2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期期中考试化学试卷

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一下学期期中考试
试卷
考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 Fe56 Cu64
第I卷（选择题，共54分）
本卷共18题，每题3分，共54分。

四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确
．．的是()
A.原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
3.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
4.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。

铬的金属性位于锌和铁之间，
根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确
．．．的是()
A.铬与冷水能发生剧烈反应
B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr
D.铬能与稀盐酸发生反应
5.有关电化学知识的描述正确
．．的是()
A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。

Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一
种两性化合物。

下列判断正确
．．的是()
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
7.我国某研究所研制出由18O所构成的单质气体。

18O是一种稳定的同位素，称为重氧。

下
列有关说法不正确
．．．的是()
A.1.8 g18O构成的18O2的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是()
A.NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
9.下列对H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确
．．的是()
A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B.1 mol H2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
C.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)放出的热量为184.6 kJ
D.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)吸收的热量为184.6 kJ
10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶
解为溶液时放热Q2kJ，则()
A.Q1>Q2
B.Q1＝Q2
C.Q1<Q2
D.无法比较
11.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都
是0.1 mol时，下列说法正确
．．的是（）
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣＝Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣＝Mg2+
12某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，
且较长时间不变色。

下列说法中正确
．．的是()
A.电源中a为负极，b为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应：2H＋＋2e－＝H2↑
D.A、B两端都必须使用铁作电极
13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确
．．．的是()
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
14.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中
加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确
．．的是()
15.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确
．．的是()
A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
16.硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素和的原子个数比为()
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
17.化学反应N 2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()
A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B.N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.N 2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.N 2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
18.在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中充分反
应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确
．．的是()
A.CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D.2CO2(g)＋2NaOH(l)＝2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
第II卷（非选择题，共46分）
19.（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________，
这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。

A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________
(填离子符号)。

(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________ 20.（9分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：（已知1 mol硅含2 mol的Si—Si键，1 mol的SiO2含4 mol的Si—O 键）
则x的值为__________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。

硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是__________________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)＝Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

21.（14分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)画出虚线框内的实验装置图____________，所加试剂为____________。

(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl 比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁。

能说明氯的非金属性比硫强的是__________________(填序号)。

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：____________________________________________。

22.（11分）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________________；
负极的反应式是____________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【参考答案】
1-5 BCBAD 6-10 CCDCA 11-15 ACDDD 16-18 DAC
19.(1)（2分）
(2)KF（1分）
(3)2H2O22H2O＋O2↑AB（3分）
(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋（2分）
(5)S2－＞O2－（1分）
(6)H2S（1分）
(7)（2分）
20.(1)460（2分）
(2)光(或太阳)电（2分）
(3)D（2分）
(4)吸收6.01（3分）
21.(1)浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O（3分）
(2)饱和食盐水（2分）
(3)A有淡黄色沉淀生成S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓置换（5分）
(4)②③④⑥（2分）
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
22.(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1 （3分）
(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O （4分）
(3)①Cu2＋＋2e－===Cu②112 （4分）。