2016届河南省高考化学第二轮复习考点训练题25

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：生活中的营养元素
1．下列叙述中不正确的是
A．食盐加碘所添加的是碘酸钾
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．食盐加碘所添加的是碘酸钾，正确；B．油脂水解会产生甘油和高级脂肪酸，同时也是产生能量最多的物质，既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸，正确；C．棉花的主要成分是纤维素，燃烧产生CO2和H2O；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会产生二氧化碳和水、N2等，合成纤维中含有C、H，所以完全燃烧只生成二氧化碳和水，错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液由于溶质的溶解度减小而结晶析出，所以产生的沉淀能重新溶于水，正确。

考点：考查碘盐、油脂、棉花、羊毛合成纤维及蛋白质的性质的知识。

2．下列说法正确的是（）
A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工
C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物
D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品
【答案】D
【解析】
试题分析：A、“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，而“温室效应”的形成与二氧化碳及碳氢化合物等有关，错误；
B、乙醇、乙酸可广泛用于食品加工，而甲醛有毒，不能广泛用于食品加工，错误；
C、蛋白质、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错误；
D、橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识。

3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A．K B．Ca C．Na D．Fe
【答案】B
【解析】
试题分析：人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是Ca，它是人体骨骼的主要成分，故选B。

考点：微量元素
点评：对于常见的元素的用途，要求学生多积累这方面的知识，且一定能准确识记下来，此类问题便不难解决。

4．小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充该维生素的食谱。

下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症
没有明显作用的是
A．鱼肝油 B．水果 C．动物肝脏 D．豆制品
【答案】D
【解析】
试题分析：人体缺乏维生素A易患夜盲症，动物的肝脏中富含维生素A。

A、鱼肝油富含维生素A，正确；B、水果中富含维生素A，正确；
C、动物的肝脏中富含维生素A，正确；
D、豆制品主要的成分是蛋白质，对补充维生素A没有明显作用，错误，答案选D。

考点：考查维生素A的来源
5．下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
【答案】A
【解析】
试题分析：亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不是调味剂，A正确。

考点：食品添加剂。

6．硬水是指：
A.含有大量悬浮物的水
B.含有有毒物的污水
C.很臭的废水
D.含有大量Ca2+、Mg2+的水
【答案】D
【解析】
7．下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误的是（）
A．可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
B．乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成
C．煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生D．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本
【答案】AD
8．下列有关食品添加剂的说法中，正确的是( )。

A．山梨酸是一种常见的膨松剂
B．亚硝酸钠是一种常见的发色剂
C．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂
D．β胡萝卜素是一种人工食用色素
【答案】B
【解析】山梨酸是食品防腐剂；NaHCO3为食品膨松剂；β胡萝卜素为天然食用色素。

9．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。

下列实例利用了蛋白质的变性的是
①利用“84”消毒液对环境、物品进行消毒
②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒
③蒸煮鸡蛋食用
④松花蛋的腌制
⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人
A．全部 B．①②③④ C．①②③ D．①②
【答案】A
【解析】
试题分析：“84”消毒液对环境、物品进行消毒，实质就是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒，也是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；蒸煮鸡蛋食用，鸡蛋的主要成分是蛋白质，加热使蛋白质变性，从而失去活性，正确；松花蛋的腌制，是加入氯化钠电解质使蛋白质变性，从而失去活性，正确；重金属可以使蛋白质变性，从而失去活性，所以用蛋白质灌服重金属中毒的病人，及时补充蛋白质，正确，所以答案选A。

考点：考查蛋白质变性的判断
10．天然皮革是（）
A、纤维素制品
B、脂肪类制品
C、橡胶制品
D、蛋白质制品
【答案】D
【解析】天然皮革成分为蛋白质，属于蛋白质制品，答案选D。

11．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
【答案】B
【解析】碘和淀粉才能发生显色反应,鲜榨橙汁只有含有维生素,A不正确.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,C不正确.淀粉水解只能生成葡萄糖,葡萄糖在分解才能生成酒精,D不正确.所以正确的答案是B. 12．下列变化不属于水解反应的是
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
C．油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂
D．蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A、口腔内有唾液淀粉酶，所以馒头中淀粉水解产生麦芽糖，麦芽糖有甜味，所以吃馒头时多咀嚼后有甜味，正确；B、浓硝酸使蛋白质发生颜色反应，皮肤中含有蛋白质，所以浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕，不属于水解反应，错误；C、油脂在氢氧化钠的作用下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，来制取肥皂，正确；D、蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下最终水解生成氨基酸，正确，答案选B。

考点：考查蛋白质的性质
13．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。

其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，错误；B．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，可以为人体补充铁元素，正确；C．碘元素通过加碘盐补充，错误；D．锌离子是重金属离子，能使蛋白质变性，错误。

考点：营养强化剂
14．下列说法正确的是( )。

A．使用食品添加剂以后营养更丰富
B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
【答案】D
【解析】食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等多种，不同的食品添加剂其作用不同。

15．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）
B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
【答案】C
【解析】
试题分析：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误，故选C。

考点：考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识。

16．分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。

表1是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法，完成表2。

①牛奶②大米③面粉④芒果⑤胡萝卜⑥菠萝⑦瘦猪肉⑧酸奶⑨苹果⑩鸡肉
表1 食物分类(一)
表2 食物分类(二)
【答案】固体食物：②③④⑤⑥⑦⑨⑩;液体食物：①⑧。

【解析】物质的分类方法有很多。

如可分为固体、液体和气体，可分为纯净物和混合物，可分为电解质和非电解质，可分为有机物和无机物等等。

17．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（）A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是（填元素、原子或单质）。

