人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题

第二章《 化学反应与能量》测试题
、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）
如果反应速率分别用 V （A ）、V （ B ）、V （C ）、V （D ）
表示，正确的关系是（ ）
A.4/5 V （A ）=V （B ）
B.5/6 V
C.2/3 V （A ）=V （D ）
D.4/5 V
3．下列关于原电池的叙述正确的是（
A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C ．比较不活泼的金属为负极
D ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度
的新型铝一石墨烯 （Cn ） 电池 （如图 ）。

该
电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度 =电
池容量 （J ） ÷负极质量 （g ） 。

下列分析正确的是（ ）
A ．放电时， Cn （ 石墨烯 ） 为负极
B ．放电时， Al 2Cl 7-在负极转化为 AlCl 4-
C ．充电时，阳极反应为 4 Al 2Cl 7-+3e -=A1+7AlCl 4
D ．以
轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．已知： 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),
（B ）=V （D ） （B ）=V （C ） ）
5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（
B．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e- 4OH-
C．电流由b 通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池
6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，
其中合理的是（）
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤
7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）
A．2H2O 2H2+O2 与2H 2+O2 2H2O互为可逆反应
B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止
8．有位科学家说：“甲烷是21 世纪的新燃料。

”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。

有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2 晶体，它在高温下能传导O2－。

以下判断错误的是（）
A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－
B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极（即电子由正极流向负极）
9．高铁电池是一种可充电电池， 其设计图如下所示： 负极材料是 Zn ，氧化产物是 Zn(OH)2， 正极材
料是 K 2FeO 4(易溶盐 ) ，还原产物是 Fe(OH)3，电解质溶液是 KOH 水溶液。

下列有 关说法正确的是( )
A ．高铁电池放电时正极反应为： Zn+2OH - -2e - =Zn(OH)2
B ．高铁电池充电时阴极反应为 Fe(OH)3+5OH --3e - =FeO 42-+4H 2O
C ．高铁电池放电时的总反应为：
2FeO 42-+8H 2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH) 2+4OH -
D ．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
10．氢气用于烟气的脱氮、 脱硫的反应 4H 2(g)+2NO(g)+ SO 2(g)
N 2(g)+S(l)+4H 2O(g)
Δ H ﹤ 0 。

下列有关说法正确的是(
)
A ．当 v(H 2)= v(H 2O)时，达到平衡
B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移
动 C ．使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率
4
D ．化学平衡常数表达式为 K 4 c (N 2
2)c (H 2O )
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于
可逆反应
A(g)+B(g) 2C(g) ，可以判断达到化
学平衡状态的是( )
A ．体系压强不变
B ．A 的浓度不变
C ．单位时间消耗 mol A ，同时生成 2 nmol C
D ．容器内气体密度不变 12 ．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为
KOH ，反应为
- 2-
2Zn+O 2+2H 2O+4OH - =2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是( )
A ．放电时，电解质溶液中 K + 移向负极
B ．放电时，电解质溶液的 pH 不变
C ．充电时，阴极的反应为： Zn(OH)42-+2e -=Zn+4OH -
D ．充电时，当有 4.48L 氧气(标准状况下)释放出来时，则析出固体 Zn 为 13g 13．用 Cl 2 生产某些含
氯有机物时会生成副产物 HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利
用： 4HCl(g) + O 2(g)
2Cl 2(g) + 2H 2O(g) Δ H ＝－ 115.6 kJ/mol. 恒温恒容的密闭
容器中， 充入一定量的反应物发生上述反应， 能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
c (4
H 2)c (2
NO )c (SO 2)
A．氯化氢的转化率不再改变
B．气体的质量不再改变
C．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键
D．n(HCl) ∶n(O2) ∶n(Cl 2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
14 ．反应H2(g)+I 2(g) 2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。

能说明反应达到
平衡状态的叙述是( )
A．c(H 2)=c(I 2) B ．H2的消耗速率等于HI 的分解速率C．容器内气体的颜色不再变化D ．容器内压强不再变化
二、填空题
15．已知31 g 白磷(P4)变为31 g 红磷(P) 时释放能量。

请回答下列问题
(1) 上述变化属于____________ (填“物理”或“化学”)变化。

(2) ___________________________ 31 g 白磷具有的能量(填“>”或“ <”,下同)31 g 红磷具有的能量。

(3) 已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。

31 g 白磷完全燃烧释放出的能量 ___________________ 31 g
红磷完全燃烧释放的能量。

16．请判断下图所示的装置中，A、B、C 各是什么池。

A ____________________________________
B ____________________________________
C ____________________________________ 17．一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体
X、Y 的物质的量随反应时间变
1) _____________________________ 写出该反应的化学方程式。

