沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案

沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）
A、离子键是由电子的转移形成的
B、共价键是由电子的共享形成的
C、金属键是由自由电子形成的
D、同种元素之间可以形成非极性共价键
2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？
A、氯化钠 (NaCl) 固体
B、氧气 (O2) 气体
C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体
D、水 (H2O) 液体
3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）
A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键
B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键
C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键
D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键
4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应
B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者
C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高
D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低
5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：
A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。

B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。

C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。

D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。

6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、质子数决定了元素的种类
B、中子数决定了元素的种类
C、电子数决定了元素的种类
D、原子序数决定了元素的种类
7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：
A、NaCl
B、KOH
C、CO₂
D、Cu
8、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 铜
B. 氯化钠溶液
C. 乙醇
D. 稀硫酸
9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、水
D、淀粉
10、下列说法中正确的是（）
A. 原子的最外层电子数只能是2或8
B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小
D. 金属元素不能存在于阴离子中
11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：
A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。

B、随着元素周期表中原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强。

C、元素周期表中，同一族元素的化学性质相似，但最外层电子层结构相同。

D、元素周期表中，左上角和右上角元素的电负性最低。

12、下列哪种物质在常温下是液态？
A. 硫（S）
B. 碘（I₂）
C. 固态氮（N₂）
D. 液态溴（Br₂）
13、下列物质中，属于离子化合物的是：
A. H₂O
B. CO₂
C. CH₄
D. MgCl₂
14、苛性钠露置于空气中容易变质，下列有关其变质原因的说法正确的是（）。

A、酸碱中和
B、脱水
C、氧化还原
D、吸水潮解并变质为碳酸钠
15、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）
A. 共价键一定是非极性的，它们存在于所有非金属元素之间
B. 离子键存在于所有金属元素和非金属元素之间
C. 极性键存在于极性分子中，非极性键存在于非极性分子中
D. 单原子分子通常只含有非极性键
16、下列分子中，中心原子采取sp³等性杂化的是（）
A、BF₃
B、CH₄
C、CO₂
D、SF₆
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积/mL50120232290310
（1）哪一时间段（指0
1、1
2、2
3、3
4、4~5 min）反应速率最大？ ____ ，原因是 ____ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小？ ____ ，原因是 ____ 。

（3）求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率（设溶液的体积不变）____ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率，但又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A. 蒸馏水
B. NaCl溶液
C. NaNO₃溶液
D. CuSO₄溶液
E. Na₂CO₃溶液
你认为可行的是 ____（填编号）。

第二题
题目：(12分) 某实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL。

已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请回答下列问题：
1.需要称取多少克NaOH固体？
2.若在配制过程中不慎加入过量的水，导致最终溶液体积超过500mL，对所配制溶液的浓度有何影响？如何校正这一错误？
3.使用上述配制好的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液25.00mL，达到终点时消耗了20.00mL NaOH溶液。

计算HCl溶液的浓度。

第三题【题目】
请完成以下填空和简答题：
1.写出下列物质的化学式：
•氯化钠：______
•硝酸银：______
•硫酸铜：______
2.写出下列反应的化学方程式：
•氯化钠与硝酸银溶液反应：
•硫酸铜与硝酸银溶液反应：
3.为什么不能将氯化钠与硝酸银溶液直接混合？请简述原因。

1.写出下列物质的化学式：
•氯化钠：NaCl
•硝酸银：AgNO3
•硫酸铜：CuSO4
2.写出下列反应的化学方程式：
•氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
•硫酸铜与硝酸银溶液反应：CuSO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4↓ + Cu(NO3)2
3.为什么不能将氯化钠与硝酸银溶液直接混合？请简述原因。

第四题
题目：
在一定条件下，将NO和O2混合气体通入过量灼热的瓷管中可制备NO2，下列说法正确的是：
A. 该反应属于置换反应，因为NO和O2均为单质，产物NO2为化合物。

B. 该反应是可逆的，可以达到化学平衡，反应方程式为：2NO + O2 ⇌ 2NO2。

C. 因为生成了NO2，因此在反应体系中测得的气体总质量会减小。

D. 反应前气体总体积不变，因此反应后总体积也没有变化。

沪科版化学高一上学期期末自测试题与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）
A、离子键是由电子的转移形成的
B、共价键是由电子的共享形成的
C、金属键是由自由电子形成的
D、同种元素之间可以形成非极性共价键
答案：C
解析：金属键是由自由电子云与所有金属阳离子之间的库仑引力而形成的，因此选项C描述不正确。

其他选项均为正确的化学键定义。

2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？
A、氯化钠 (NaCl) 固体
B、氧气 (O2) 气体
C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体
D、水 (H2O) 液体
答案：B
解析：在常温常压下，氯化钠是固体，四氧化三铁是固体，而水通常以液体存在。

