天津市2021版高一上学期期中化学试卷C卷

天津市2021版高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
2. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）
A . 大于10﹣7m
B . 小于10﹣9m
C . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间
D . 小于0.1nm
3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列叙述正确的是
A . 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B . 贝采利乌斯打破了无机物和有机物的界限
C . 质谱法可以初步确定有机化合物中的基团
D . 同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的手段之一
5. （2分） (2016高一上·重庆期中) 系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
①NaHSO3=Na++H++SO32﹣
②NaHSO4=Na++H++SO42﹣
③H2SO4=2H++SO42﹣
④Ca（OH）2=Ca2++（OH﹣）2 ．
A . ①②
B . ①
C . ③④
6. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质
B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
C . 能电离产生H+的化合物一定是酸
D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
9. （2分）将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
B . BaCl2
C . FeCl3
D . CuSO4
10. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，则下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．
A . ①②③④
B . ①②③⑤
C . ①③⑤
D . ②④⑤
11. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+
B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓
12. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列溶液中c（Cl﹣）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）相等的是（）
A . 50mL 3mol/L KCl溶液
B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液
D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液
13. （2分） (2018高二上·无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（）
A . 有机物
B . 单质
C . 化合物
D . 氧化物
14. （2分）在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）
A . 64.8 g
B . 73.2 g
C . 68.6 g
D . 75.8 g
15. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
16. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A . 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液
B . 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C . 150 mL 0.4mol/LNaOH
D . 200mL0.15mol/LNa3PO4
二、非选择题 (共4题；共23分)
17. （6分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。

一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。

a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液
b.投料时，NaNO3适当过量
c.缩短浸取时间
d.将滤渣1返回再次溶解浸取
（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是________。

（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。

（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。

CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。

18. （4分） (2017高一上·西安期末) 写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入水中________．
（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；________．
（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：________．
（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？________．
19. （3分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．
20. （10分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L ﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．
（2）对比实验①和④，可以研究________对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是________．
（3）探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L ﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________．
②滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共23分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。