2019高考化学一轮复习选习练题2含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案
李仕才
一、选择题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑,A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后,Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+,B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后,生成硫酸钡和醋酸,C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-,D不正确。

本题选A。

2、EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件
下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为（）
A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl
【答案】A
【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为C2H8N2,4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl,有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl,由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8,故选A。

点睛：本题考查有机物分子式的计算,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键：根据反应的关系式,利用质量守恒计算。

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）
A．Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
B．明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】C
【解析】A、Al2O3能和碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚,选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的,但不能杀菌消毒,选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸,选项C正确；D、钠能与水反应,只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti,选项D错误。

答案选C。

4、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
【答案】B
碳酸>硅酸,故D错误;所以B选项是正确的。

5、下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。

本题选D。

6、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为
LiCoO2 +6C li1-x CoO2 +lixC6,结构如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时,正极质量增加
B．充电时,锂离子由右向左移动
C．该钾离了电池工作时,涉及到的能量形式有3 种
D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2
A
【答案】
7、羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。

可通过H2S与CO2在高温下反应制得
COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)△H > 0。

在 2 L容器中充入一定量的H2S 和CO2发生上述反应,数据如下：
下列判断不正确
．．．的是
A．K1=1/81
B．K2 = K3且n3= 2n2
C．初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1
D．实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1
【答案】D
8、常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加
盐酸体积关系如右图所示。

下列有关叙述错误的是
A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)
C．滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D．d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
【答案】B
二、非选择题
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是
_______________________________________________________ ____________________________________________________
②整套实验装置存在一处明显不足,请指出________________
(2)用改正后的装置进行实验。

实验过程如下：
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
_______________________________________________
____________________________________________________,
请设计简单实验证明上述解释：______________________________________________________ ___________________________________________________。

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
______________________________________________________
____________________________________________________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为
__________________________________________________
________________________________________________。

解析：(1)①检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系,再改变体系内压强,最后观察现象。

②该装置中产生Cl2,但没有尾气处理装置。

(3)①由i中信息可推测原因是过量的Cl2与SCN－反应生成(SCN)2,使c(SCN－)减小,引起平衡Fe3＋＋3SCN－3逆向移动而褪色。

验证时,只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN溶液,若溶液重新变红,则上述解释正确。

②收集到的红色物质是BrCl,其与H2O反应生成Cl－：BrCl＋H2＋HCl,故只产生白色沉淀AgCl。

③BrCl 与I－发生氧化还原反应：BrCl＋2I－－＋Br－＋I2。

答案：(1)①方法一：关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡；松开手后,有水进入导管,则气密性良好
或方法二：关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好
②缺少尾气处理装置
(2)Cl2>Br2>Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－发生反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2,使SCN－浓度减小,则平衡Fe3＋＋3SCN－3逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述解释合理或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述解释合理(其他合理答案也可)
②反应BrCl＋H2＋HCl只产生Cl－,不产生Br－
③BrCl＋＋KBr＋I2(写分步反应的方程式也可)。