氧气是一种无色、无臭、无味的气体，在常温常压下是气态，因此选项B是正确的。

3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）
A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键
B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键
C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键
D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键
答案：A
解析：选项A描述的是共价键的特点，共价键可以通过非金属元素原子之间或金属元素原子之间形成，因此选项A是正确的。

选项B错误，因为离子键主要存在于金属元素和非金属元素之间；选项C错误，因为单键可能存在于不同半径的原子之间；选项D 错误，因为离子键只能存在于复合离子中，单原子离子不含化学键。

4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应
B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者
C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高
D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低
答案：C
解析：A选项错误，因为含氧反应不一定都是氧化还原反应，例如CuO + CO → Cu + CO2。

B选项错误，因为氧化还原反应中涉及的不仅仅是氧元素的得失，还有其他元素的得失。

C选项正确，还原剂在反应过程中确实会被氧化，化合价会升高。

D选项错误，氧化剂在反应中并不是一定要获得电子，而是更准确地描述为“氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，其化合价降低”。

5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：
A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。

B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。

C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。

D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。

答案：A
解析：在该选项中，物质在化学反应中会发生化学性质的改变，但并不排除物理性质的改变。

比如，氢氧化钠固体溶于水时，虽然发生了化学反应，但溶解过程也伴随着溶解热（物理变化）。

因此，A选项的说法是不完全正确的。

其他选项中，B描述了质量守恒定律，C描述了物质的基本粒子，D描述了物理变化，都是正确的化学概念。

6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、质子数决定了元素的种类
B、中子数决定了元素的种类
C、电子数决定了元素的种类
D、原子序数决定了元素的种类
答案：A
解析：元素的种类由核内的质子数决定，因为质子数决定了原子核的类型，不同种类的原子里，质子数目不同，故质子数决定了元素的种类。

选项B、C、D虽然也与原子结构有关，但不是决定元素种类的关键因素。

正确答案是A。

7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：
A、NaCl
B、KOH
C、CO₂
D、Cu
答案：C
解析：分子晶体是由分子间通过弱的分子间作用力（如氢键、范德华力）所组成的晶体。

选项A的NaCl是离子晶体，选项B的KOH是离子化合物，选项D的Cu是金属晶体。

只有选项C的CO₂是由简单的CO₂分子通过范德华力组成的分子晶体。

8、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 铜
B. 氯化钠溶液
C. 乙醇
D. 稀硫酸
答案：B
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

在本题选项中，A 项铜是单质，不是化合物，尽管它在潮湿环境下可以导电，但它本身不是电解质；B项氯化钠是强电解质，其水溶液能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，从而导电；C项乙醇是极弱的电离化合物或非电解质，仅在极稀的溶液中才会微弱电离；D项稀硫酸虽能导电，但它是混合物，其中的硫酸才是电解质。

因此，正确答案是B项。

9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、水
D、淀粉
答案：C
解析：有机高分子化合物是指由许多小分子（单体）通过化学反应连接而成的大分子化合物，通常含有碳元素。

选项A的聚乙烯是合成的有机高分子材料，选项B的蛋白
质是含有碳元素的生物大分子，选项D的淀粉是植物中的储能有机高分子化合物。

而选项C的水（H₂O）是无机化合物，不属于有机高分子化合物。

因此，答案是C。

10、下列说法中正确的是（）
A. 原子的最外层电子数只能是2或8
B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小
D. 金属元素不能存在于阴离子中
答案：C
解析：A选项不正确，因为原子的最外层电子数可以是1到8。

B选项不正确，因为非金属元素可以形成离子化合物，如铵盐。

C选项正确，同一周期元素从左到右，原子半径确实逐渐减小，因为质子数增加，核电荷增大，对电子的吸引力增大，使原子半径减小。

D选项不正确，虽然金属元素通常在它们形成的离子化合物中显正价态，但是有些金属离子可以存在于阴离子中，例如磷化锌中的锌离子就是一个例子。

11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：
A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。

B、随着元素周期表中原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强。

C、元素周期表中，同一族元素的化学性质相似，但最外层电子层结构相同。

D、元素周期表中，左上角和右上角元素的电负性最低。

答案：C
解析：在元素周期表中，同一族元素的最外层电子层结构是相似的，因此它们的化学性质也会相似。

故选项C正确。

选项A错误，因为最外层电子数相同的元素可能位于同一族。

选项B错误，因为随着原子序数的增加，元素的金属性并不总是逐渐增强，而
是呈现周期性变化。

选项D错误，因为左上角的元素如氟（F）是其所在周期中电负性最高的元素。

12、下列哪种物质在常温下是液态？
A. 硫（S）
B. 碘（I₂）
C. 固态氮（N₂）
D. 液态溴（Br₂）
答案：D
解析：在常温下，硫和固态氮都是固态，而碘在常温下是固态，只有液态溴在常温下是液态。

