辽宁大连三年(2021-2023)中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

辽宁大连三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02
非选择题
一、实验题
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是
(1)《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是。

成语“火上浇油
二、流程题
7．（2021·辽宁大连·统考中考真题）化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO，其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质量分数并回收金属铜。

现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。

方案一：
三、计算题
8．（2021·辽宁大连·统考中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。

将混合物充分加热，得到4.8g氧气。

向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。

(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。

(2)计算向反应后的固体中加入水的质量。

9．（2022·辽宁大连·统考中考真题）将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。

(1)根据化学方程式计算混合物中锌的质量。

(2)求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。

10．（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。

(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。

(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
四、科学探究题
(1)试剂X的名称是；步骤
参考答案：1．(1)
424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ A 导管口处有连续均匀的气泡冒出时
(2) 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 密度比空气大 燃着的木条
【分析】（1）
实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。

反应物为固体，反应条件需加热，故发生装置选用A 。

用排水法收集氧气，要待导管口有连续均匀气泡冒出时才开始收集，否则收集的氧气不纯。

故填：424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；A ；导管口处有连续均匀的气泡冒出时。

（2）
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

二氧化碳的密度比空气密度大，故可选用向上排空气法收集。

用燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。

故填：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；密度比空气大；燃着的木条。

2．(1) ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓（或()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓） 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。

(2) 充分静置 B 中液体倒流入A ，A 的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对A 中溶液的冲击，防止A 中已沉淀的碳酸钙的干扰
(3)稀盐酸(其他合理答案也可)
【分析】(1)
氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的化学方程式可能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。

故填：()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓或()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓。

铜，蛭石难溶于水，不与硫酸铜溶液反应，过滤后得固体B 为铜粉、活性炭、蛭石的混合物；
（2）称量碳酸钙质量，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式，可求出二氧化碳质量，再通过碳与氧气点燃后生成二氧化碳的方程式，可求出碳质量；称量固体B （为铜粉、活性炭、蛭石的混合物）质量，由固体B 减去碳质量求出铜粉、蛭石的混合物的质量；称量蛭石和氧化铜混合物的质量，减去铜粉、蛭石的混合物的质量可求出与铜反应的氧气的质量，通过铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的方程式，求出铜的质量，最后用固体B 的质量减去碳的质量，再减去铜的质量可求出蛭石质量。

所以确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B 、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量；
[反思交流]只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。

12．(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

(2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl +=↓+，既无气体参加反应
又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变
二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞
(3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。

根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。

所以试剂X 的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。

由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。

所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ，既无气体参加反应又
无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。

所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。

故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。

由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。

故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。

故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。

（3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。

比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。

根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。

根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。