【模拟试题】高一化学必修模块一结业测试卷

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高一化学必修模块一结业测试卷
考生须知:
1.考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目;
2.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ;四大题;共29小题;满分100分;考试时间90分钟; 3.本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上;做在试卷上无效; 4.请用圆珠笔或钢笔答题;并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号; 5.本卷可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 N :14 Cu :64
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题:(每小题只有一个正确答案。

普通中学....做1~18题;重点中学....
做4~21题。

每小题3分;共54分。


1.(普通中学做.....
)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( ) A .二氧化碳 B .氮氧化物 C .二氧化硫 D . 悬浮颗粒
2.(普通中学做.....)根据元素的核电荷数;不能确定的是 ( ) A .原子核内质子数 B .原子核外电子数 C .原子最外层电子数 D .原子核内中子数
3.(普通中学做.....
)患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病;下列元素对该病有治疗作用的是( )
A .钠元素
B .氯元素
C .碘元素
D .铁元素
4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿;1纳米(nm)=10-9m ;其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料;如将“纳米材料”分散到液体分散剂中;所得混合物属于下列分散系中的 ( ) A .溶液 B .悬浊液 C .乳浊液 D .胶体
5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆
放在实验桌上;如下图。

做“硫酸的性质”的实验时;某同学取用BaCl 2溶液后;应把它放 回的位置是 ( )
6.只含有一种元素的物质()A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时;凡是水浸到的地方都会变成黑色;这是由为水中含有的某种可溶盐与铝作用引起的;你认为该可溶盐是()A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐
8.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素;其中一种是185
Hf(铪);它的中子数是()
72
A.72B.113C.185D.257
9.判断下列叙述哪项正确()C.1mol氖气和1mol氧气体积相同
10.氯气可以用来消灭田鼠;使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中;这是利用了氯气以下性质中的()
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤
11.将一小块钠投入下列溶液中;既能产生气体又会出现沉淀的是()A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.硫酸铁溶液
12.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术;目前长距离光纤通信系统已投入使用;光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成()A.碳B.石英C.锗D.硅
13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是()
14.在NO2与水的反应中;NO2的作用()A.既是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
15.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。

可作为冷却气体的是()
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.③⑤
16.下列仪器常用于物质分离的是()
①②③④⑤⑥
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥
17.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染;使吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物;某种石棉的化学式可表示为:Ca2Mg X Si Y O22(OH)2;
X、Y的值分别为()A.5;8 B.8;3 C.3;8 D.5;5
18.右图装置可用于()A.加热NaHCO3制CO2
B.Cu和稀HNO3反应制NO
水C.NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3
D.Cu和浓HNO3反应制NO2
19.(重点中学做
.....)高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4Fe2O3+SO3↑+SO2↑;若将生成的气体通入氯化钡溶液中;得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4B.BaS C.BaSO4D.BaSO3
20.(重点中学做
.....)现有NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl六种溶液;如果只用一种试剂把它们鉴别开来;应选用的试剂是()A.浓NaOH B.AgNO3C.浓氨水D.H2SO4
21.(重点中学做
.....)用铝热法还原下列化合物;制得金属各1mol;需消耗铝最少的是()A.Cr2O3B.WO3C.MnO2 D.Co3O4
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题:(普通中学....做22~24题;重点中学....做23~25题;本题共24分) 22.(普通中学做.....
)(9分)下列三组物质中;均有一种物质的类别与其它三种不同: A .MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO B .HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 C .NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式):A
;B
;C。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质;该反应
氧化还原反应(填“是”
或“不是”); 所生成新物质的化学式为______________。

23.(7分)汽车尾气(含有烃类、CO 、SO 2与NO 等物质)是城市空气的污染源。

冶理的方法
之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。

它的特点是使 CO 与NO 反应;生成可参与大气生态环境循环的无毒气体;并促使烃类充分燃烧及SO 2的 转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式: 。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度;其主要原因是 。

A. CO 转化为CO 2;产生了碳酸酸雾
B. SO 2转化为SO 3;产生了硫酸酸雾
C. NO 转化为NO 2;产生了硝酸酸雾
(3)“绿色化学”的最大特点在于它是从源头上实现污染预防的科学手段。

为控制汽车尾气
污染;下列措施符合绿色化学思想的有 (多选扣分)。

A. 开发氢能源
B. 使用电动汽车
C. 植树造林
D. 戴上呼吸面具
24.(8分)某混合物A ;含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3;在一定条件下可实现下图所示的物质
之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为;
(2)固体E所含物质的化学式为;俗称;
(3)写出反应①的离子方程式(或化学方程式)。

25.(重点中学做
.....)(9分)有一瓶澄清的溶液;其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种;取该溶液进行如下实验:
(1)用pH试纸检验;表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液;加入少量CCl4及数滴新制的氯水;经振荡后静置CCl4层呈紫红色;
(3)取部分溶液;逐滴加入稀NaOH溶液;使溶液从酸性逐渐转变为碱性;在滴加过程中及滴加完毕后;溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述呈碱性的溶液;加Na2CO3溶液;有白色沉淀生成;
(5)将⑶得到的碱性溶液加热;有气体放出;该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有;肯定不存在的上述离子有;还不能确定是否存在的离子有______________。

三、实验题:(本题共16分)
26.(6分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂;而硫酸铁则无此药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣;这层糖衣的作用是。

若糖衣有损坏;如何检验药片是否已变质?写出主要实验步骤及实验现象。

27.(10分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成 。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花;棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化
钠溶液;写出棉花中发生的任一化学反应的离子..方程式... 。

(3)在实验室中进行这个实验时;除了(1)小题中指到的实验现象外;还可以观察到许多其它
的实验现象;请你任写一种: 。

四、计算题:(普通中学....做第28题;重点中学....
做第29题。

本题6分) 28.(普通中学做.....
)在一定的条件下;将6.4g 与铜粉投入足量的浓硝酸中;充分反应后铜粉无剩余。

求:
(1)能生成多少克硝酸铜?
(2)能制得标准状况下二氧化氮多少升?
29.(重点中学做.....
)在一定的条件下;将1.92g 铜粉溶于50mL 物质的量浓度为2mol/L 的稀硝酸中;充分反应后铜粉无剩余。

求: (1)能制得标准状况下一氧化氮多少升? (2)被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变;则溶液中NO 3-物质的量浓度是多少?
参考答案
一、选择题:(普通中学做.....1~18题;重点中学做.....4~21题。

每小题3分;共54分。


二、填空题:(普通中学....做22~24题;重点中学....做23~25题;本题共24分) 22.(9分)(1)A :CO 2(2分); B :H 2O (2分); C :Na 2CO 3(2分)。

(2) 不是 (1分) NaHCO 3(2分)
23.(7分)(1) 2CO +2NO −−→−催化剂2CO 2+N 2 (3分) (2) B (2分) (3) A 、B (2分) 24.(8分)(1)Al 2O 3 (2分) (2)(NH 4)2SO 4(2分); 硫铵(或肥田粉);(2分) (3)AlO 2-
+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3-
[或:NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+
NaHCO 3](2分)
25.(9分)I -
、NH 4+
、Ba 2+
;(3分)SO 42-
、CO 32-
、Mg 2+
、Al 3+
、Fe 3+
;(3分)
K +
、Na +
、Cl -
(3分) 三、实验题:(本题共16分)
26.(6分)保护FeSO 4不被空气中的氧气氧化成Fe 2(SO 4);( 2分)
取少量研碎的药片放入烧杯中;加适量的水溶解;然后滴加数滴KSCN 溶液;反应后溶液显血红色;则表明该药片已变质。

( 4分)
27.(10分)(1)乙中品红褪色;(2分) 甲中溶液显蓝色;(2分)
Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

(2分) (2)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2↑ 或2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O (2分)
(3)装置甲试管内溶液变黑色浑浊;反应开始时铜片表面变黑;铜片表面有气泡产生;反应
结束后试管底部有白色(或黑色)固体生成;(任写一种;其它合理答案均给分)(2分)
四、计算题:(普通中学....做第28题;重点中学....做第29题。

本题6分) 28.(1)18.8g (2)4.48L (各3分)
29.(1)0.448L (2)0.02mol (3)1.6mol/L (各2分)
△。

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