高考化学复习天津市南开中学高三下学期理综8化学试题.docx

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南开中学2015届理科综合试卷（8）
I 卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）
1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）
A ．上述反应是放热反应
B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －
):n (Al 3+)=7:2时
2Al 3+ + 7OH －
= Al(OH)3↓+ AlO 2－
+ 2H 2O
B ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时
2Fe 2+ + 4Br －
+3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl
－
C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时
Cu 2＋
+2HS －
= CuS↓+H 2S↑
X Y Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶 体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时
3Fe +2NO3－+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
4．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（）
①溶液中c（H+）>c(OH-)；②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c（NH4+）>c(H+)>c(OH-)；④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()。

混合物试剂分离方法
A Fe(碘) —加热
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和Na2CO3溶液洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏
D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水渗析
6. 黄曲霉素的结构如下，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（）
A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
B．该化合物中含有三种官能团
C．该化合物中含有2个苯环结构
D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应
II卷
7.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；试举出反应⑦的一种工业用途
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

(4)反应④的离子方程式是______________________________________________________。

(5)实验室中检验M 中所含阳离子的最典型方法是 (6)工业上制备J 的第一步反应原理可用方程式表示为 (7)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4(高铁酸钾)，同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式是__________________________________。

8. 媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。

一种塑化剂DIBP 仅含C 、H 、O 三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP 分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。

（1）DIBP 的分子式为 。

（2）塑化剂DEHP 是DIBP 的同系物，存在如图所示的转化关系。

①A 是苯环的邻位二取代物，则A 的结构简式是 。

A 与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。

②D 分子所含官能团的结构简式为 ，B 转化为C 的反应类型为 ③B 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 。

（3）F 是A 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl 3溶液显示特征颜色；
c.能与NaHCO 3溶液反应。

写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物M 与DIBP 也互为同系物，分子式为C 10H 10O 4， M 核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M 的结构可能有 种。

9． 实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2＋
氧化
成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。

再用I －
将生成的MnO(OH)2还原为Mn 2＋
，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2＋2I －
＋4H ＋
===Mn 2＋
＋I 2＋3H 2O 。

然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6。

①NaOH ②H
+
浓H 2SO 4△
H 2/Ni △
O 2/Ag △
DEHP C 24H 38O 4
A (C 8H 6O 4) B
C
D
(能发生银镜反应)
3-甲基庚烷
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00 mL，从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，滴定终点的现象为。

(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________(单位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗所用滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。

10. “低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ/mol
C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。

PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式
为；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是：；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数64.0 50.7 42.9
①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过
10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝_____，CO的平衡转化率为____。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

南开中学2015届理科综合试卷（8）答题纸班级：姓名：学号：成绩：
7．(1)
(2) ；
(3) ________
(4) ______________________________________________________。

(5)
(6)
(7) __________________________________。

8. （1）。

（2）①。

②，
③。

（3）。

（4）
9. (1) 。

(2)①；
⑦
⑧。

(3)①②
③。

10. （1）；
②；
（2）① ； ②
（3）①K ＝ ，ΔH ＝________0
②v (CO 2)＝ ， 。

③
（4） 。

南开中学2015届理科综合试卷（8）参考答案
7.（共13分） (1)第四周期第Ⅷ族（2分） (2)1:2 （1分），工业冶炼铁（或焊接钢轨）（1分） (3)③（1分）
(4)3Fe 2＋
＋NO －
3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O （2分）
(5)取少量M 溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀，证明M 溶液中含有Fe 2+（2分）
(6) （2分）
(7) （2分）
8．（共18分）（1）C 16H 22O 4（2分） （2）① （2分）
n + n HOCH 2CH 2OH
（3分）
②-CHO （1分）， 消去反应（1分）
③ （3分）
（3）（3分）
COOH COOH
4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O 催化剂
∆
高温
Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH === 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 浓H 2SO 4 COOH COOH HO O =
C O-CH 2CH 2-O O =
C ]n [ H ∆ + （2n-1）H 2O
（4）7种（3分）
9.（共18分）(1)O2 + 2Mn2+ + 4OH- = 2MnO(OH)2（3分）
(2) ①排出空气中氧气的干扰（2分）；⑦淀粉溶液（2分）；⑧滴入最后一滴标准溶液后，锥形瓶中液体由蓝色突变为无色，且30s内溶液颜色不变化（2分）
(3) ①7.8mg/L；（3分）②偏大（3分）；③酸性条件下硫代硫酸钠会分解，碱性条件下单质碘会与碱反应，从而影响测定结果（3分）
10．（共15分）
（1）① Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= ﹣28.5kJ/mol （2分）
②PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （2分）
（2）①C3H8 - 20 e- + 26OH—= 3CO-2
3
+ 17H2O （2分）②B、D （2分）
（3）①（1分），<（1分）；② 0.006mol/(L⋅min) （1分）；60%（1分）；
③ C（1分）
(4) c(Na+)＞c(HCO-
3)＞c(CO-2
3
)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）
c3(CO2)/ c3(CO)。