江苏省2020年高考理综-化学三模试卷

江苏省2020年高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）
A . 运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
B . 配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
C . 用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同
2. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列表示的是正丙基的是（）
A . CH3 CH2CH3
B . CH3 CH2CH2﹣
C . ﹣CH2CH2CH2﹣
D . （CH3 ）2CH﹣
3. （2分） (2017高一上·上海期末) 要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）
A . 50mL
B . 50.5mL
C . 55mL
D . 59.5mL
4. （2分）向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A . ②③
B . ③④
C . ①②
D . ①④
5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . CuCl2[CuSO4]
B . NaOH[NaOH]
C . NaCl[HCl]
D . CuSO4[Cu（OH）2]
6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）
A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C . Z的最高正价为+6
D . 原子序数X＞Y＞W＞Z
7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）
A . 硅酸钠溶液
B . 石灰水
C . 次氯酸钠溶液
D . 氯化钙溶液
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）(2016·北京) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之
一．
（1）
Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是________．
②正极的电极反应式是________．
（2）
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是________ ．
（3）
实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是________ ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：________．
（4）
其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高二上·衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1） F基态原子的核外电子排布式为________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________。

（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因________。

四、综合题 (共3题；共16分)
10. （5分）(2018·郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。

请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。

黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。

其爆炸的化学方程式为________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。

向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。

10-20min内，NO的平均反应速率为________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合
物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是________。

11. （6分） (2017高二下·驻马店期末) 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。

基态Cr原子中，未成对电子数有________个，Cr3+的价电子排布式为________。

（2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为________。

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。

在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有________个，距离每个As原子最近的As原子有________个。

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ________g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
12. （5分） (2018高二下·揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】
有机高分子化合物G的合成路线如下：
已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：
（1） B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

（3） A＋E→F的化学方程式为________。

（4） D发生银镜反应的化学方程式为________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式________。

（①含有结构②苯环上有2个取代基）
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共3题；共16分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。