2019-2020学年安徽省铜陵市新高考高一化学下学期期末复习检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A．CuSO4溶液B．蔗糖C．NaCl D．铜
2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数：X<Y<Z
3．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是
A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
4．在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）
A．容器内压强不随时间改变B．容器内混合气体的密度不随时间改变
C．生成Z的速率与生成Y的速率相等D．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
5．下列过程没有发生化学反应的是
A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用活性炭去除冰箱中的异味
6．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
7．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()
A．
n
A+16
(A－N＋8) mol B．
n
A+16
(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol D．n
A
(A－N＋6)mol
8．反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
9．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na B．Al C．Cl D．K
10．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）
A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸
B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
11．标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为( )
A．28B．56C．112D．28g/mol
12．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A．①②B．②④C．③④D．①③
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。

下列说法不正确的是（）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Z与Y属于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
14．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.2 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
15．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中
的碘D．冶炼金属铁
16．下列物质中不属于高分子化合物的是
A．纤维素B．淀粉C．麦芽糖D．蛋白质
17．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率
D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
18．下图是土豆电池的示意图。

土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A．Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少
C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化
19．（6分）某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
20．（6分）下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K w=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。

(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。

(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物溶于水
形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；
（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；
（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式__________。

(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

① A点的逆反应速率v逆(CO2)__________________B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）
②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_________________。

③NH3的平衡转化率为____________________。

④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。

【详解】
A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；
B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；
D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；
答案选C。

【点睛】
酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。

2．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞
H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【详解】
A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。

3．B
【解析】试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl‑，D错误；答案选B。

考点：考查原电池工作原理
4．B
【解析】
【详解】
A.该可逆反应是在恒容条件下的气体分子数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故A不符合题意；
B.本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，故容器内混合气体的密度不随时间改变不能做为平衡状态的判定标准，故B符合题意；
C. Z、Y在方程式的两侧，且他们计量数相等，还都是气体，所以生成Z的速率与生成Y的速率相等说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；
D. 由X(气)+2Y（气）2Z(气)是两边计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不随时间改变，说明达到平衡状态了，故D不符合题意；
所以本题答案：B。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；
B 、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；
C 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；
D 、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。

答案选D 。

6．B
【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na 、Mg 、Si 、Al 为三个电子层，O 是第二周期第ⅥA 族，由此分析解答。

详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na 、Mg 、Si 、Al 为三个电子层，O 是第二周期第ⅥA 族，共五种元素是短周期元素；
故选：B 。

点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、
二、三周期。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则R 原子的质子数是A-N 、电子数是A-N ；R 氧化物的化学式是RO ，n g 氧化物的物质的量是
mol 16n A +，电子物质的量为()mol A-N 816
n A ⨯++，故选A 。

【点睛】
本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。

8．A
【解析】分析：A 、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D 、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

详解：反应2Cu + O 2 +CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。

答案选A 。

9．D
【解析】
同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。

10．B
【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。

答案选B。

点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。

11．A
【解析】分析：根据n==计算相关物理量,相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答。

详解:某气体的体积为2.24L,其质量为2.8克,
则气体的物质的量为=0.1mol,
M==28g/mol,
所以该气体的相对分子质量为28，
所以A选项是正确的。

12．D
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。

详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。

故选D。

13．D
【解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知X为O、Z为S。

A项，X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，H2O的热稳定性比NH3强，A正确；B项，Y的简单离子为Na+，X的简单离子为O2-，Na+与O2-离子结构相同，B 正确；C项，S与Na属于同一周期，C正确；D项，N、O、Na、S原子的核外最外层电子数的总和为5＋6＋1＋6＝18，D错误。

14．B
【详解】
如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A. v(C)＝v(A)×3=0.6 mol/(L·s)；
B. v(C)＝v(B)×3
2
=0.9 mol/(L·s)；
C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)；
D. v(C)＝v(D)×3
4
=0.75 mol/(L·s)；
答案选B。

15．A
【解析】
【详解】
A、苯和溴苯互溶，沸点相差较大，可用蒸馏法分离，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A 错误；
B、灼烧干海带需要放在坩埚中进行，B正确；
C、碘易溶在有机溶剂中，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C正确；
D、利用铝热反应可用冶炼金属铁，D正确。

答案选A。

16．C
【解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选；
B. 淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选；
C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选；
D. 蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选;
所以C选项是正确的。

