江苏省南京市中考化学一模考试卷带解析.doc

江苏省南京市中考化学一模考试卷带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共13题） 1.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是（ ）
A ．醋酸除水壶内的水垢
B ．提纯混有少量泥沙的食盐
C ．用灼烧的方法区分羊毛和棉线
D ．用石灰水检验人呼出气体中的CO2
【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A 、醋酸除水壶内的水垢是利用醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水、二氧化碳，再被水洗掉，属于化学变化，故A
错；
B 、提纯混有少量泥沙的食盐是通过溶解、过滤、蒸发的步骤，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；
C 、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，羊毛燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C 错；
D 、石灰水检验人呼出气体中的CO2，是通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D 错．
故选B ．
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
难度：容易 知识点：物质的变化和性质
2.下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A ．磷酸二氢铵
B ．碳酸氢铵
C ．尿素
D ．过磷酸钙
【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A 、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选项正确；
B 、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．
C 、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
D 、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
难度：中等知识点：化学肥料
3.下列实验基本操作中，正确的是（）
A．
倾倒液体B．
稀释浓硫酸C．
加热液体D．
过滤
【答案】【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、过滤要做到“一贴，二低，三靠”的原则．
【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试
管夹夹持在离试管口约处，故正确
D、过滤时，滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．
故选AC
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
难度：容易知识点：走进化学实验室
4.下列材料中，一定不属于有机合成材料的是（）
A．
塑料保鲜盒B．
真丝围巾C．
涤纶服装D．
橡胶轮胎
【答案】【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据材料的类别进行那个分析，塑料属于有机合成材料，真丝属于天然材料，涤纶属于有机合成材料，橡胶属于有机合成材料．
【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，不选；
B、真丝属于天然材料，不是有机合成材料，选；
C、涤纶属于有机合成材料，不选；
D、橡胶属于有机合成材料，不选．
故选B．
【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学
5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子；
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；
C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
D、质子数=核外电子数=16，为原子；
故选：C．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
难度：容易知识点：离子
6.α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，下列对α﹣丙氨酸的叙述正确的是（）
A．由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．氢元素的质量分数最大
C．属于氧化物
D．化学式为C3H7O2N
【答案】【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中各元素的质量比来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据微观结构来分析．
【解答】解：如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知：α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N．
A．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．α﹣丙氨酸中，碳、氢、氧、氮4种元素质量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：（14×1）=36：7：32：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
C．α﹣丙氨酸含有四种元素，而氧化物中只能含有两种元素，所以不属于氧化物，故错误；
D．由α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知：α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N，故正确．
故选D．
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．
难度：偏难知识点：化学式与化合价
7.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是（）
A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
【答案】【考点】灭火的原理和方法．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．
【解答】解：“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．
故选：B．
【点评】本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．
难度：容易知识点：燃烧和灭火
8.现欲将粗盐初步提纯，并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．
【分析】A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；
C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤；
D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等．
【解答】解：A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅，故A正确；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；故B错误；
C、配制溶液需要经过计算、称量（称固体，量液体）、溶解、装液等步骤，故C错误；
D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯，故说法错误；
故选A．
【点评】本题主要考查实验操作的一些注意事项，掌握粗盐提纯和配制溶液的正确操作、步骤及注意事项．
难度：中等知识点：常见的酸和碱
9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．K+、H+、MnO4﹣、NO3﹣D．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、Cu2+、Mg2+与OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁，不能大量共存，故选项错误．
B、HCO3﹣与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但MnO4﹣的水溶液紫红色，故选项错误．
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
难度：中等知识点：生活中常见的盐
10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
清洗铁制品
表面的铁锈
除去氢氧化钠中
少量的碳酸钠
检验一氧化碳中
混有二氧化碳
方案1
加Cu
加适量稀盐酸
加适量石灰水
点燃
方案2
加酚酞试液
用适量稀硫酸
加适量稀盐酸
通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】【考点】物质的鉴别、推断；物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据金属活动顺序和酸碱指示剂的变色进行分析，
B、根据金属氧化物会与酸反应进行分析，
C、根据除去杂质的原则进行分析，
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析．
【解答】解：A、铜与盐酸和氯化钠都不会反应，不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误，
B、盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈，方案一、二都合理，故B错误，
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠，方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，方案二不合理，故C正确，
D、检验二氧化碳不能用点燃的方法，方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D 错误，
故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
难度：中等知识点：金属资源的利用和保护
11.下列图象不能正确反映其对应操作的是（）
A
B
C
D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀；
