③H 2O(g)=H 2(g)+12O 2 (g)△H 3 依据盖斯定律[①×2−③×2+②]×12得到，C(s)+O 2(g)=CO 2 (g)的△H =12(△H 1−△H 3+△H 2)KJ/mol =(△H 1+12△H 2−△H 3)KJ/mol ；
故答案为：(△H 1−△H 3+△H 2)KJ/mol ；
(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：
随着温度升高一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
故答案为：同一时间一氧化碳生成浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
(3)某温度下，将6.0mol H 2O(g)和足量碳充入3L 的恒容密闭容器中，发生如下反应，设消耗水蒸气浓度为x ：
C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)，
起始量(mol/L) 2 0 0
变化量(mol/L) x x x
平衡量(mol/L) 2−x x x
达到平衡时测得lgK =−1.0(K 为平衡常数)，K =0.1
由K =c(CO)c(H 2)
c(H 2O)=x 22.0−x =0.1，
解得x =0.4；
所以H 2O(g)转化率为0.4mol/L 2mol/L x100%=20%；
答：H 2O(g)转化率为20%。

(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，①+12②−③；
(2)分析图象中曲线的变化和随温度变化的一氧化碳浓度结合平衡移动原理归纳存在的规律；
(3)依据化学平衡三段式列式计算，假设H 2O(g)转化了x mol/L ，lgK =−1.0，K =0.1，根据题意有： C (s)+H 2O(g)⇌CO (g)+H 2 (g)
起始浓度(mol/L) 2.0 0 0
转化浓度(mol/L) x x x。