内蒙古自治区第二地质中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题

内蒙古自治区第二地质中学2023-2024学年高二上学期12月
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B ．用氯化钠作pH 调节剂
C ．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2．下图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X
的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
3．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A ．4232NH H O
NH H O H +++⋅+
B ．23HClO H O
ClO H O -+++ C ．23
233HCO H O CO H O -
-
+++
D ．23
223CO 2H O H CO 2OH -
-++
4．下列热化学方程式书写正确的是
A ．1mol 甲烷完全燃烧生成2CO 和()2H O 1时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：
()()()()4222CH g O g CO g H O 1+=+ ΔH 445kJ =-
B ．在200△、101kPa 时，2H 与碘蒸气作用生成1mol HI 放出热量7.45kJ ，其热化学方程式为()()()22I g H g 2HI g += 1ΔH 14.9kJ mol -=-⋅
C ．()()()2H aq OH aq H O 1+-
+= 1kJ H 57.3mol -∆=⋅-，则
()()()()()24422H SO aq Ca OH aq CaSO s 2H O l +=+ ()1ΔH 257.3kJ mol -=⨯-⋅
D ．在101kPa 时，22g H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则水分解的热化
学方程式表示为：()()()2222H O 12H g O g =+ 1ΔH 571.6kJ mol -=+⋅ 5．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到
平衡状态的标志是
△C 的生成速率与C 的消耗速率相等 △单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB △A 、B 、C 的浓度不再改变 △混合气体的密度不再改变 △混合气体的总压强不再改变 △混合气体的总物质的量不再改变 △A ，B 、C 的浓度之比为1:3:2 A ．△△△△△
B ．△△△△△
C ．△△△△△
D ．△△△△△ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t 1时刻改变条件的说法正确的是
A ．2SO 2(g)+O 2(g) △2SO 3(g) ΔH<0，t 1时刻升高温度
B ．4NH 3(g)+5O 2(g)△4NO(g)+6H 2O(g) ΔH<0，t 1时刻增大O 2浓度
C ．H 2O(g)+CO(g) △H 2(g)+CO 2(g) ΔH>0， t 1时刻增大压强
D ．C(s)+H 2O(g)△CO(g)+H 2(g) ΔH>0，t 1时刻升高温度
7．已知25△时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH ：K a =1.8×10-4，HCN ：K a =6.2×10-10，H 2CO 3：K a1=4.5×10-7，K a2=4.7×10-11。

则下列说法错误的是 A ．反应HCOOH NaCN HCOONa HCN +=+能发生 B ．反应233Na CO HCN NaHCO NaCN +=+能发生 C ．酸性：HCN ＞HCOOH
D ．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
8．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。

下列有关说法正确的是
A ．草酸的电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24-
B ．0.1mol/L 草酸溶液中：c(H 2
C 2O 4)＞c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 24-
)
C ．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D ．要使H 2C 2O 4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
9．某温度下，水的离子积常数K w =1×10-12。

该温度下，将pH=4的H 2SO 4溶液与pH=9的NaOH 溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。

欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1：10
B ．9：1
C ．1：9
D ．10：1
10．已知25 △时，醋酸溶液中存在下述关系：K a ＝c(H +)c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝1.75×10－5，其中K a 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K a 的下列说法正确的是( )
A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a 的值增大
B ．升高温度，K a 的值增大
C ．向醋酸溶液中加水，K a 的值增大
D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a 的值增大
11．常温下，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe 3+)为
A ．1.0×10－8mol·L －1
B ．4.0×10－8mol·L －1
C ．1.0×10－26mol·L －1
D ．1.3×10－28mol·L －1
12．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A ．醋酸的电离：CH 3COOH
CH 3COO -+H +
B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3=Na ++HCO 3-
C ．氯化铵的水解：NH 4+
+H 2O NH 4OH+H +
D ．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)
Ca 2+(aq)+CO 23-
(aq)
13．甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH -=2CO 2-3＋6H 2O 。

则下列有关说法不正确的是
A ．O 2在正极参与反应
B ．该电池使用一段时间后溶液pH 变小
C ．负极反应为：CH 3OH -6e -＋8OH -=CO 2-
3＋6H 2O
D ．每转移0.6 mol 电子，则消耗氧气的体积为3.36L
14．铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知4PbSO 难溶于水，电池反应为22442PbO Pb 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，下列说法不正确的是
A ．电池工作时，Pb 为负极，发生氧化反应
B ．电池工作时，电解质溶液pH 保持不变
C ．硫酸根离子在负极和正极都参与了反应
D ．正极的电极反应式为224
42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-
+++=+ 15．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A ．电池△中锌是正极
B ．电池△是一次性电池
C ．电池△工作时，氢气发生还原反应
D ．电池△工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 16．已知可逆反应A+aB
C+2D （a 为化学计量数），其中B 、C 、D 为气态物质。

反
应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙
所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．T 2>T 1，p 2>p 1
B ．该反应的正反应为放热反应
C ．若a=2，则A 为液态或固态物质
D ．增加B 的物质的量，该反应△H 的绝对值增大
二、填空题
17．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是 (只答一点即可)。

(2)在101kPa 下，21gH 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，请回答下列问题： △该反应的反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。

△氢气的燃烧热为 。

△该反应的热化学方程式为 。

△若21molH 完全燃烧生成1mol 气态水放出241kJ 的热量，已知H O -的键能为
1463kJ mol O O -⋅=，的键能为1498kJ mol -⋅，计算H H -的键能为 11kJ mol --⋅。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金2Mg Ni ，已知：
()()()1221Mg s H g MgH s ΔH 74.5kJ mol -+==-⋅； ()()()122242Mg Ni s 2H g Mg NiH s ΔH 64.4kJ mol -+==-⋅；
()()()()22243MgNi s 2MgH s 2Mg s Mg NiH s ΔH +=+。

则3ΔH = 1kJ mol -⋅。

三、解答题
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ）CO （g ）＋
H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

a ．容器中压强不变
b ．混合气体中
c （CO ）不变 c ．v 正（H 2）＝v 逆（H 2O ）
d ．c （CO 2）＝c （CO ）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 △。

四、填空题 19．回答下列问题。

(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得10.1mol L -⋅的24KHC O 的pH 为4.8，则此24KHC O 溶液中()224
c C O -
(填“大于”“小于”或“等于”)()2
2
4
c H C O 。

(2)泡沫灭火器内装有3NaHCO 饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有()243Al SO 溶液，该溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。

当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。

(3)常温时的()243Fe SO 的水溶液pH 7(填“>”、“=”、“<”)。

原因是 (用离子方程式表示)。

配制()243Fe SO 的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。

(4)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 。

20．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：
(1)下列叙述不正确的是(填标号)。

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极；b电极。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为。

五、解答题
21．某学生用0.1000mol L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下
几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是。

(用字母序号填写)
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______。

(填标号)
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图的(填“甲”或“乙”)中。

进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是。

(5)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

则盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1。