B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；
D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快．
【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作；
B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B能正确反映对应操作；
C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7，故C不能正确反映对应操作；
D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能正确反映对应操作．
故选：C．
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．
难度：中等知识点：生活中常见的盐
12.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据t1℃时，A的溶解度考虑；B、根据t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃是否有晶体析出考虑；C、根据B溶液的曲线变化情况考虑；D、根据溶质质量分数的判断方法考虑．
【解答】解：A、t1℃时，A的溶解度是30g即100g水中溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g ，故A说法正确；
B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故B说法正确；
C、由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故C说法正确；
D、由于在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故D说法错误．
故选D．l【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．
【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，B正确，A、C 、D错误．
故选：B．
【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算二、未分类（共2题）
1.钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）的化合价为+3，氧的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（）
A．0B．+2C．+3D．+6
【答案】【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据钇铁石榴石的化学式为Y3Fe5O12，其中钇（Y）显+3价，利用化合物中元素的化合价的代数和为0来计算Fe的化合价．
【解答】解：钇铁石榴石中，Y元素的化合价为+3价，O元素的化合价为﹣2价，
设Y3Fe5O12中Fe元素的化合价为x，
根据化合物中元素的化合价的代数和为0，则
（+3）×3+x×5+（﹣2）×12=0
解得x=+3
故选C．
【点评】本题考查元素化合价的计算，注意利用化合物中元素的化合价的代数和为0l【专题】开放性简答题；金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序可知：三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、镁，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁等知识进行分析．
【解答】解：根据金属活动顺序表知：镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．
①氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以错误．
②因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
③滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以错误；
④因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析．
三、实验,探究题（共3题）
1.根据图回答问题：
（l）图中a的仪器名称__________________．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，收集氧气所选用的装置是
__________________（填字母，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是__________________，反应的化学方程式为__________________．
（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是__________________．
A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入．
【答案】【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；
（3）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据F装置的作用逐项分析：用于排空气收集气体密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入；检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，通入氢氧化钠溶液无变化；浓硫酸具有吸水性，与氧气不反应，可以干燥氧气．
【解答】解：（1）a是试管；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因
此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；
（3）实验室用稀盐酸与l故选ACD．
故答案为：（1）试管
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑CE
（3）B CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）ACD．
【点评】本题考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息结合气体发生装置和收集方法选择的依据进行分析．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
2.甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是__________________、__________________．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是__________________．
【答案】【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的生成物及化学方程式的书写原则解答；
（2）根据实验目的收集二氧化碳且让生成物流下分析实验步骤；
（3）根据生成物分析产生现象的原因；
（4）根据压强原理分析解答．
【解答】解：解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球收集二氧化碳，从分液漏斗中加入稀盐酸后，关闭K1，气球慢慢胀大，待气球不再胀大后关闭K3，打开K1或K2，让玻璃管内液体流入烧杯内．
（3）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，反应后的溶液中还可能含有盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，甲组产生沉淀原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，乙组看到气泡的原因是乙组中有盐酸，过
量的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．
（4）液体不再流下，是因为玻璃管外压强大于管内压强
故答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）玻璃管外压强大于管内压强．
【点评】两种物质反应，反应后的溶液中除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．
难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳
3.生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有__________________（填字母）A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽
（2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是__________________．
（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是__________________．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁l【答案】【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）铜具有良好的导电性，常常用于制作电线、电缆；
（2）由生铁的质量、杂质的质量分数、磁铁矿石中Fe3O4的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要磁铁矿石的质量．
（3）与水和氧气同时接触容易使铁生锈；
（4）一氧化碳有毒，扩散到空气中能够污染环境，铁能和稀硫酸反应生成氢气；
酒精灯能够提供的温度较低，不能达到氧化铁完全反应需要的温度．
【解答】解：（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．故填：C．
A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽
（2）设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是x．
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232168
90%x2000t×（1﹣3%）
x≈2976.7t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是2976.7t．
（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．故填：与水和氧气同时接触．。