2) ___________________________________________________________ 在t 1和t 2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1 ___________________________ v(2 填“>”、
<”或“ =”）。

3）在 t 1、t 2和 t 3三个时刻中， 反应限度最大的是
2）曲线 a →c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
三、推断题
20．现有 A,B,C,D 四种金属片，①把 A,B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，
A 上有
气泡产生；②把 C,D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，
D 发生还原反应；③把 A, C
用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中 ,电子流动方向为 A →导线→ C 。

根据上述情况，回 答下列问题： （ 1）在①中，金属片 _________ 发生氧化反应； （ 2）在②中，金属片 _________ 作负极；
（ 3）如果把 B 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液， 则金属片 ____________ 上有气泡产生； （ 4）上述四种金属的活动性顺序是 ________________________ 。

21．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固体， C 、 X 均为无色气
填“ t 1”、“2”或“ t 3”）。

18．氢气被看做是理想的“绿色能源” 。

用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢
能的一种重要方式（装置如图所示） 。

请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）
的电极反应式。

正极
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，
回答下列问
1）曲线由 O →a 段不产生氢气的原因是
；有关反应的离子方程式为
3）该反应若使用催化剂，能使 H 2 产量增多吗？
填“能” 或“不能” ）
；负极
19．把在空气中久置的铝片
L -1 硫酸溶液的烧杯中，
体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），回答下
列问题：（部分反应物与产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A _________ B _______ D _______
（2）A 与SO3（g）的反应类似于A 与X 的反应，请写出A 与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目： _____________________________________ 。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl 2 ，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________________ 。

（4）向含10g D 的溶液中通入一定量的X ，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。

① _____________________________________________________ 简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：________________________________________________________ （用必要的文字回答）
② ____________________________________________________________ 所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为 _________________________________________________ 。

四、实验题
22 ．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，
实验结果记录如下：
(1) 实验1、2 中Al 所作的电极(正极或负极) 是否相同(填“相同”或“不相同”) 。

(2) 对实验3 完成下列填空：
①铝为_________ 极，电极反应式：_____________________________________ 。

②石墨为_________ 极，电极反应式： __________________________________ 。

③ ________________________________________________________ 电池总反应式：。

(3) 实验4 中铝作负极还是正极___________ ，理由是 ______________________________
写出铝电极的电极反应式 ________________________________________ 。

(4) 解释实验5 中电流计指针偏向铝的原因：_______________________________________ 。

23．某实验小组以H2O2 的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案设计实验。

(1) 实验①和②的目的是_________________________________________ 。

实验时由于没有观察到
明显现象而无法得出结论。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是
分析上图能够得出的实验结论是 _________________________________
五、计算题
24 ．在一定条件下，在1 L 密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) 2C(g) ，开始时加入4 mol A、6 mol B ，
在2 min 末时测得C的物质的量是2 mol 。

(1) 用A 的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)= _________________ ；
(2)2 min 末时，B 的浓度为c(B)= ___________ ；
参考答案
1．B2．D3．B4．D5．B6．D7．C8．D9．C10．D11．B12．C13．A14．C
15．化学> >
16．原电池电解池电镀池
17．3Y(g) 2X(g) > t 3
18．O2 +2H2O + 4e －＝4OH－2H 2 + 4OH －－4e－＝4H2O
19．( 1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al 2O3+6H+=2Al 3++3H2O
( 2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大( 3)不会
20．B>A>C>D
21．Na 2O2 Na 2CO3 NaOH 硫氰化钾溶液或KSCN
避免碳酸氢钠在温度过高时分解n(Na 2CO3) ：n(NaHCO3)=2：1
22．否负2Al－6e－===2Al3＋正6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋
3H2↑负极在NaOH溶液中，活动性Al>Mg Al －3e－
＋4OH－===AlO＋2H2O Al 在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性
Zn>Al ，Al 是原电池的正极
23．探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂( 或将盛有反应物的试管放入同一热水浴
中) 碱性环境能增大H2O2 的分解速率，酸性环境能减小H2O2 的分解速率
24．(1)1.5 mol ／(L·min) (2) 5 mol ·L－1。