13、下列物质中，属于离子化合物的是：
A. H₂O
B. CO₂
C. CH₄
D. MgCl₂
答案：D
解析：离子化合物是由金属和非金属元素通过离子键结合而成的。

在选项中，H₂O （水）是共价化合物，CO₂（二氧化碳）和CH₄（甲烷）也是共价化合物。

而MgCl₂（氯化镁）是由金属镁和非金属氯通过离子键结合而成的，因此属于离子化合物。

14、苛性钠露置于空气中容易变质，下列有关其变质原因的说法正确的是（）。

A、酸碱中和
B、脱水
C、氧化还原
D、吸水潮解并变质为碳酸钠
答案：D
解析：苛性钠在空气中主要发生吸水结块和变质为碳酸钠，其变质的化学反应方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。

A选项酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程，苛性钠是一元强碱，不应被酸性物质中和；B选项脱水是指失去结合水的过程，苛性钠在空气中不会脱水；C选项氧化还原反应中，苛性钠不会被氧化，其主要变化是被二氧化碳气所变质。

因此，选项D正确。

15、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）
A. 共价键一定是非极性的，它们存在于所有非金属元素之间
B. 离子键存在于所有金属元素和非金属元素之间
C. 极性键存在于极性分子中，非极性键存在于非极性分子中
D. 单原子分子通常只含有非极性键
答案：C
解析：选项A错误，因为共价键可以是非极性的，也可以是极性的；选项B错误，虽然离子键确实存在于金属元素和非金属元素之间，但并不是所有金属和非金属元素之间都是离子键；选项C正确，极性键存在于极性分子中，非极性键存在于非极性分子中；选项D错误，单原子分子不涉及化学键，因为它们只含有一个原子，故此选项与化学键类型无关。

16、下列分子中，中心原子采取sp³等性杂化的是（）
A、BF₃
B、CH₄
C、CO₂
D、SF₆
答案：B
解析：中心原子采取sp³等性杂化时，其外围有4个原子或孤对电子，且它们的空间结构呈四面体形。

选项A中BF₃采取sp²杂化；选项C中CO₂采取sp杂化；选项D中SF₆采取sp³d²杂化，但不是等性杂化。

只有CH₄中碳原子（中心原子）与4个氢原子形
成四个sp³等性杂化轨道，所以答案是B。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积/mL50120232290310
（1）哪一时间段（指0
1、1
2、2
3、3
4、4~5 min）反应速率最大？ ____ ，原因是 ____ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小？ ____ ，原因是 ____ 。

（3）求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率（设溶液的体积不变）____ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率，但又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A. 蒸馏水
B. NaCl溶液
C. NaNO₃溶液
D. CuSO₄溶液
E. Na₂CO₃溶液
你认为可行的是 ____（填编号）。

答案：
（1）2~3 min；因该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。

（2）4~5 min；此时H⁺浓度小，反应速率慢。

（3）0.1 mol/(L·min)。

（4）A、B。

解析：
（1）在0
1、1
2、2
3、3
4、4~5 min时间段中，由于该反应是放热反应，随着反应的进
行，温度逐渐升高，反应速率逐渐增大。

在2~3 min时间段内，氢气体积的增加量最大，说明该时间段的反应速率最大。

因此，反应速率最大的时间段为2~3 min，原因是此时温度高，反应速率快。

（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低。

在4~5 min时间段内，氢气体积的增加量最小，说明该时间段的反应速率最小。

因此，反应速率最小的时间段为4~5 min，原因是此时H⁺浓度小，反应速率慢。

（3）在2~3 min时间段内，氢气的体积从120 mL增加到232 mL，即增加了112 mL。

由于氢气的摩尔体积在标准状况下为22.4 L/mol，所以生成的氢气的物质的量为
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol。

根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知消耗的盐酸的物质的量为生成的氢气的物质的量的两倍，即0.01 mol。

因此，在2~3 min时间段内，
以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为0.01mol
0.1L
1min
=0.1mol/(L⋅min)。

（4）为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的量，需要降低溶液中氢离子的浓度或降低温度，但不能消耗氢离子。

加入蒸馏水可以降低氢离子的浓度，从而减缓反应速率；加入NaCl溶液相当于稀释盐酸，也可以减缓反应速率；加入NaNO₃溶液对反应无影响；加入CuSO₄溶液会与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率；加入Na₂CO₃溶液会与盐酸反应生成二氧化碳和水，消耗了氢离子，减少了氢气的生成量。

