2019年河南省南阳市第一中学分校高一化学测试题含解析

2019年河南省南阳市第一中学分校高一化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③
B.①③
C.①②③
D.②③④
参考答案：
D
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
参考答案：
C
【分析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。

【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D
正确；
答案选C。

3. 据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
参考答案：
B
解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。

O2是正极反应物，发生还原反应。

若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

4. 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）
A. 都表示一对共用电子
B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
C. 都表示一个共价单键
D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
参考答案：
B
分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。

详解：A. CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C. CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D. 前者表
示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。

5. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
参考答案：
A
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，
【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，
所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，
X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，
a
则：a﹣m=b+n．故答案为：A
6. 下列实验仪器不宜直接加热的是（）
A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．坩埚
参考答案：
C
试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。

故选C。

7. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
参考答案：
C
略
8. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
参考答案：
B
试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。

【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。

注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。

根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。

9. 下列说法中，正确的是（）
A. 在Na、P、Cl 、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P
B. 在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg
C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增
D. SiH4（硅烷）比CH4稳定
参考答案：
C
略
10. 下列关于原电池说法正确的是( )
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—
=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
参考答案：
C
略
11. 按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为
_________________________________________
石墨棒C1为______极，B池的总反应式是
_____________________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_________g
参考答案：
（1）原电池电解池（2）负极Zn-2e-==Zn2+
电解
阳极 2KCl+2H2O == 2KOH+Cl2↑+H2↑（3）增加 0.01g
略
12. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）。

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应
B. HClO4酸性比H2SO4强
C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
参考答案：
C
略
13. 下列实验操作中不正确的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出
参考答案：
B
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．
【分析】A．量筒精确到0.1；
B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
D．冷凝水下进上出．
【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；
C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
14. Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A、2.5mol·L-1
B、lmol·L-1
C、2mol·L-1
D、5mol·L-1
参考答案：
A
15. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－
D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－
参考答案：
D
【分析】
无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。

【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A. Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；
B. Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；
D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和 ________________ 。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。

【实验步骤】
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4；
（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

参考答案：
（方程式2分其余每空1分）
【实验原理】催化剂
【装置设计】乙防倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性b. 中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度 c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等
取代反应（酯化）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。

① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体；
④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。

试推断：
(1) 元素符号X：，Y：Z：
(2) 化学式YZ：Y2X:
(3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：。

参考答案：
(1) X：O ，Y：H Z：Cl （每空1分）
(2) YZ：HCl Y2X: H2O （每空2分）
(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。

（2分）
18. （10分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。

请填写下列空白：
（1）物质X是________，C是________，F是________，G是。

（2）反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。

（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。

（4）反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。

参考答案：
19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
参考答案：
（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。

化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。