南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。

下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同
D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO
2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。

其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。

以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）
3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OH
SO H O -
-
++
B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+
C ．22224
SO Cl 2H O
2Cl SO 4H --+
++++ D ．2222
4
SO H O 2H SO +-
++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属Na
D ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化
C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒
D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题
氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。

氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。

32Mg N 与水反应可生成3NH ，液氨发生微弱电离产生H +
（4NH +）和2NH +，液氨能与碱金属（如Na 、K ）反应产生氢气。

3NH 中一个H 被2NH -取代，可得24N H 。

尿素［()22CO NH ］、NaClO 和NaOH 溶液一起反应可制得腓（24N H ）。

肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。

6．下列化学反应表示不正确的是（ ） A ．金属钠和液氨反应：3222NH 2Na
2NaNH H ++↑
B ．32Mg N 与水反应可生成3NH ：23223Mg N 6H O 3Mg 6OH 2NH +-+++↑
C ．过量氨水和2SO 反应：()2324322SO 2NH H O
NH SO H O +⋅+
D ．尿素、NaClO 和NaOH 溶液制得24N H ：()2224322CO NH ClO 2OH N H CO Cl H O -
-
-
-+++++
7．下列有关化学用语正确的是（ ） A ．中子数为7的N 原子可表示为7
7N
B ．NaClO 的电子式Na :Cl :O :
C ．24N H 分子的结构式
D ．2Mg +
的结构简式
8．3NH 化学工业中既是重要产品，又是重要的原料。

下列说法正确的是（ ）
A ．侯氏制碱的原理可表示为：32
3NH CO NaHCO −−−−−→−−−−−→−−−→再通先通过滤
饱和食盐水
B ．3NH 、2CO 在一定条件下制备高效氨肥尿素，是氧化还原反应
C ．氨气在催化剂作用下与2O 反应制得NO ，NO 是还原产物
D ．合成氨反应是人工固氨过程中的关键第一步 9．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A ．向某无色溶液中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石磊试纸在试管口检验，试纸变蓝色，说明溶液中含有4NH +
B ．向某溶液中加入盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有
23
CO -
C ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其它现象，说明
原溶液中一定含有24SO -
D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体定是2SO
10．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．实验①中溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明3HNO 被Cu 还原为2NO
B ．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
C ．实验③发生反应的离子方程式为：23
23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +
-
++++↑+
D ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应
11．将浓硫酸滴加到盛有2Na S 溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S 沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S 单质附着。

下列有关此实验的分析不正确的是（ ） A ．试管中溶液的温度会升高
B ．试管的溶液中产生的S 沉淀应该是2Na S 的氧化产物
C ．试管内壁上方出现S 的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有2SO
D ．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性
12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．H +
、2Fe +、Cl -、3NO -
B ．K +、3Al +
、24SO -、Cl -
C ．Na +、2Ba +、Cl -、23CO -
D ．Na +、4NH +、3HCO -、OH -
13．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是（ ） A ．22Cl 2Br
2Cl Br -
-
++
B ．32
22Cu 4NH 3O 2N 6H O ++∆
C ．2SiO 2C
Si 2CO ++高温
D ．32248NH 3Cl N 6NH Cl ++
14．在下列工业生产过程的转化关系中，不能符合生产实际的是（ ）
A ．22
232425
O
O
SO SO H SO 400~500V O −−−→−−−−−−−−→−−→水
黄铁矿煅烧
℃
B ．2
3H HCl SiHCl −−−→−−−→−−−
→焦炭
石英砂粗硅高纯硅高温加热高温
C ．()()()2232343
36
NaOH aq CO Al O Na Al OH Al OH Al O Al Na AlF ⎡⎤−−−−−−→−−−−−→−−−→−−−−−→⎣⎦足量加热电解
D ．222
23O
O H O
NH3NO NO HNO ,−−−−−−
−→−−−→−−−→催化剂加热
15．下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是（ ） A ．Cu 可以还原3Fe +得到2Fe +，所以Fe 也可以还原3Fe +生成2Fe +
B ．常温条件下，Cu 与浓硝酸剧烈反应放出2NO 气体，所以Fe 和浓硝酸反应将更加剧烈
C ．2CO 与NaOH 溶液反应生成碳酸盐，2SO 也与NaOH 溶液反应生成亚硫酸盐
D ．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸
16．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS ），发生反应：22HgS O Hg SO ∆
++，还原出的汞呈
气态，冷凝得液态汞。

其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A ．含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放
B ．在2
2HgS O Hg SO ++的反应中，HgS 既是还原剂又是氧化剂
C ．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D ．流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是3CaSO
二、非选择题（本题共4题，共52分）
17．（13分）地球上既有辽阔的海洋也有浩瀚的沙漠。

（1）“从沙滩到用户”的关键第一步反应是利用石英砂可以制备粗硅，其反应的方程式为______； （2）下图的实验装置中，在试管C 中观察到凝胶状的白色沉淀。

反应的化学方程式为______。

装置A 中发生反应的离子方程式______。

有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中正确的是______（填序号）。

A ．物质的酸性：2323HCl H CO H SiO >>
B ．元素的非金属性：Cl>C>Si
C ．试管B 中饱和3NaHCO 溶液的主要作用是除去2CO 气体中温有的HCl
D ．在试管B 中发生反应的离子方程式为：322HCO H
H O CO -
+
++↑
（3）硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：
在硅酸根离子中每个Si 原子都与四个O 原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体
通过共用O 原子可以彼此相连形成长链。

