福建省龙岩市永定区湖坑中学沪教版九年级化学第七章 盐酸、硫酸学案

第七章盐酸、硫酸学案姓名
一、酸的概念
1、从电离角度理解：凡电离出的____________全部是_________的化合物，
如HC1=H++C1—, H2SO4=2H ++SO42—-, HNO3=H++NO3—
2、酸性：能使紫色石蕊试液变红色的溶液，则该溶液显酸性（因为溶液中存在H+），
如白醋、胃酸、苹果汁都会使紫色石蕊试液变红色，所以它们显酸性。

3、NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H ++SO42—，其溶液会使紫色石蕊试液变红色，
所以NaHSO4溶液显酸性。

（溶液中存在H+）。

但NaHSO4不是酸，为什么？。

二、酸的物理性质：
三、酸的化学性质：
★㈠、酸具有相似化学性质（通性）的原因：酸的溶液中含有相同的
㈡、可以检验酸（H+）的试剂：
①、，②、；
③、，④、；
⑤、
四、酸的用途：
（一）.盐酸常用于、等。

硫酸广泛应用于制_______, _______, _______, ______，______________，
和。

（二）.
1、电镀、焊接金属制品，可用稀盐酸或稀硫酸清除表面上的锈。

其原理是
___ __ __。

写出用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈的化学方程式：
；。

2、胃液中含有___________，以助消化。

胃酸过多患者可服用墨鱼骨粉（CaCO3）, 胃舒平[Al(OH)3]、小苏打（NaHCO3），有关反应方程式：
①、____________ ____________,
②、____________________ _______ ______，
③、___________________ ___ _________,
胃酸过多患者不能服用NaOH固体的原因：_______________________________
3、实验室制取CO2，用稀HCl不能用浓HCl是因为：___________________________ _ 。

能用稀盐酸清除久置石灰水瓶内壁的白色固体的反应原理:
________________ _____,
4.盐酸的制法：
步骤⑴.电解食盐水：______________________ ___________ ；
步骤⑵.氢气在氯气中燃烧：；
5.稀硫酸用于实验室制取H2：______________________________________________，
盐酸、硫酸练习姓名
1、盐酸会使紫色石蕊试液变红色，电离化学方程式：HC1=H++C1-,盐酸中含有H+、C1-和H2O三种微粒，是那种微粒使紫色石蕊试液变红色？
猜想：使紫色石蕊试液变红色的是_________
验证：把紫色石蕊试液分别滴入__________、___________溶液和_____________ ；
现象：_____________________________________________________________
结论: 使紫色石蕊试液变红色的是_______
（硫酸会使紫色石蕊试液变红色，电离化学方程式：_________________，硫酸中含
有H+、SO42-和H2O三种微粒，使紫色石蕊试液变红色的微粒是。

）
2、证明某瓶无色液是稀HCl
（1）取酸样品后加入_________试剂，现象______________证明含有_________
(2) 取酸样品后加入_________ 和________试剂，现象______________________，
证明含有_____。

由上述实验可证明该瓶溶液是稀HCl。

3、证明一瓶无色溶液是稀H2SO4
（1）取酸样品后加入_________试剂，现象______________证明含有_________
（2）取酸样品后加入_____________ 和____________试剂，现象____________。

由上述实验可证明该瓶溶液是稀H2SO4 。

4、鉴别HCl和H2SO4应选用__________试剂，不能用AgNO3溶液，
原因是__________________________________________________________________。

5、某无色溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有的离子是（）
A．Ag+ B. SO42-C. Ag+或SO42-D. CO32-
6、下列物质中，可以用相应的金属和酸反应直接制取的是（）
A．CuCl2 B. FeCl3 C. Al2(SO4)3 D. ZnCl2
7、不能用金属和酸反应直接制是的盐是（）
A．FeSO4 B. ZnSO4 C. FeCl3 D. MgCl2
8、下列物质不溶于水，也不溶于盐酸的是（）
A．Fe B. CaCO3 C. AgCl D. Cu(OH)2
9、下列物质能与HCl反应，但不会生成沉淀或气体的是（）
A．Na2SO4溶液 B. Fe C. AgNO3 D. CuO
10、在盛下列固体的试管中加入足量稀HCl，能得到无色澄清溶液的是（）
A．CuO B. Fe(OH)3 C. Na2CO3 D. AgNO3
11、下列物质中都能与CuO, Fe, 石灰石，AgNO3溶液反应的是（）
A．HCl B. H2SO4 C. O2 D. CO2
12、试管内壁留下了下列物质，不能用稀HCl浸泡除去的（）
A．CuSO4和NaOH反应留下的蓝色固体
B．盛放铁钉（生锈的）后留下的棕色固体
C．石灰水后留下的白色固体
D．用H2还原CuO后留下的一层红色固体
13、在混有少量的CuO的Fe粉中，加入稀HCl反应后，Fe粉还有剩余，则溶液中一定含有的离子（）
A．Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe2+和Cu2+
14、含相同原子个数的Na, Mg, Al三种金属与足量的盐酸反应生成H2的质量比为( )
A. 1：2：3 B。

2：12 C。

1：1：3 D。

2：3：6
15、将表面生锈的铁钉放在过量的稀HCl中，先观察到的现象：____ ___
______ ，后观察到的现象：__________________________，有关反应方程式：
1）______________ ,
2)________________ _。

16．铝壶的壁上沉积的水垢﹛主要成份是CaCO3和Mg(OH)2﹜可用稀盐酸除去，
原理_________________________________________________ ____，有关反应方程式：____________________ __ ，________ _____ ___,若加入的酸是过量的，造成的后果是___________________________________。

17.如何除去Cu粉中含有少量的CuO粉末____________________________
.除去Cu 粉中少量Zn ，向粉末中加入过量的_________,充分反应后，再进行_________
(填操作)
18.右图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验.
1) C 装置看到现象
2) 请写出该反应的化学方程式：
属于 反应.
3）通过上述实验，还不能证明铁，铜，银三种
金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个
实验帮助这位同学达到实验目的.
19.（1）某固体中加入稀HCl ，有无色气体产生，证明该固体可能是(填两种物质的种
类) 或
（2）某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液可能是（填两种类别不
同的物质） 或
（3）某溶液滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中可能含
离子或 离子.
（4）某溶液加入 AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3
20. ①如右图所示: a 、b 两种金属的活动性a b ；
a 、
b 两种金属的相对分子质量a b 。

②相同质量的Al 、Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀HCl 反应，
产生H 2质量大小关系______________________________ 21、把一定质量的镁和铁分别投入到足量的、溶质质量分数相同
的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图
（图中M 表示H 2的质量，t 表示时间）。

（1）OA表示_______（填“镁”或“铁”）与稀硫酸反应
的关系线段。

推断的理由是________________________
（2）根据图示可知，参与反应的镁、铁的质量是否相等？
答：_________________（填“相等”或“不相等”）
22、小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，进行如下实验：
（1)写出锌（Zn)与盐酸反应的化学方程式：_____________________________ (2）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与________ ___和有关。