（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为____________。

（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易______ ____。

（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O）。

现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_______________（填序号）。

【答案】（1）（B）
（2）（C）
（3）元素
（4）+5
（5）分解
（6）①③④（填序号
【解析】
试题分析：（1）碘利于甲状腺素的合成，则生活中注意合理摄入碘元素，，所以答案选B。

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患地方性甲状腺肿大，答案选C。

（3）食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾(KIO3)，所以指元素。

（4）KIO3中K是+1价，O是-2价，则I的化合价为0-（-2）×3-（+1）
=+5
（5）烹调时，待食品熟后加入碘盐，因为碘酸钾在受热时容易分解生成碘单质。

（6）用纯净水来溶解然后加食醋制造酸性环境，最后加淀粉检验碘单质的生成，所以需要①③④。

考点：考查碘及化合物的性质
18．（1）（10分）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质水解后最终生成（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
【答案】（1）③；④ ；氨基酸； CH2OH CHOH CH2OH ；（2）B
【解析】
试题分析：（1）葡萄糖是单糖，不能水解；人体没有水解纤维素的酶，
所以纤维素不能被人体直接消化吸收；蛋白质水解最终生成氨基酸，油脂水解得到甘油。

（2）淀粉水解后溶液不变蓝，说明淀粉水解完全。

考点：糖类、油脂、蛋白质的性质。

19．某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了会产生沉淀，从而影响销售造成产品积压。

经化验，得知沉淀物是蛋白质，为了解决这一问题，提出了两种方案：
甲：在酒中加入少量蛋白酶（可使蛋白质水解的生物催化剂）；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶（可使氨基酸氧化的生物催化剂）。

（注：酶具有专一性，即一种酶只能催化一种物质反应）
请评价这两种方案：
①__________方案合理，原因是___________________________________________________。

②__________方案不合理，原因是_________________________________________________。

【答案】①甲使蛋白质水解生成对人体有益的氨基酸
②乙氨基酸氧化酶具有专一性不能使蛋白质水解而清除
【解析】由于沉淀物是蛋白质，且酶的催化具有专一性，所以加入蛋白酶能使蛋白质水解生成对人体有益的氨基酸，而加入氨基酸氧化酶则只能使氨基酸氧化，而不能使蛋白质水解而清除。

故甲方案合理，而乙方案不合理。

20．（10分）某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了
以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0．704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。

用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，生成物完全被吸收。

请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。

（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知。

如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。

称取试样中氧原子的物质的量为 mol。

（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。

【答案】（1）0．032；0．288
（2）含；氢、碳质量之和小于所取样品质量；0．024
（3）维生素Ｃ的相对分子质量
【解析】
试题分析：（1）无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，这说明生成物水和CO2的质量分别是0．288g和1．056g，物质的量分别是0．288g÷18g/mol＝0．016mol、1．056g÷44g/mol＝
0．024mol，所以含有氢原子的物质的量是0．032mo1，碳元素的质最是0．024g×12g/mol＝0．288g。

（2）氢、碳质量之和＝0．032g+0．288g＝0．32g，小于所取样品质量，所以维生素C中含有氧元素。

根据质量守恒定律可知称取试样中氧原子的质量是0．704g—0．32g＝0．384g，物质的量＝0．384g÷16g/mol＝0．024mol。

（3）根据碳、氢和氧的物质的量可以计算最简式，所以如果要确定维生素C的分子式，还需要知道的信息是维生素Ｃ的相对分子质量。

考点：考查有机物分子式的确定
21．（16分）（1）化学药品与人类健康息息相关。

生活中常用药品很多，如：
A．碘酒B．麻黄碱C．青霉素D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）G．维生素C。

①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填写序号）。

②具有解热镇痛药效的是。

③能给患者伤口消毒的药物是。

④氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。

请写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式：。

（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录。

[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体。

其水溶液显酸性。

其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化。

[实验探究]
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素 C （填“高”或“低”）
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C 的（填“氧化性” 或“还原性”）
③医生建议患血病患者应多吃的食物是
【答案】（1）① C ② D ③ A ④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（2）①高②还原性③柑橘或番茄或黄瓜等水果蔬菜。

【解析】（1）①使用青霉素容易引起过敏反应，所以使用前一定要进行皮肤敏感试验。

②阿司匹林具有解热镇痛药效。

③碘酒具有杀菌消毒作用，所以能给患者伤口消毒。

④氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸反应生成铝盐和水。

（2）维生素Ｃ显酸性，使紫色石蕊试液显红色。

加热时维生素Ｃ容易被氧化，所以生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C高。

Fe3+转化为Fe2+，说明铁离子被还原，因此维生素Ｃ具有还原性。

新鲜的蔬菜和水果中含有大量的维生素Ｃ，所以患血病患者应多吃柑橘或番茄或黄瓜等水果蔬菜。

22．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。

计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为mol，该“加碘食盐”的含碘量为mg·kg－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO－3离子物质的量浓度为
mol·L－1。

【答案】(6分）（1）0.0002 25.4 （2）0.00001
【解析】
试题分析：（1）每千克“加碘食盐”中KIO3的质量是42.8mg
所以物质的量是mol mol
g g 0002.0/2140428.0= 所以该“加碘食盐”的含碘量为0.0002mol ×127000mg/mol ＝25.4mg 即25.4mg/kg
（2）5.0g 碘盐中碘酸钾的物质的量是mol mol 61010002.01000
5-⨯=⨯ 所以溶液中IO －3离子物质的量浓度为0.000001mol ÷0.1L ＝
0.00001mol/L
考点：考查碘盐的有关判断、计算以及物质的量浓度的计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

学生主要熟练掌握有关的计算式即可。

该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。

佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。

莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。