用激光笔照射23Na SiO 溶液，发现有丁达尔现象。

依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有91000~10个原子。

假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有______个硅氧四面体的结构单元。

18．（12分）海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。

（1）为除去粗盐中的2Ca +、2Mg +
、24SO -等杂质离子，需加入NaOH 、2BaCl 和23Na CO 试剂，其中加
入23Na CO 的作用是______。

据国家海洋信息中心提供的数据，每kg 海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。

有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用()2Ba OH 代替2BaCl 和NaOH ，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？______，理由是______。

根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它______（填“阳离子”、“阴离子”）。

（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是______。

实验室模拟上述反应过程，将2Br 水逐滴加到23Na CO 溶液中，2Br 水褪色，直至2Br 不再褪色，未见有气
泡产生；请写出2Br 与23Na CO 溶液反应的离子方程式______。

再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现2Br 水的橙黄色。

此时产生的气体是______。

19．（13分）（1）图18-1记录了1940~2000的60年间NO x 排放总量的变化，以及产生NO x 的主要因素，燃料燃烧和交通运输是空气中NO x 的两大主要来源，请用方程式解释为什么交通运输中会产生NO x 的原因______。

（2）比较图18-1和图18-2数据，可以发现2000年以后的十年中NO x 排放量迅速降低，其中原因主要有三：
①工业生产中的NO x 尾气主要通过集中处理而大幅减少，以碱吸收法和氨还原法为要。

碱液吸收法中沙及到的主要反应为：222NO NO 2OH
2NO H O -
-
+++，
22322NO 2OH NO NO H O ---
+++。

若碱液回收尾气以后，溶液中3NO -
和2NO -的物质的量之比为1∶15，则尾气中NO 和2NO 的体积比为
______。

氨还原法是在催化剂作用下，用3NH 还原NO 或2NO ，相应的化学反应方程式分别为______、______。

若在相同条件下消耗的3NH 和生成的2N 的体积相等，则氮氧化物中的x 为______。

②交通运输中汽车在尾气排放之前经过三元催化剂的处理，促使尾气中的CO 和NO 相互反应，转化为可以参与大气循环的气体，其反应方程式为______。

③结合社会生活中交通工具的变化，你认为NO x 的排放总量的下降，还与哪些因素有关？______（请至少例举一条）
20．（14分）利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。

如图是硫
元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

（1）R 是一种由四种元素组成的钠盐，当R 溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。

（2）化石燃料的燃烧可产生3SO ，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多2SO 进入大气造
成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是3HCO -）吸收该物质，成本低廉。

其过程
如下。

已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH 的变化如下图所示：
①天然海水吸收2SO 时，发生的主要反应的离子方程式为______。

②氧化的目的是将硫元素全部转化为2SO ，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。

③排放海水与原海水相比，减少的3HCO -
与增加的24SO -
的物质的量之比的为______。

（3）()43Fe SO 溶液脱除空气污染物X 并再生的原理如图所示。

反应的离子方程式为______；每脱除170kg X ，消耗标准状况下2O 的体积为______L 。

金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试
高一化学试卷参考答案
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

二、非选择题（本题共4题，共52分）
17．（13分）（1）2SiO 2C
Si 2CO ++↑高温
（3分）；
（2）23222323Na SiO CO H O Na CO H SiO +++↓（3分）
，2322CO 2H H O CO -+
++↑（3分）
ACD （2分） （3）250（2分）
18．（12分）（1）除去海水中的2Ca +以及为除24SO -而引入的2Ba
+
（或除去2Ca +和2Ba +），（2分） 不合理（1分），因为海水中2Mg +
和24SO -
的物质的量不等。

如果采用()2Ba OH 作为除杂试剂，将依含量
较多的2Mg +
含量投入除杂试剂()2Ba OH ，这就会导致2Ba
+
过量，在后续生产中将消耗更多的23Na CO ，
增加工业生产成本（2分）。

［关键词：2Mg +
和24
SO -不匹配，2Ba +过量（1分），23Na CO 使用超量（1分）］ 阴离子（1分）。

（2）提纯并富积2Br （2分），223233
3Br 6CO 3H O
5Br BrO 6HCO -
---
++++（3分） 2CO （1分）。

19．（13分）（1）22
N O 2NO +高温
（2分）。

（2）①7∶9（2分），3226NO 4NH 5N 6H O ++催化剂
（2分）、23226NO 8NH 7N 12H O ++催化剂
（2
分）， 1.5x =（2分）。

②222CO 2NO
N 2CO ++（2分）。

③从燃油汽车更新为电动汽车，内燃机的火车变成电动的高铁，发展公众交通的地铁出现，一方面减少污染气体的排放，同时也将污染气体集中于电力生产企业，便于集中处理，提高了污染物处理的效益（1分）。

20．（14分）（1）24
4
NaHSO Na H SO ++-
++（2分） 取少量溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入2BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有
24SO -
（2分）。

（2）Z （1分）， ①23
32SO HCO HSO CO -
-
++↑（2分）
，②降低（1分），③2∶1（2分）。

（3）3222Fe
H S
S 2Fe 2H +
+++↓++（2分）
；45.610⨯（2分）。