因此，可行的选项是A和B。

第二题
题目：(12分) 某实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL。

已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请回答下列问题：
1.需要称取多少克NaOH固体？
2.若在配制过程中不慎加入过量的水，导致最终溶液体积超过500mL，对所配制溶液的浓度有何影响？如何校正这一错误？
3.使用上述配制好的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液25.00mL，达到终点时消耗了20.00mL NaOH溶液。

计算HCl溶液的浓度。

答案与解析：
1.答案：需要称取
2.0克NaOH固体。

解析：
•要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，首先需要计算所需NaOH的摩尔数。

•溶液的体积转换成升为：(0.5L)。

•所需NaOH的摩尔数 =(0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol)。

•因为NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要的NaOH的质量 =(0.05 mol×40 g/mol=2.0 g)。

解析：
•当溶剂（水）的体积超过计划值时，虽然溶质（NaOH）的摩尔数保持不变，但是溶液的总体积增大，导致溶液的浓度下降。

3.答案：HCl溶液的浓度为0.08mol/L。

解析：
•在滴定反应中，NaOH与HCl按照1:1的比例完全反应：[NaOH+HCl→NaCl+ H2O]
•根据题目，使用了20.00mL的0.1mol/L NaOH溶液，即消耗了(0.1 mol/L×
0.020 L=0.002 mol)的NaOH。

•因此，25.00mL的HCl溶液中也含有0.002mol的HCl。

=0.08 mol/L)。

•计算HCl的浓度：(0.002 mol
0.025 L
第三题
【题目】
请完成以下填空和简答题：
1.写出下列物质的化学式：
•氯化钠：______
•硝酸银：______
•硫酸铜：______
2.写出下列反应的化学方程式：
•氯化钠与硝酸银溶液反应：
•硫酸铜与硝酸银溶液反应：
3.为什么不能将氯化钠与硝酸银溶液直接混合？请简述原因。

【答案】
1.写出下列物质的化学式：
•氯化钠：NaCl
•硝酸银：AgNO3
•硫酸铜：CuSO4
2.写出下列反应的化学方程式：
•氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
•硫酸铜与硝酸银溶液反应：CuSO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4↓ + Cu(NO3)2 3.为什么不能将氯化钠与硝酸银溶液直接混合？请简述原因。

答案：
氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）可以直接反应生成难溶的氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）。

这一反应方程式为：
[NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3]
因此，直接混合会发生化学反应，生成沉淀，这不符合某些实验或实验室的预期或安全要求，无法直接观察到反应过程或造成不必要的混杂反应。

在实际操作中，通常需要通过控制条件（如滴加方式、反应条件等）来防止这类直接反应的发生。

【解析】
•这道题目主要考察学生对常见化学物质的了解和基本的化学反应掌握情况。

•第1题要求写出氯化钠、硝酸银、硫酸铜的化学式，这些都是常见的无机盐类，可以通过记忆来完成。

•第2题考察学生对酸碱中和反应及沉淀反应的理解与书写能力。

氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，属于典型的沉淀反应；硫酸铜与硝酸银反应生成硫酸银沉
淀和硝酸铜，同样遵循沉淀产生的化学规则。

•第3题要求学生解释为什么不能将两种溶液直接混合，实际上在于解释化学原理，强调在实验操作中应注意的事项，如控制反应条件，以确保实验结果和安全。

帮
助学生理解化学反应的条件和环境控制的重要性。

第四题
题目：
在一定条件下，将NO和O2混合气体通入过量灼热的瓷管中可制备NO2，下列说法正确的是：
A. 该反应属于置换反应，因为NO和O2均为单质，产物NO2为化合物。

B. 该反应是可逆的，可以达到化学平衡，反应方程式为：2NO + O2 ⇌ 2NO2。

C. 因为生成了NO2，因此在反应体系中测得的气体总质量会减小。

D. 反应前气体总体积不变，因此反应后总体积也没有变化。

答案： B
解析：
A项错误，置换反应是单质与化合物反应生成另一单质和化合物的反应，而NO和O2均为单质，反应生成的NO2也是化合物，因此这个反应不是置换反应。

B项正确，这个反应属于化合反应，因为两个或多个物质结合生成一个新物质。

该反应确实可以达到化学平衡，反应式2NO + O2 ⇌ 2NO2可以表示了这个可逆反应。

C项错误，反应生成了NO2，但题目假定瓷管内有多余的物质，因此即使生成了NO2，反应体系中气体的总质量可能依然保持不变。

D项错误，因为这是一个化学变化，气体的总体积在反应前后可能发生变化，不一定保持不变。

因此，选择B选项。