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化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
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2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等） c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
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例： 将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
(化学计量数)是 ( C )
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
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5.强者反应优先规律：
即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原 性强的还原剂先反应。 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先 将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂 氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还 原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的 氧化剂还原。
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NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
-3
0
0
-2
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
2 ×2 ×3
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Cu+ H2SO4(浓) 2
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2、列变化
列出元素的化合价的变化，即某元素 一个原子化合价升高或降低的绝对值。
上升2
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
下降3
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4、不交叉规律：
a、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只 靠拢，不交叉。（高价+低价=中间价）
如： KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 产物的判断 b、同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（C ）
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3.强者生成弱者规律：
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
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（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－ ③Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。
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S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1
S0 +6H+N5O3(浓)=H2+S6O4+6+N4O2 +2H2O 1×6
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注意！
一般化学方程式的配平步骤
• 1.标变价 • 2.列变化 • 3.定总数 • 4.配系数 • 5.细检查
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1、标变价
标出有化合价变化的元素的化合价
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
1.电子得失守恒规律： 失电子总数=得电子总数 升价总数=降价总数
• 0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32 －完全氧化，则还原产物中X的化合价是：
解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4） x=3即＋3价
例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的
4、配系数
a、先配变价元素， b、再用观察法配平其它元素原子的系数。
2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+82HNO3 3Zn(NO3)2+2NO +4 H2O
3×2
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5、细检查
等号两边各种元素的原子总数是否相等。
CuSO4+ SO2 +H2O
0
+6
+2
+4
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
2
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Cu+ HNO3(浓) 2×1
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
0
+4 +2
+4
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
配平时常用的三个守恒
电子守恒 原子守恒 电荷守恒
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配平方程式
• Na+H2O——NaOH+H2 • Cl2+I2+H2O——HIO3+HCl • S+HNO3(稀)——SO2+NO+H2O • HCl(g)+O2——Cl2+H2O • H2S+HNO3(稀)——S+NO+H2O • FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+H2O
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3、定总数
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升 高和降低的总数相等。
2×3
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
3×2
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*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ()
A．2W–+Z2 = 2Z–+W2 B．2Z–+X2 = 2X–+Z2
√ C．2W–+Y2 = W2+2Y– D．2X–+Z2 = 2Z–+X2
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1×2
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P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O
1×20
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例：① 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ② 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③ 2H2O===2H2+O2 ④ 2F2+2H2O==4HF+O2
H2O只做氧化剂的是（①）；只做还原剂 的是（④ ）；既做氧化剂也做还原剂的 是（ ③）；既不做氧化剂也不做还原剂 的是（ ② ）
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将 Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。
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【例】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
氧化还原反应规律
氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中 获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将 电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。 氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产 物与还原产物都是同一反应中的两个方面， 它们是对立而又互相依存，不能独立存在的 统一体，符合对立统一规律。
氧化还原反应的基本规律及应用
A.2 B.4 C.6 D.8
升2 ×4 NO3－+ 4 Zn+7 OH－+6 H2O→NH3+ 4 Zn(OH)42-
降８×1
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练习二
用化合价升降法配平下列化学方程式
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2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+82HNO3 3Zn(NO3)2+2 NO + 4 H2O
3×2
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• 1.标变价
步骤： • 2.列变化
• 3.定总数
• 4.配系数
• 5.细检查
升2 ×3
0
+5
+2
+2
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【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有 氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
A
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
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12
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氧化还原反应的配平
从特征看：有化合价升降的反应 从实质看：有电子转移的反应 配平时抓住：失电子总数=得电子总数
升价总数=降价总数
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