17．C
【解析】
A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；
B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；
C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；
D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。

18．C
【解析】
分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。

详解：A. Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B. Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；
C. 外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；
D. 实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。

19．C
【解析】
【分析】
根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。

【详解】
该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。

该烷烃的碳链结构为
，4号碳原子上没有H原子，与之相连接C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置
有：1和2之间、2和3之间、 3和6之间、2和5之间，1和2之间、2和5之间相同，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故选C。

【点睛】
本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C 双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。

20．C
【解析】
【详解】
A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；
B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；
答案为C
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大10：19：2D
【解析】
Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(t°C)时水的K w=1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25°C，故答案为大于；升高温度促进水电离；
(1)pH=11的NaOH 中c(OH -)=0.01mol/L ，pH=1的硫酸中c(H +)=0.1mol/L ，混合溶液呈中性，说明酸中n(H +)等于碱中n(OH -)，则0.01a =0.1b ，a ：b=10：1，故答案为10：1；
(2)若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c(H +)=0.01mol/L ，
c(H +
)=()0.1/0.01/mol L bL mol L aL a b L ⨯-⨯+=0.01mol/L ，a ：b=9：2，故答案为9：2； Ⅱ．A ．c(H +)=0.1mol•L -1×0.1%=10-4mol/L ，pH=-lg10-4=4，故A 正确；B ．水电离出的c(H +)等于溶液中
c(OH -)=1441010
--mol/L=10-10mol/L ，由HA 电离出的c(H +)为10-4mol/L ，所以由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍，故B 正确；C ．电离平衡常数K=()()()·c H c A c HA +-
=44
10100.1
--⨯mol/=1×10-7 mol•L -1，故C 正确；D ．HA 的电离是吸热反应，升高温度促进HA 电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH 减小，故D 错误；故选D 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．b 溶液变蓝色Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+吸收多余的Cl 2，防止污染空气取少量C 中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C 中亚硫酸钠已被氧化MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；
详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b ；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B 中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；装置E 中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl 2，防止污染空气；（4）取少量C 中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C 中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl 2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．PH 3 Na +[:H]- NH 4Cl 离子键、共价键 第三周期ⅤA 族 Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO
【解析】
【分析】
族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。

(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+[:H]-，故答案为：Na+[:H]-；
(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O小于v(NH3)=0.2 mol/（L·min）NH3的平衡转化率为30%氨碳比尽可能小因为可以提高价格较高的NH3的转化率
【解析】（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率；
②假设氨的起始投入量为8mol，则CO2的投入量为2mol，平衡时CO2的转化率为60%，CO2的变化量为
1.2mol，NH3的变化量为
2.4mol，达到平衡状态这段时间内v(NH3)==0.2 mol/（L·min）；
③设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化
率定为×100%=30%；
④增加一种反应物，可促进平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，即氨碳比尽可能小，可以提高价格较高的NH3的转化率。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol ﹣1
（a ＞0）。

下列说法不正确的是（ ） A ．0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol
B ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化
C ．1molX 和2molY 完全反应生成3mol 的Z ，放出aKJ 的热量
D ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
2．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是( )
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A ．乙酸
B ．水
C ．四氯化碳
D ．酒精
4．氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是（ ）
A ．电解水制气：2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑
B ．高温使水分解制气：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑
C ．太阳能催化分解水制气：2H 2O 2TiO 太阳能
2H 2↑＋O 2↑
D ．天然气制气：CH 4＋H 2O −−−→高温CO ＋3H 2
5．CO 、NO 及H 2S 都是有毒气体。

下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A ．都能与氧气反应
B ．都易溶于水
C ．都能与碱溶液反应
D ．都是电解质
6．在298 K 时，实验测得溶液中的反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H 2O 2)不可能为 实验编号
1 2 3 4 5 6 c(HI)/(mol·L －1)
0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500 c(H 2O 2)/(mol·L －1)
0.100 0.100 0.150 0.200 ？ 0.400
A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
7．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是() A．CH2Cl2有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇都含有羟基
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
8．下列说法正确的是()
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大
C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
D．使用催化剂一定会加快反应速率
9．现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl2的形成过程：
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是( )
A．①②③④⑤B．①②C．④D．①
10．下列说法不正确
．．．的是
A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
11．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝。